《高一化学氯气性质》PPT课件

溶液由红色变无色
可能原因？
a：HCl、HClO和NaOH恰好完全中和 b：HClO的强氧化性使酚酞褪色
如何证明是哪种原因？ 向反应后的溶液中滴加NaOH溶液 变红 说明是原因a。 不变红 说明是原因b。
三、氯气的用途
巩固练习
1.下列有关氯的说法正确的是 （BD）
A.液氯与氯水是同一种物质 B.标况下氯气的密度是3.17g/L C.液氯是非电解质，氯水能导电是电解质 D.氯水应保存在棕色试剂瓶中
（氯气的检验）
Cl2+2FeCl2= 2FeCl3 （除FeCl3中FeCl2)
4.氯气与碱的反应
Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
吸收氯气
动手动脑
类比氯气与氢氧化钠的反 应,写出氯气与澄清石灰水 的反应方程式。
2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
A、1/4
B、1/3
C、1/2
D、2/3
4.问题:
新制氯水分别滴加到下列溶液中，会有什么 现象？起作用的微粒是什么？
FeCl2 溶液 紫色石蕊试液 AgNO3溶液 Na2CO3溶液
溶液颜色由浅绿色变成黄色 溶液先变红后褪色 产生白色沉淀
氯气的性质实验
【实验1】将细铁丝绕成螺旋状,一端系在一 根粗铁丝上,另一端系上一段火柴梗.点燃火 柴,待火柴即将燃尽时,迅速把细铁丝伸入盛 有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3 高价
二、氯气的化学性质
1. 与金属反应
a.与铁反应 (中等活泼金属)
化学：专题２第１单元 《氯、溴、碘及其化合 物（氯气性质）》课件 PPT（苏教版必修１）
1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战 场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风 口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘 向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝 不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵 先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。 经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云 团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一 些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使 上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战 争史上第一次化学战记入了史册。
小结
验 证 新 制 氯 水 中 的 微 粒
Cl2 H+ Cl -
HClO
看颜色 闻气味 淀粉KI试纸
pH试纸(先红后褪） NaHCO3溶液 蓝色石蕊试纸（先红后褪） 紫色石蕊溶液（先红后褪）
AgNO3 和稀HNO3溶液
使品红等有机色素褪色
讨论一:
讨论二:
加入酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水有什么现象？
课题二 氯气的性质
物理性质 化学性质
在上节课学习“氯气的生产原理”的过程中，你可 以发现氯气的哪些性质？
请观察一瓶氯气，回答氯气有何 物理性质？
一、物理性质 1、黄绿色气体 2、有刺激性气味 有毒 3、密度比空气大 4、可溶于水 （常温 1：2）
如何收集氯气?
5、易液化： 氯气 －34.6℃ 液氯 －101℃ 固态氯
与水反应：
1升水可以溶解2升氯气形成氯水，溶解的约 有1/3发生了化学反应，生成次氯酸。
Cl2+H2O
HCl+HClO
次氯氯水酸的的成性分质：P42
（1⑴）．弱定酸义性：: 氯H气Cl的O水溶液 H++ClO-
⑵．类别： 混合物
（2⑶）．强成氧分化：性:H漂2O、白C、l2杀、H菌+、、C消l—毒、
2.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时， 会使配制的溶液变质的是（ ）D
①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeCl2
A、只有② ③
B、只有① ④
C、只有① ② ④ D、全部
3.在常温下将盛满Cl2的一支试管倒立在 水槽中，当日光照射一段时间至不再反 应为止，试管中最后残留的气体约占整 个试管体积的（ C ）
a.与氢气反应
(Ⅰ)燃烧:
点燃
H2 + Cl2
2HCl
现象:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口 有白雾，有刺激性气味气体生成
(Ⅱ)爆炸:
光照
H2 + Cl2
现象: 爆炸
2HCl
反应条件不同，反应现象不同。
b.与磷反应
点燃
2P + 3Cl2
点燃
2P + 5Cl2
2 PCl3（液体） 2 PCl5（固体）
Cl2不足，产物为液态，现象：白雾
（3）不稳定性:H2CHlOCl、O C光lO照— 2HCl + O2
氯水的性质实验
【实验1】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐 酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。 【实验2】在洁净的试管中加入2mL新制氯水， 再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象
【实验3】在洁净的试管中加入2mL新制 氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和 几滴稀硝酸，观察现象。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
现象：剧烈燃烧，棕褐色的烟
b.与铜反应(不活泼金属 )
点燃
Cu + Cl2
CuCl2
现象: 剧烈燃烧，棕黄色烟。
试从氧化还原角度分析氯气得失电子情况？
我们来看一下氯原子的结构示意图 最外层有7个电子
+17 2 8 7
易得一个电子
化学性质活泼
结构决定化学性质
2.与非金属反应：
漂白粉的主要成分
漂白粉的漂白原理: 课后查资料
Ca(ClO)2 +2 HCl=CaCl2 +2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO
漂白粉的变质:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO
光照
2HClO=2HCl+O2↑
漂白粉的保存： 隔绝空气，避免光照
氯气的性质实验
【实验4】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分 别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。
结论：
氯气本身不能漂白物质，而是与水生成的新物质在起作用
复习：氯气的化学性质：
1.与金属反应（变价金属，生成高价） 2.与非金属的反应 3.与还原性物质反应 4.与碱的反应 5.与水的反应（干燥氯气无漂白性）
C现l2象足量：，产产生物了为大固量态白，色现象烟：雾白烟
反应物量不同，产物不同
燃烧： 任何发光发热的剧烈百度文库化学反应。
【实验2】将湿润的淀粉-碘化钾试纸蘸在玻 璃棒上，并将试纸靠近集满氯气的集气瓶口， 观察实验现象。
试纸变蓝色
2KI+Cl2=2KCl+I2
3.跟还原性物质反应
Cl2+2KI=2KCl+I2