关于硅酸盐的性质课件
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Na2O• CaO•6SiO2
其主要成分为SiO2
1. 玻璃态物质，没有固定熔点.
2.反应原理：
高温
Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑
高温
CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑
3、传统硅酸盐产品
(1)陶瓷：原料——黏wenku.baidu.com (2)玻璃：原料——纯碱、石灰石和石英；
Na2O• CaO•6SiO2 Na2 SiO3 • CaSi O3•4SiO2 (3)水泥：原料——黏土和石灰石；加适
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
(3).用途：肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂
2.表示方法：
硅酸盐的种类很多，结构 复杂，为了方便记忆和计 算，常用氧化物的形式表 示硅酸盐的组成
滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红 色消失，并有透明胶状物质生成 Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成 了H2SiO3 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 （胶体） + 2NaCl
▪实验室制取原理（强酸制弱酸）：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
一.硅酸（H2SiO3）
形成硅酸溶胶（能流动），当硅酸的浓度较大 时，就会形成硅酸凝胶（不能流动），硅酸凝 胶经过干燥脱水就形成硅胶。
➢硅胶的用途：
干燥剂（吸水），
吸附剂（多孔），
催化剂的载体。
二、硅酸盐
1.硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合 物的总称。
在自然界分布极广。硅酸盐是一类结构复杂的化 合物，一般都不溶于水，化学性质很稳定。
量石膏；
硅 酸 盐 产 品
碳化硅(金刚砂,SiC)：，具有金刚石结构，硬度大 硅钢：高导磁性 硅橡胶：极耐高温又耐低温，良好的弹性 分子筛：吸附剂、催化剂
新型陶瓷：
新型陶瓷
高温结构陶瓷、压电陶瓷 透明陶瓷、超导陶瓷等
结 构 陶 瓷
AlN陶瓷
用 高 温 结 构 陶 瓷 做 的 发 动 机 叶 片
实例
Na2SiO3 Na2O•SiO2
要领：两边原子个数守恒
格式：金属氧化物·二氧化硅·水
顺序：金属按活动顺序表
高岭石
Al2（Si2O5）（OH）4
Al2O3 ·2SiO2·2H2O
K(Al3Si3O10)(OH)2 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O
玻璃工业
玻璃的成分：
Na2 SiO3 • CaSi O3•4SiO2
1. 难溶弱酸
酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓ +2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 2.与强碱反应
H2SiO3+2NaOH＝ Na2SiO3+2H2O
3.受热分解 △
H2SiO3＝ SiO2 +H2O
➢H2SiO3 分 子 大 小 在 胶 体 范 围 ， 逐 渐 聚 合 而
岩石
二、硅酸盐
1.最常见的是Na2SiO3 ： (1).物性：白色固体，易溶于水， Na2SiO3水溶液 俗称—水——玻—璃———或—泡——花—碱—是一种——矿—物——胶—。 (2).化性: 实验4-2
说明：小木条一定要用试剂反复浸透
二、硅酸盐
(2).化性: 相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强
关于硅酸盐的性质
一.硅酸（H2SiO3）
很弱的酸（酸性比碳酸还弱） 溶解度很小
思考？ 如何制得硅酸？能用SiO2与水 反应制得吗？为什么？
由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通 过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得的。
一、硅酸的制备
[实验4－1]：在试管中加入1ml饱和 Na2SiO3溶液，再滴入1～2滴酚酞溶液， 再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡， 至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。 仔细观察变化过程及其现象。
其主要成分为SiO2
1. 玻璃态物质，没有固定熔点.
2.反应原理：
高温
Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑
高温
CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑
3、传统硅酸盐产品
(1)陶瓷：原料——黏wenku.baidu.com (2)玻璃：原料——纯碱、石灰石和石英；
Na2O• CaO•6SiO2 Na2 SiO3 • CaSi O3•4SiO2 (3)水泥：原料——黏土和石灰石；加适
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
(3).用途：肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂
2.表示方法：
硅酸盐的种类很多，结构 复杂，为了方便记忆和计 算，常用氧化物的形式表 示硅酸盐的组成
滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红 色消失，并有透明胶状物质生成 Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成 了H2SiO3 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 （胶体） + 2NaCl
▪实验室制取原理（强酸制弱酸）：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
一.硅酸（H2SiO3）
形成硅酸溶胶（能流动），当硅酸的浓度较大 时，就会形成硅酸凝胶（不能流动），硅酸凝 胶经过干燥脱水就形成硅胶。
➢硅胶的用途：
干燥剂（吸水），
吸附剂（多孔），
催化剂的载体。
二、硅酸盐
1.硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合 物的总称。
在自然界分布极广。硅酸盐是一类结构复杂的化 合物，一般都不溶于水，化学性质很稳定。
量石膏；
硅 酸 盐 产 品
碳化硅(金刚砂,SiC)：，具有金刚石结构，硬度大 硅钢：高导磁性 硅橡胶：极耐高温又耐低温，良好的弹性 分子筛：吸附剂、催化剂
新型陶瓷：
新型陶瓷
高温结构陶瓷、压电陶瓷 透明陶瓷、超导陶瓷等
结 构 陶 瓷
AlN陶瓷
用 高 温 结 构 陶 瓷 做 的 发 动 机 叶 片
实例
Na2SiO3 Na2O•SiO2
要领：两边原子个数守恒
格式：金属氧化物·二氧化硅·水
顺序：金属按活动顺序表
高岭石
Al2（Si2O5）（OH）4
Al2O3 ·2SiO2·2H2O
K(Al3Si3O10)(OH)2 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O
玻璃工业
玻璃的成分：
Na2 SiO3 • CaSi O3•4SiO2
1. 难溶弱酸
酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓ +2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 2.与强碱反应
H2SiO3+2NaOH＝ Na2SiO3+2H2O
3.受热分解 △
H2SiO3＝ SiO2 +H2O
➢H2SiO3 分 子 大 小 在 胶 体 范 围 ， 逐 渐 聚 合 而
岩石
二、硅酸盐
1.最常见的是Na2SiO3 ： (1).物性：白色固体，易溶于水， Na2SiO3水溶液 俗称—水——玻—璃———或—泡——花—碱—是一种——矿—物——胶—。 (2).化性: 实验4-2
说明：小木条一定要用试剂反复浸透
二、硅酸盐
(2).化性: 相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强
关于硅酸盐的性质
一.硅酸（H2SiO3）
很弱的酸（酸性比碳酸还弱） 溶解度很小
思考？ 如何制得硅酸？能用SiO2与水 反应制得吗？为什么？
由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通 过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得的。
一、硅酸的制备
[实验4－1]：在试管中加入1ml饱和 Na2SiO3溶液，再滴入1～2滴酚酞溶液， 再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡， 至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。 仔细观察变化过程及其现象。