沪科版化学高一上《化学变化中的能量变化》ppt课件

C(s)+H2O(g) → CO(g)+H2(g) －131.3kJ
热化学方程式
下列热化学方程式正确的是（ ） A CH4+2O2 CO2+2H2O+890 KJ B CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) C CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)+890KJ D CH4(g)+2O2(g) CO2+2H2O+890KJ
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q2
物 质
贮
Q1是否等于Q2
存 的
能
量
2H2O(g) →2H2O(l) + Q3
+Q2
+Q1
2H2O(g) +Q3
2H2O(l)
Q1＞Q2 Q1 － Q3= Q2
能量变化示意图
物高 质
贮
存
的
能 量
低
吸热反应
物高 质
贮
存
的
能 量
低
放热反应
已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+571.6KJ，完成下列填图：
原电池 原 电 池 的 工 作 原 理 什 么 ？
原电池 Zn—Cu原电池原理
Zn
Cu
电极
负极
电极 材料
锌片
电极反应
Zn–2e -→Zn2+
反应 得失电子 电子流
类型 的粒子 动方向
氧化 反应 Zn 失电子 锌片
正极
铜片 2H++ 2e -→H2
还原 反应
H+得电子 铜片
总反应方程式：Zn+2H+→Zn2++H2↑
H2(g)+—12 O2(g) H2O(l)+285.8KJ
能量变化示意图 热反应式和能量变化示意图之间的关系：
NaOH(s)→NaOH(aq) ＋Q
物 NaOH(s)
质
贮
存
+Q
的
能
量
NaOH(aq)
I2(s) → I2(g) － Q
物
I2(g)
质
贮
存
－Q
的
能
量
I2(s)
能量变化示意图
2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q1 2H2(g)+O2(g)
原电池
实验步骤
现象
1、锌片插入稀硫酸
锌片上有气体产生
2、铜片插入稀硫酸
无现象
3、锌片和铜片上端连接 在 一起 插入稀硫酸
铜片上有气体产生
4、锌片和铜片之间连电 流表
电流表指针偏转，有电流产生
5、判断电流方向
电流由铜片经导线流向锌片
原电池
原电池：
化学能转变为电能的装置
早在1799年意大利的物理学家伏打捕捉到这一现象 并加以研究，发明了世界上第一个电池——伏打电 池，即原电池。
物质的能量和热效应之间的关 系
始态物质能量高
E始
E终 + 热量
放 热
终态物质能量低
终态物质能量高
吸
热
E始 + 热量
E终
始态物质能量低
剖析物质变化中的能量 变化
热化学方程式
表示化学反应中所放出或吸收的热 量的化学方程式，叫做热化学方程 式。
C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5KJ
2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6KJ
物 高（
）
质
贮
存
（）
的
能 量
低（
）
物 高（
）
质
贮
存
（）
的
能 量
低（
）
能量变化示意图
练习：如图，分析下面答案正确的是（ ）
物 高(NH3(g)+H2O(l)+CO2(g) )
质 贮 存 的
能 低 ( NH4HCO3 (s) )
量
A NH4HCO3NH3+H2O+CO2、 NH3+H2O+CO2 NH4HCO3 两个反应吸收或放出的能量相等
根据热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+571.6KJ 下面叙述错误的是 A 2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量 B 1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出285.8KJ的热量 C 两个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量 D 上述热化学方程式可表示为:
原电池
组成原电池的条件：
①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体） 作电极
剖析物质变化中的能量 变化
热化学方程式
热化学方程式必须注明反应物和 生成物的状态。
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6KJ 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6KJ
剖析物质变化中的能量 变化
热化学方程式
热化学方程式前计量数表示物质的量， 因此计量数可以是分数。
2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6KJ
物质变化中的能量变化化学源自应的热效应1、测量盐酸中加入镁带前及后的温度。
温度上升、放热反应
Mg(s)+2HCl(aq)→MgCl2(aq)+H2(g)+Q
2、测量盐酸中加入氢氧化钠溶液前及后的温度。
温度上升、放热反应
NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl (aq)+H2O(l)+Q
归纳：1）自发氧化还原反应 2）中和反应 3）化合反应 4）燃烧反应 为放热反应
B NH4HCO3具有的能量高于NH3、H2O、CO2的总能量 C NH4HCO3的分解是放热反应 D NH3、H2O、CO2化合成NH4HCO3是放热反应
应用：比较生成物的热稳定性
已知：
H2(g)+—21 O2(g) H2O(g)+241.8KJ H2(g)+S(g) H2S(g)+20.1KJ
_________________
H2+ F2 2HF + 271.1KJ H2+ Cl2 2HCl + 92.3KJ H2+ Br2 2HBr + 36.4KJ H2 + I2 2HI － 26.5KJ
燃料的充分利用
➢燃料 ➢燃烧热 ➢概念辨析（燃烧热、反应热） ➢热值 ➢燃料的充分燃烧 ➢热能的充分利用 ➢热交换器
比较：H2O与H2S的热稳定性 稳定性： H2OH2S
结论：化合反应中（生成等物质的量的生成物 时），放出热量越多，生成物越稳定。
应用：比较生成物的热稳定性
1、根据下列热化学反应方程式，比较AgCl、 AgBr、AgI的热稳定性强弱顺序为________
2Ag(s)+Cl2(g)2AgCl(s)+254KJ 2Ag(s)+Br2(g)2AgBr(s)+188KJ 2Ag(s)+I2(g)2AgI(s)+124.6KJ 2、根据下列热化学反应方程式，比较 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性强弱顺序为
H2(g)+
1 2
O2(g)→H2O(l)+285.8KJ
热化学方程式
2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6KJ
读作
2mol氢气和1mol氧气反应 生成2mol液态水 放出571.6千焦的热量
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6KJ
H2(g)+
1 2
O2(g)→H2O(l)+285.8KJ