高考专题：原子结构与性质时精品课件2021届高三高考化学一轮复习

高考专题：原子结构与性质第 时二 精课 品时 课 件课 202件1 届20高21三届高高考三化高学考一化轮学复一习轮复习
分区 元素分布
ds区
ⅠB族、ⅡB 族
f区 镧系、锕系
价电子排布 元素性质特点
(n-1)d10ns1～2
金属元素
(n-2)f0～14 (n-1)d0～2ns2
镧系元素化学 性质相近，锕 系元素化学性 质相近
③元素的分布：非金属在元素周期表中主要集中在右 上角三角区内；处于非金属三角区与金属接近的边缘 的元素常被称为半金属或准金属。
二2 3
[He]2s1 10
1s22s22p6
三 3 11
[Ne]3s1 18
1s22s22p63s23p6
四 4 19
[Ar]4s1 36 1s22s22p63s23p63d104s24p6
五 5 37
[Kr]5s1 54
1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d105s25p6
六 6 55
(2)原子结构与元素性质的递变规律。
项 目 同周期(从左→右) 同主族(从上→下)
原子核外 能层数相同，最外 电子排布 层电子数逐渐增多
最外层电子数相同， 能层数递增
原子半径 逐渐减小(0族除外)
逐渐增大
元素主要 化合价
最 F最除高低外正负)；价价由由-+41→→-+17(O、最(非族O高金序、正属数F除价 最 -8外低=主)负；族价序=数 主
(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O
(3)Si单质为原子晶体，SiO2为酸性氧化物； B单质也为原子晶体，B2O3为酸性氧化物
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ii 判断元素的化合价 iii 判断核外电子的分层排布情况。
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②电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引 力的大小。 电负性的应用： i 判断金属性和非金属性的强弱。金属的电负性一般
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(1)Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2；Li在空气 中燃烧生成Li2O和Li3N。 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ Li3N+3H2O=3LiOH↓+NH3↑
第十二单元 物质结构与性质（选考） 第35讲 原子结构与性质
第二课时 元素周期表和元素周期律
• 高三化学组
二、原子结构与元素性质 1.原子结构与元素周期表： (1)原子结构与周期表的关系。
每周期第一个元素
每周期最后一个元素
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周 期
能 层 数
原子 序数
基态原子的 简化电子排
布式
原子 序数
基态原子的 电子排布式
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA 族
ns1～2
除氢外都是活泼金 属元素；通常是最 外层电子参与反应
ⅢA～ⅦA p区 族、
0族
ns2np1～6
通常是最外层电子 参与反应
d区
ⅢB族～ ⅦB族、Ⅷ (n-1)d1～9ns1～2 族(除镧系、 (Pd除外) 锕系外)
d轨道可以不同程 度地参与化学键的 形成
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元素金属 性、非金
属性
金属性逐渐减弱； 非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强； 非金属性逐渐减弱
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项 目 同周期(从左→右)
原子得、 失电子
能力
得电子能力逐渐增； 失电子能力逐渐减弱
元素的 第一电
离能
增大的趋势
元素的 电负性
逐渐增大
同主族(从上→下) 得电子能力逐渐减； 失电子能力逐渐增强
逐渐减小
逐渐减小
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[Xe]6s1
86
1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d104f145s25p65d106s26p6
(2)每族元素的价电子排布特点。 ①主族。
主族 ⅠA
排布 特点
ns1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ns2
ns2np1 ns2np2
主族
排布 特点
ⅤA ns2np3
ⅥA ns2np4
ⅦA ns2np5
②0族：He：1s2；其他：ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n-1)d1～10ns1～2(Pd除外)。
(3)元素周期表的分区。 ①周期表的分区。
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②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点。
分 区
元素分布
价电子排布
小于1.8。非金属的电负性一般大于1.8。电负性在1.8 左右的，类金属 ii 判断化学键的类型。电负性数值相差大于1.7时，离 子键；小于1.7时，共价键。 iii 判断化合价的正负。电负性大的显负价。
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(3)对角线规则。 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素 的有些性质是相似的，如：
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2.元素周期律： (1)电离能、电负性。 ①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需的最低能量。 第一电离能的变化规律：同周期的从左到右呈增大趋 势，但IIA和VA族元素反常。 应用： i 判断元素金属性的强弱。