福建省泉州市永春县永春华侨中学2020-2021学年九年级上学期月考化学试题 答案和解析

福建省泉州市永春县永春华侨中学【最新】九年级上学期月
考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．硒被誉为“抗癌大王”的图示如下。

根据如图提供的硒的有关信息，下列说法正确的是( )
A．硒原子中子数为34
B．硒的原子结构示意图中x=4
C．硒在化学反应中容易得电子达到稳定结构
D．硒的相对原子质量是78.96g
2．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag+2H S+O=2X+2H O。

X的化学式是（）
222
A．Ag2O B．Ag C．SO2D．Ag2S
3．下列有关燃烧和灭火的有关说法合理的是
A．房间起火立即打开门窗把浓烟排出B．煤矿矿井、面粉厂、加油站等场所应严禁烟火
C．电器设备短路起火，立即用水灭火D．降低可燃物的着火点是灭火的一种方法
4．色氨酸（C11H12N2O2）是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量。

下列关于色氨酸的说法中，不正确的是
A．色氨酸由27个原子构成B．色氨酸中氢、氧原子个数比为6︰1 C．色氨酸由4种元素组成D．色氨酸中碳元素的质量分数最大5．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）
A．该反应前后原子个数是守恒的B．该反应中X、Z两种物质的质量比为3：7
C．该反应基本类型是置换反应D．该反应中氮元素的化合价由-3价变为0价
6．在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后再过滤，滤纸上得到的物质是（）
A．铁、铜、银、镁B．银、铜、铁C．铜、银D．镁、银、铜7．下列有关说法错误的是（）
A．根据质量守恒定律18g镁和18g氧气充分反应，一定生成36g氧化镁
B．金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚﹣﹣说明合金的硬度比组成它的纯金属大C．百炼成钢原理：使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准
D．单质仅含一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质
8．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法不正确的是（）
A．该反应是化合反应B．丁可能是单质
C．参加反应的甲、丙的质量比是7:1 D．乙可能是反应的催化剂
9．下列图像一定能正确反映其对应关系的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
10．气体M （含CO 、CO 2中的一种或两种）。

为探究M 的成分，设计如图所示实验。

下列说法不正确的是（ ）
A ．若甲中溶液变浑浊，则M 中一定含有CO 2
B ．若撤走丁装置，则无法判断M 中是否含有CO
C ．必须通入气体一段时间后才能点燃酒精喷灯
D ．气球用于收集未完全反应的CO ，防止空气污染
二、填空题
11．化学用语是一种信息丰富、国际通用且比较简明的化学用语，请用化学用语填空： ①2个铁离子_____； ②4个氯分子_____； ③3个磷原子_____； ④2个硫酸根离子_____；
⑤地壳中含量最高的金属元素
_____；
⑥氯化铜中铜显+2 价_____； ⑦缺_____能导致侏儒症。

12．如图中A 、B 、C 、D 、E 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）图中A 、B 、C 、D 、E 共包含_______种元素的粒子；
（2）A、B两种微粒的化学性质是_________(填“相似”、“不同”或“相同”)；
（3）若D为硫元素的原子结构示意图，则x＝________，该粒子在化学变化中得电子而变成________ (用离子符号表示)。

（4）以上微粒中属于稳定结构的原子是___________(填字母)
（5）根据原子结构分析氯元素的最高正价是________.
13．如图是CO燃烧的的微观示意图。

请回答。

（1）写出该反应的化学方程式_______________________。

（2）结合该变化说明遵循质量守恒定律的原因是在化学反应前后
__________________________。

（3）在该反应中参加反应的CO和氧气的质量比为____________。

14．生产生活中处处有化学，请用已学过的知识完成填空
（1）月饼为了保鲜通常在盒内装入铁粉作为双吸剂，铁粉能够吸收的物质是_____和______;
（2）家打火机的主要成分是丁烷（C4H10），完全燃烧的生成物是______和水。

（3）关闭天然气阀门的灭火原理是__________________________________;
（4）工业炼铁利用CO还原氧化铁的化学方程式为
____________________________________
（5）铝比铁活泼，相同条件下铝比铁难锈蚀的原因是
_______________________________
三、实验题
15．小组同学为探究化学变化中质量的变化关系，进行了如图实验，完成下列填空。

（1）已知碳酸钠与碳酸钙化学性质相似，则B图反应的化学方程式为
_____________________；
（2）化学小组同学用如图实验探究质量的变化。

充分反应后，天平一定不能平衡的是___(填字母)。

（3）在实验A中，气球的作用是___________________________；
（4）铁和硫酸铜反应的现象为_____________________，该反应的化学方程式为
___________________。

四、流程题
16．某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下
图是某车间回收Cu、Ag、Ni的工艺流程，已知，2Cu+O2 +2H2SO4Δ
2CuSO4+2H2O。

（1）操作①中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需__________；
（2）滤渣③中回收的主要金属是__________；
（3）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe（填“＞”或“＜”）。

（4）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是____________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为__________________；
（5）滤液①存在的物质除了水和硫酸，还有________________（写名称）。

五、科学探究题
17．某化学课外小组对生活中另外一种常见金属铜在空气中能否生锈进行了以下探究：
[提出问题]铜在空气中长期放置会生锈吗？生锈的条件是什么？
[查阅资料]铜在朝湿的空气中会慢慢生锈变绿，俗称铜绿，主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3
[作出猜想]（1）小组成员一致认为，铜生锈可能是铜与空气中的氧气、________共同作用的结果，他们猜想的依据是___________________。

[设计实验]同学们设计如图实验，探究铜生锈条件：将完全相同的铜片放入不同环境中，观察生锈情况。

（2）小组同学讨论认为仅完成甲、乙、丙三个实验不能得出实验结论，于是又用丁试管补充了一个实验，装置中除了铜片外，还应该加入__________。

[观察现象]放置两周后，发现甲中的铜片变绿了，乙丙丁中的铜片没变化。

[得出结论]
（3）甲和乙对比，得出的结论是铜生锈需要与________接触。

（4）甲和丙对比，得出的结论是铜生锈需要与________接触。

（5）写出铜生锈生成碱式碳酸铜的的化学反应方程式是______________________。

[反思拓展]
（6）乙和丙中使用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是_______________________。

（7）小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。

小明的分析是否全面?请你说明理由：________________。

六、计算题
18．某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取20克样品，高温煅烧至完全分
解，停止加热，称量反应后固体质量为13.4g，假设杂质不反应（CaCO3高温
CaO+ CO2
↑）
（1）反应中生成的二氧化碳质量为______；（2）碳酸钙的质量分数是？(写出计算过程)
参考答案
1．B
【详解】
A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34；中子数=相对分子质量-质子数=79-34=45，故选项说法错误；
B、当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18+x，x=6，故选项说法错误；
C、由B可知，硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中，硒原子容易得到2个电子达到稳定结构，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选B。

【点睛】
若原子的最外层电子数＞4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。

2．D
【详解】
根据质量守恒定律微观实质可知：化学反应前后，原子种类和原子个数不变，反应前，4Ag、4H、2S、2O，反应后，4H、2O，缺少4Ag和2S，且X前的化学计量系数是2，因此，X 的化学式是Ag2S，故D选项符合题意。

3．B
【详解】
A、室内起火不能打开所有门窗通风，以免因为空气流通而造成火势蔓延，故错误；
B、面粉厂、加油站、矿井等场所漂浮着可燃性气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以进入面粉厂、加油站、矿井等场所前要严禁烟火，故正确；
C、向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路布引起更大面积的燃烧，故错误；
D、可燃物的着火点一般不变，故错误。

故选B。

4．A
【详解】
A、色氨酸是由色氨酸分子构成的，1个色氨酸分子由27个原子构成，故A说法错误，符合题意；
B、根据色氨酸的化学式可知，色氨酸中氢、氧原子个数比为12:2=6︰1，故B说法正确，不符合题意；
C、根据色氨酸的化学式可知，色氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成，故C说法正确，不符合题意；
D. 色氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×11）：（1×12）：（14×2）：（16×2）=33:3:7:8，可知色氨酸中碳元素的质量分数最大，故D说法正确，不符合题意。

故选A。

5．B
【分析】
由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的
方程式是：3C+4NH3催化剂
高温
2N2+3CH4。

【详解】
A、化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，故正确；
B、由方程式可知，该反应中X、Z两种物质的质量比为（3×12）：（2×28）=9：14，故不正确；
C、由方程式可知，此反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故正确；
D、NH3中氢元素的化合价为+1价，故氮元素的化合价为-3 价；N2为单质，氮气中氮元素的化合价为0价，故正确。

故选B。

6．B
【详解】
镁比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁不能和硝酸镁反应，能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后再过滤，滤纸上得到的物质是银、铜、铁。

故选B。

【点睛】
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属
不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

7．A
【详解】
A、18g镁和18g氧气反应时，镁过量，生成氧化镁的质量小于36g，该选项说法不正确；
B、金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属硬度大，该选项说法正确；
C、“百炼成钢”，将烧红的生铁反复在空气中不断捶打，碳能与空气中的氧气反应生成了二氧化碳，降低了碳元素的含量，将生铁转化为钢，该选项说法正确；
D、单质只含一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，例如，氧气和臭氧的混合物不属于单质，该项说法正确。

故选A。

8．B
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g-16g=14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为6g-4g=2g；丁是生成物，生成的质量为24g-8g=16g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

【详解】
A、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确；
B、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，丁一定是化合物，故选项说法错误；
C、参加反应的甲、丙的质量比是14g：2g=7：1，故选项说法正确；
D、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。

故选B。

【点睛】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。

9．D
【详解】
A、红磷与氧气反应产物为五氧化二磷，该反应放热，一开始压强增大，但氧气被消耗，后
来压强减小，故错误；
B 、碳与氧气反应生成二氧化碳，方程式是C+O 2
点燃
CO 2，分子数目不变，故错误；
C 、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，故错误；
D 、加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰，一开始不反应，达到反应温度后，由于生成氧气，氧元素质量减小，反应结束后质量不变，故正确。

故选D 。

10．B 【详解】
A 、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若甲试管内溶液变浑浊，则M 中一定含有CO 2，故A 正确；
B 、一氧化碳可以与氧化铁（红色）反应生成铁粉（黑色）和二氧化碳，撤走丁装置，可以通过丙中固体颜色变化判断M 中是否含有CO ，故B 不正确；
C 、必须先通一段时间的气体排出装置内的空气才能点燃酒精喷灯，以防止气体不纯加热发生爆炸，故C 正确；
D 、一氧化碳气体有毒，排放到空气中会污染空气，可用气球收集，故D 正确。

故选B 。

11．2Fe 3+ 4Cl 2 3P 2SO 42- Al 2
2Cu Cl Zn
【详解】
①由离子的表示方法可知：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，一个铁离子带三个单位的正电荷，因此2个铁离子表示为2Fe 3+；
②表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此4个氯分子表示为：4Cl 2； ③表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个磷原子，就可表示为：3P ； ④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子分别可表示为：2SO 42-； ⑤地壳中含量最高的金属元素是铝，符号为：Al ；
⑥氯化铜中铜显+2价就是在氯化铜化学式中铜元素符号的正上方加上+2，可表示为：22Cu Cl +；
⑦缺Zn 元素会导致侏儒症。

12．4 不同 6 S 2- E +7
【详解】
（1）由图中六种粒子的结构示意图可知，质子数是4种，属于4种元素的粒子；
（2）最外层电子数决定元素的化学性质，A 、B 两种微粒的最外层电子数不同，化学性质不同；
（3）若D 为硫元素的原子结构示意图，则16=2+2+x ，x=6，该粒子在化学变化中得到2个电子而变成带两个单位负电荷的硫离子，符号为：S 2-；
（4）原子中，质子数=核外电子数，以上微粒中属于稳定结构的原子是E ；
（5）一般情况下，元素的最高正价数与其原子的最外层电子数相等，故氯元素的最高正价是+7价。

【点睛】
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

13．2CO+O 2点燃2CO 2 原子的种类不变、原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化 7：4
【详解】
（1）据图可以看出，该反应是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O 2点燃2CO 2；
（2）由反应的微观示意图中微粒的变化可知：该化学变化过程中原子的种类不变、原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以该变化质量守恒定律；
（3）由2CO+O 2点燃2CO 2可知，参加反应的CO 和氧气的质量比=（2⨯28）：32=7：4。

读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；分子构成模拟图表示分子由原子构成，结构中不同的球代表不同元素的原子，会根据反应的微观示意图，分析微粒的变化。

14．氧气水二氧化碳隔离可燃物3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2铝与氧气
反应表面形成致密氧化膜
【详解】
（1）月铁在与水和氧气并存时易生锈，在月饼盒中放入铁粉作为“双吸剂”，是因为铁粉可以吸收氧气和水；
（2）丁烷与氧气在点燃条件下完全反应生成二氧化碳和水蒸气；
（3）关闭天然气阀门熄灭火焰，其灭火原理是隔离可燃物；
（4）工业炼铁原理是利用CO还原氧化铁，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2；
（5）铝在常温下能与空气中氧气反应，在其表现形成一层致密的氧化铝层，隔绝金属铝与氧气的进一步接触。

15．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B 平衡压强铁粉表面会有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【详解】
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）实验B在敞开的仪器中进行，反应中要生成气体，故天平难以平衡；
（3）在A组实验的整个过程中，白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀，反应后冷却至室温过程中，瓶内气压减小，气球收缩，因此气球的作用是平衡压强；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：铁粉表面会有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

【点睛】
在对质量守恒定律进行实验探究时，应该考虑到反应过程中参加或是生成的气体的质量，对于装置的选择一般要选择密闭的装置。

16．漏斗Ag ＜将铜全部置换出来Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑硫酸亚铁、硫
【详解】
（1）过滤操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，所以滤渣③中含有的金属是Ag；（3）加入过量的铁后，得到的滤渣中含有铁和镍，所以可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni＜Fe；
（4）铁的活动性排在铜的前面，滤液③中加入足量铁粉的主要目的是：将铜全部置换出来；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（5）滤液①中，是铁、镍和稀硫酸反应，其中含有的溶质为硫酸亚铁，硫酸镍，硫酸。

17．水、二氧化碳化学变化前后元素种类不变二氧化碳、氧气氧气二氧化碳2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3除去溶解在水中的氧气和二氧化碳小明的分析不全面；因为两个铜器是从不同地点收集到的，条件不同，无法比较
【详解】
（1）由于铜锈中含有铜、碳、氢、氧，小组成员一致认为，铜生锈可能是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果，他们猜想的依据是化学变化前后元素种类不变；
（2）由甲、乙、丙的探究方法可知，装置丁中除了铜片外，还应该有二氧化碳、氧气；（3）甲和乙对比可知，变量是氧气，得出的结论是铜生锈与氧气有关；
（4）甲和丙对比，变量是二氧化碳，得出的结论是铜生锈与二氧化碳有关；
（5）由铜生锈的条件可知，铜生锈的化学反应方程式：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；（6）由于气体的溶解度与温度有关，乙和丙中使用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，原因是除去溶解在水中的氧气和二氧化碳；
（7）小明的分析不全面；因为两个铜器是从不同地点收集到的，条件不同，无法比较。

18．（1）6.6g；（2）75%
【分析】
根据质量守恒定律，固体质量的减少的质量即为生成的二氧化碳质量；据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

【详解】
（1）根据质量守恒定律，固体质量减少的质量即为生成二氧化碳的质量为：20g-13.4g=6.6g；（2）设20g石灰石固体样品中含碳酸钙的质量为x，
32 CaCO CaO+CO
10044
x 6.6g
高温
x100
=
6.6g44 x=15g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：15g
20g
×100%=75%。