届高三化学一轮复习第1单元第3讲离子反应精品PPT课件

的离子而导电。
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无关 • 电解质的强弱与其溶解性 （“无关”或“
有关”）。例如，BaSO4、CaCO3等虽难 溶于水，但溶于水的部分却是完全电离， 所以它们强是电解质 。另外，电解质的强 弱与溶液导没电有性 （“有”或“没有”）必 然联系，因为，导电性强弱与自由移动的 离子浓度有关。
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• 2.完成下列反应的离子方程式：
•
电解质和非电解质都是化合物 ，单
质和混合物不是（“是”或“不是”）
电解质不，是也 非电解质。SO2、NH3
等化不合是物___（“是”或“不是”）电
解质，因为它们在水溶液中导电不是自 身电离出的离是子。Na2O、Al2O3等化合 物 （“是”或“不是”）电解质，因
为它们在熔融状态下能电离出自由移动
H2SO4
与Ba(OH)2
溶液反应不能写成S O
24
H++OH-+ +Ba2+ BaSO4↓+H2O ,应写
S O成24 - 2H++2OH-+
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• ⑤观察是否正确使用“ ” “↓ ”“↑”
•“
源自文库
” 等符号。
• ⑥观察是否符合题设条件及要求，如“过
量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”“滴加顺 序”对反应方式或产物的影响。如将少量
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• 基础知识回顾 • 1.在水溶液中或熔融状态下能够导电
的 •化合物 叫电解质 ，在这两种状态下都不导
电的化合物叫非电解质 。电解质不一定。 • （“一定”或“不一定”）导电，例如：固体
NaCl是电解质但不导电。导电的物质不 一定是电解质，例如：金属铜（或氯化钠 溶液）可以导电，但不是电解质。
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• ③观察反应前后电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-，应写成2Fe2++Cl22 Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边离子电荷 总数相同。
• ④观察得失电子数总数是否相等；反
应 Cu原SO理4是溶否液正反确应。，如既BS要Oa(24写-OHBa)22+溶与液与 的离 子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。稀
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• ②“拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离 子形式，其他物质写化学式。如单质、沉 淀、气体、难电离物质、氧化物等。
•B a ③2 + “+ 删2 C ”l：-+ 删2 N 去a + 两+ S 边O 2 4 没- 反B 应a S 的O 离4 子+ 2 ，N 即a + + 为2 C l-
•B a ④2 + “+ 查S O ”：2 4 -B 检aS 查O 4 方 程式两边各元素、原子个数 和电荷数是否守恒。
C• aC，l2则不属于离子反应。
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• (2)离子方程式及其书写
• 用实际参加反应的离子的符号表示离 子反应的式子叫做离子方程式。书写 离子方程式一般步骤为“写、拆、删、 查”四个过程。例如，书写氯化钡与 硫酸钠反应的离子方程式：
• ①“写”：写出其化学方程式：
BaCl2+Na2SO4
BaSO4↓+2NaCl
NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的 离子方程式为OH-+Ca2++HCO-3 CaCO3↓+ H2O。将过量NaOH溶液滴入少 量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为2OH+Ca2++2HCO-3 CaCO3↓+ CO2-3+2H2O 。
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• (2)离子方程式的书写 • 这类题一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与物质
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• 2.有关离子方程式的题型
• (1)离子方程式的正误判断
• 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判 断的试题出现的几率很高，判断离子方程式 是否正确时，一般要注意观察以下几个方面 的问题：
• ①观察离子反应是否符合客观事实，不可主 观臆造产物及反应。如：向Ca(ClO)2溶液中 通入二氧化硫的离子方程式误写成： Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO， 由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为 11 CaSO 。
的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解 此类题的方法思路是先明确实质，即根据离子反 应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后 再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质 的性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)， 确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的 表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的 典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有 关知识迁移应用的考查。
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• ②观察各物质的拆分离子是否正确，不能将 难溶、难电离的物质写成离子形式。如：碳 酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式误写 成：Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑ ，由于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成 Ca2+和
H• C。O三3- 氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程 式误写成：Fe3++3OH- Fe(OH)3↓，由于氨 水是弱碱不能拆分成离子形式。
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• 重点知识归纳
• 1.离子反应和离子方程式
• (1)离子反应在溶液中(或熔融状态)有离子参 加的化学反应叫做离子反应，离子反应的 实质是反应物的某些离子浓度的减少。如 HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(aq 表示水溶液)，就是离子反应，而 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s△) 2NH3↑+2H2O+
• 热点知识剖析 • 离子反应是高考中必考的知识点，主要的考
查点有离子方程式的书写和离子共存的判断 问题，考查形式既可以是选择题也可以是填 空题。在复习中一是要强化训练，促进对基 础知识的理解和运用，二是要通过总结归纳， 掌握解题的方法和技巧，三是要注意题目的 隐含附加条件，如“能”或“不能”，“一 定”或“可能”，“少量”或“过量”， “A加入B”或“B加入A”，“无色透明” 等限定条件。只要基础知识扎实，技巧、方 法掌握，注意限定条件，所有问题就迎刃而3
•
(1)碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+
• Ca2++H2O+CO2↑
• (2)氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应
• Al3++(34)O硫H酸- 铁与A氨lO水-2+反2H应2O
• Fe3++(43)N向H溴3·H化2亚O 铁溶液F中e(O通H入)3少↓+量3N氯H气+4
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-