第三课时影响盐类水解的因素(课件)

3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
盐溶液蒸干灼烧后产物的判断
首先判断盐能否水解： ①若水解产物易挥发(AlCl3水解生成Al(OH)3和
HCl)，则促进水解，再视另一水解产物是否 分解而确定最终产物； ②若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3 和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，抑制了水解， 当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；
第三课时
三 影响盐类水解的因素
1、内因： 盐本身的性质
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶 液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的
HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ。
2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固
体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于
H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只
是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
3、外加酸、碱或可与某些离子反应的物质：
Fe 3+ +3H2O
Fe(OH)3+3H +
⑴ 加入 盐酸，平衡左移。
⑵ 加入氢氧化钠固体，平衡右移。
⑶ 加入碳酸氢钠固体，平衡右移。
思考：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+在不同条件下
FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条 件改变时，将相关内容填入表格中：
2、K（HNO2） > K（CH3COOH） > K（HClO） 的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大 到小的顺序是： NaClO > CH3COONa > NaN。O2
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离常数 Ka分别为3.0×10-8、 1.8×10-5、 4.6×10-4。 则浓度都为0.1mol/LNaClO、CH3COONa、NaNO2溶 液的pH值大小顺序为：
量的____同__种__酸______
（2）试剂瓶的选用：
问题3、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂 瓶不能用玻璃塞的原因，NaF 溶液能否用玻璃瓶？
（3）加热蒸发可水解的盐溶液
问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O ⑴加热促进水解
Fe(OH)3+3HCl ⑵HCl挥发
条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率 现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加NaHCO3
逆反应 正反应 正反应
增加 降 增加 升
减少 升
减小 增大
增大
颜色变浅 颜色变浅
红褐色沉淀 无色气体
四 盐类水解知识的应用
1、化学实验中的盐类水解问题
（1）配制和保存易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl
或Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少 量的_稀__盐__酸__
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清 的硫酸铁溶液？ 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 [小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少
向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,
现象是
溶液变红
,原因用离子方
程式表示是 CO32-＋H2O
HCO3－+OH-
。
然后对溶液加热，现象是： 溶液红色变深
。
2、浓度：越稀越水解 例如：向1mol/LNH4Cl溶液中加水稀释到10L，此 时溶液中H+的数量（ ），H+的浓度 （ ）。
A 增加 B 减少 C 不变 D 不能确定
NaClO>CH3COONa>NaNO2
2wk.baidu.com外界条件对水解平衡的影响-外因
已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡， Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.
盐类的水解程度受到盐 的浓度、温度及溶液酸碱度 的影响。
（符合勒夏特列原理）
1 温度: 升温促进水解.
2.日常生活中盐类水解问题
问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果 好？
碱性越强，去油污能力强。
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-