物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
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物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
4、单位：摩尔（简称摩 ）符号“mol”
毫摩：“mmol” 微摩：“μmol”
⑴ 适用对象：
1 mol=1000 mmol 1 mmol=1000μmol
摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子
⑹ 1mol细菌
（× ） （√） （× ）
（× ）
（√ ）
（× ）
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
㈡ 、阿伏加德罗常数 1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 2、符号： NA （NA≈6.02 ×1023mol-1） 3、单位：mol-1 特别提醒： ⑴、阿伏加德罗常数不是一个常数，而是一个物理量。 ⑵、1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于 不同粒子的质量不同，所以1mol不同物质的质量不同
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
一、物质的量及其单位 ㈠ 、物质的量（是一个物理量） 1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体 2、符号：“n” 3、意义：它可以将宏观可称量的物质与微观粒子 联系起来
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 粒子集合体中的粒子包括所有的微观粒子，即分子、原子、 离子、质子、中子、电子以及原子团，不指宏观物体。 ⑵ 物质的量是一个专有名词，不能删减或添加任何字， 例如不能写成“物质量”“物质的质量”。 ⑶ 某粒子的物质的量用“n”表示。 例如：n(O)、n(H2O)、n(Na+)
总结：先公式、后数字；标明每一个量的所属；
带单位计算
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
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例题2、（温馨提示：注意解题格式） 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N（O2）= n（O2）×2 × NA = 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023
原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
1023个O原子
1023×2.6578×10-23g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
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4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA） 三者之间的关系：
物质的量（n）
粒子数（N）
1mol H
2mol H
NA个H
2×NA个H
… …
… …
n mol H
n×NA个H
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生活常ห้องสมุดไป่ตู้：
多少支铅笔称“1打” 多少瓶矿泉水称“1箱” 多少个微粒称“1mol”
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量 发光强度
单位名称 米
千克（公斤） 秒
安[培] 开[尔文]
摩[尔] 坎[德拉]
单位符号 m kg s A K
mol cd
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N = n × NA
n=
N NA
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例题1、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
N（O2）=
=
n（O2）× NA
0.5 mol× 6.02
×1023mol-1
= 3.01 × 1023
答： 0.5 mol O2的氧原子数为3.01 × 1023个
6.02×1023是个很好也很巧的数啊
那么其他的微粒呢？
6.02×1023 个C的质量
12g
6.02×1023 个O的质量
16g
6.02×1023 个O2的质量
32g
6.02×1023 个CO2的质量
44g
6.02×1023 个OH-的质量
17g
6.02×1023 个SO24- 的质量
96g
国际上规定：6.02×1023 个微粒称作1摩尔(1mol)
3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？ 2×2×6.02×1023 个
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小试牛刀
1、判断下列说法是否正确，并说明理由 ⑴ 1mol氧
⑵ 0.25mol CO2
⑶ 摩尔是七个基本物理量之一
⑷ 0.25mol H2中含有3.01×1023个氢分子
⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
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特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
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当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
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4、单位：摩尔（简称摩 ）符号“mol”
毫摩：“mmol” 微摩：“μmol”
⑴ 适用对象：
1 mol=1000 mmol 1 mmol=1000μmol
摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子
⑹ 1mol细菌
（× ） （√） （× ）
（× ）
（√ ）
（× ）
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㈡ 、阿伏加德罗常数 1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 2、符号： NA （NA≈6.02 ×1023mol-1） 3、单位：mol-1 特别提醒： ⑴、阿伏加德罗常数不是一个常数，而是一个物理量。 ⑵、1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于 不同粒子的质量不同，所以1mol不同物质的质量不同
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
一、物质的量及其单位 ㈠ 、物质的量（是一个物理量） 1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体 2、符号：“n” 3、意义：它可以将宏观可称量的物质与微观粒子 联系起来
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特别提醒： ⑴ 粒子集合体中的粒子包括所有的微观粒子，即分子、原子、 离子、质子、中子、电子以及原子团，不指宏观物体。 ⑵ 物质的量是一个专有名词，不能删减或添加任何字， 例如不能写成“物质量”“物质的质量”。 ⑶ 某粒子的物质的量用“n”表示。 例如：n(O)、n(H2O)、n(Na+)
总结：先公式、后数字；标明每一个量的所属；
带单位计算
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例题2、（温馨提示：注意解题格式） 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N（O2）= n（O2）×2 × NA = 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023
原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
1023个O原子
1023×2.6578×10-23g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
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4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA） 三者之间的关系：
物质的量（n）
粒子数（N）
1mol H
2mol H
NA个H
2×NA个H
… …
… …
n mol H
n×NA个H
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生活常ห้องสมุดไป่ตู้：
多少支铅笔称“1打” 多少瓶矿泉水称“1箱” 多少个微粒称“1mol”
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量 发光强度
单位名称 米
千克（公斤） 秒
安[培] 开[尔文]
摩[尔] 坎[德拉]
单位符号 m kg s A K
mol cd
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N = n × NA
n=
N NA
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例题1、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
N（O2）=
=
n（O2）× NA
0.5 mol× 6.02
×1023mol-1
= 3.01 × 1023
答： 0.5 mol O2的氧原子数为3.01 × 1023个
6.02×1023是个很好也很巧的数啊
那么其他的微粒呢？
6.02×1023 个C的质量
12g
6.02×1023 个O的质量
16g
6.02×1023 个O2的质量
32g
6.02×1023 个CO2的质量
44g
6.02×1023 个OH-的质量
17g
6.02×1023 个SO24- 的质量
96g
国际上规定：6.02×1023 个微粒称作1摩尔(1mol)
3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？ 2×2×6.02×1023 个
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小试牛刀
1、判断下列说法是否正确，并说明理由 ⑴ 1mol氧
⑵ 0.25mol CO2
⑶ 摩尔是七个基本物理量之一
⑷ 0.25mol H2中含有3.01×1023个氢分子
⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
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特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
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当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol