最新高中化学《硫酸的制备和性质》教案-精编版

2020年高中化学《硫酸的制备和性质》教

案－精编版

硫酸的制备和性质

一、学习目标

1．了解接触法制硫酸的反应原理；

2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；

3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。

二、教学重点及难点

1．工业制硫酸的反应原理； 2．浓硫酸的特性。

三、设计思路

本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工业硫酸。为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过四个实验重点学习浓硫酸的特性。

四、教学过程

[复习] 酸雨的形成过程，引出本节课内容：硫酸的制备与性质

[过渡]硫酸在工业生产中有着广泛的用途

[设问]请同学们思考如何从硫制取硫酸？（提示从化合价思考）

[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。

[引入] 一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸

[小结]

1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）

点燃

2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）

3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）

[引入]二.硫酸的性质

[讲述]但是我们通常接触到的是稀硫酸，接触过稀硫酸的一些反应，请学生回忆学习过的硫酸的性质

[小结]1.稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-

1．可以使紫色石蕊试液变红

2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性。

[过渡]在水溶液中，硫酸完全电离成H+和SO42-，而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，所以浓硫酸拥有不同于稀硫酸的三个特性，我们通过四个探究实验来了解。

[实验探究１]（教材91页实验1）向点滴板中加入少量胆矾,再加入约

1mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。

[板书]2、浓硫酸的特性（1）吸水性

[实验探究2]向点滴板中加少量木屑 ,滴2滴浓硫酸，观察实验现象。

[板书]（2）脱水性

[比较]吸水性与脱水性

[实验探究3]（教材91页实验2）蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。

[板书]（3）强氧化性

a。与非金属的反应 C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O

[实验探究4]铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。

b.与金属的反应

Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

[小结]（学生讨论浓硫酸性质，指出浓硫酸在该反应中作氧化剂，可提示从化合价的变化分析，并与稀硫酸做比较）

[讲解]有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。

A.加热，浓H2SO4能氧化大多金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；

B.常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化；

[讨论]归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异：

[讲述]用硫酸可以制得硫酸盐，得到进一步的应用，请大家阅读教材93页资料卡，了解几种重要的硫酸盐。

[放松一下] 对水的告白

[课堂小结]我们的收获1：硫酸的工业制法

我们的收获2：浓硫酸的性质

[课堂练习] 思考与讨论：如何鉴别失去标签的浓硫酸与稀硫酸？

[课后思考]硫酸泄漏的处理方法

[课后作业]完成学案

板书设计

硫酸的制备和性质

一．

二．硫酸的工业制法

二．硫酸的性质

1. 物理性质

2. 稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-

3、浓硫酸的特性

（1）吸水性

（2）脱水性

（3）强氧化性

C + 2H2SO4= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O

Cu + 2H2SO44 + SO2↑ + 2H2O