天津市梅江中学高中化学 第三节 化学键(第3课时) 教

天津市梅江中学2014高中化学第三节化学键(第3课时) 教学设

计新人教版必修2

【教学目标】

一、知识与技能

1、理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力

2、了解极性键和非极性键以及分子构型问题

二、过程与方法

1、通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力

2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，

3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象力

三、情感态度价值观

1、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神

2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲

3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法

【教学重点】

化学键的概念

【教学难点】

化学键的实质

【教学过程】

［讲］通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。

离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键。

[板书]三、化学键

1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键

［讲］一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。由此说明化学键可分为以下几类：

[板书]2.分类：

［讲］在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？

其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。以Cl2和H2反应为例，Cl—Cl和H—H键断裂成H原子、Cl原子（旧键的断裂）后H原子Cl原子组合学生成HCl分子，也就形成了H—Cl键（新键的形成）。

[板书]3、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

［讲］大家要注意的是，若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。

例：（1）HC l溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。（2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。

［投影小结］1、对于离子化合物，溶于水和熔化后，离子键被破坏，成为自由移动的阴阳离子

2、对于共价化合物，例如酸溶于水，在水的作用下，使其分子内共价键被破坏

［过］在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，我们称之为化学键，实际上还存在一种把分子聚集在一起的作用力，我们叫做分子间作用力，又称为范德华力。

[板书] 四、分子间作用力和氢键

1、分子间作用力

(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。

[问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。

[讲] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力广泛地存在于分子与分子之间，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。

[投影]根据图总结一下分子间作用力对物质的影响

（4）一般来说，对于组成和结构相似的物

质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物

质的熔、沸点越高。如卤素单质：

F 2Cl 2Br 2I 2F 2

Cl 2Br 2I 2沸点熔点相对分子质量0-50

-100

-150

-200

-25050

100

150

200

250

50100150200250温度/℃

卤素单质的熔、沸点与

相对分子质量的关系

应用：对于四化碳、四氯化、四溴化碳、碘化碳，其熔点如何变化？0

-50-100

-150

-200

-25050

100

150

200

250

100300200400温度/℃

相对分子质量×××500××××CF 4CCl 4CBr 4CF 4

CCl 4CBr 4CI 4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与

相对原子质量的关系

[板书] （2）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。

[思考与交流]对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？

主要影响物质的物理性

质主要影响物质的化学性质性质影响很小

较大能量物质的分子间存在的微弱的相互作用相邻的原子间强烈的相互作用概念

分子间作用力化学键

为什么HF 、

H 2O 和

NH 3的沸

点会反

常呢？

讨

论

：

一些氢化物的沸点

[板书] 2、氢键：

[讲]与吸电子强的元素（F 、O 、N 等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H 原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。

[板书] (1) 形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X ，（N 、O 、F ）与H 原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N 、O 、F ），在分子间H 与Y 产生较强的静电吸引，形成氢键

［投影］

[讲述]氢键的形成对化合物的物理和化学性质具有重要影响。 化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H 2Te 、S 2Se 、H 2S 随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H 2O 由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te —S 氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF 和氮族中的NH 3也有类似情况。

[板书] (2) 氢键作用：

○1 使物质有较高的熔沸点(H 2O 、HF 、NH 3

) ○2 使物质易溶于水(C 2H 5OH ，CH 3

COOH)

[思考与交流]1、根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF 表现为弱酸的性质，为什么？