四川师范大学分析化学考试试题及答案1

一．（选择包括8 小题，共32分）

★选择题

1．某人根据置信度为95%，对某项分析结果计算后，写出了如下五种报告。哪些是合理的？

A．（25.48±0.1）% B,(25.48±0.13)% C,(25.48±0.135)%

D, (25.48±0.1348)% E,(25.48±0.13484)%

2在定量完成的滴定反应中，若以滴定反应式中的化学式的为物质的基本单元，则下列说何者正确？

A．各反应的物质的量（单位mol）应成简单的整数比。

B．各反应无的物质的量应相等。

C．各反应物质的质量之比应等于它们相应的摩尔质量之比。

D．各反应物质的质量之比应等于它们的摩尔质量之比。

E．以上A、C两点正确，B、D两点错误。

3,以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH值：

A, 10.7 B, 9.8 C, 8.7 D,7.7 E, 4.7

4,H2PO4-的共轭碱是

A，H3PO4 B，HPO42- C，PO43- D ,HPO42-和PO43-E，HPO42-和H3PO4

5，下列这些物质中，哪几种不能用标准强溶液直接滴定？

A，盐酸苯胺C6H5NH2·HCl(C6H5NH2的Kb=4·6×10-10)

B，(NH4)2SO4 (NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)

C，邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka2=2.9×10-6）

D，苯酚（Ka=1.1×10-10）

E，NH4Cl(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)

6，对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O

已知其标准电极电位φθBrO-3/Br-=1.44V，φθI2/2I-=0.55V,则此反应平衡常数K的对数值为A，2×6（0.55-1.44）B, 6×(0.55-1.44) C, 2×6(1.44-0.55)

0.059 0.059 0.059

D, 6×(1.44-0.55) E, 6×(1.44-0.55)

0.059 2×0.059

7,为了获得纯净而易于过滤的晶形沉淀，下列措施中何者是错误的？

A，针对不同种类的沉淀，选用适当的沉淀剂。

B，必要时进行再沉淀。

C，采用适当的分析程序和沉淀方法。

D，在适当高的酸度下进行沉淀。

E，在较浓的溶液中进行沉淀。

8，某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为C时，其透光度为T o;若浓度增加到场C，则此溶液的透光度的对数为：

A，T0/2 B，2T0 C，1/2lgT0 D,lgT0 E,2lgT0

二．（填空包括 5 小题20 分）

★填空题

1，作为基准物的化学物质，一般希望其摩尔质量越大越好，这主要是由于——————————————————————————————————。

2，沉淀滴定法测定NaCl和Na3PO4混合试剂中Cl-的含量，应在———————介质中进行，选用————指示剂，————滴定剂，滴定到化学计量点时，由————色转变成—

—————色。

3，用1.0×10-2mol·L-1EDTA溶液滴定20.00mL·L-1Ca2+溶液。化学计量点时，pH值为10.00，[Ca2+]为————mol·L-1 (已知lg CaY=10.69,lga Y(H) =0.45).

4，在酸碱滴定中，选择酸碱指示剂的原则是——————————————。

5，在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4溶液，反应温度应控制在————℃，温度过低会————，温度过高会————————，该反应速度受到反应产物的影响，这种影响，这种影响被称为————————现象。

三，（13分）EDTA为六元弱酸，其六级酸离解常数,pK a1-pK a6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26。在络合滴定分析中，将该六元酸表示成H6Y2+，常用的是它的钠盐

1，试写出Na2H2Y·2H2Y质子等衡式。

2，写出δ的表达式。

3，当C HY2-=0.1mol·L-1时，计算Na2H2Y·2H2Y水溶液的pH值。

四，（15分）假定Pb2+和EDTA溶液的浓度均为0.01mol·L-1,计算在pH=2.0和pH=6.0两种情况下，Pb2+EDTA形成络合物的条件稳定常数，并且求出滴定Pb2+时的最低允许pH值？（已知lgK PbY=18.04,αY〈H〉-pH表附后）

五．（10分）称取软锰矿试样（主要成分MnO2）1.000g,以盐酸分解试样发生下列反应：

MnO4+2HCl+2H+===Mn2++Cl↑+2H2O

用适当的装置将产生的氯气通入到KI试液容到场25.00mL试液至碘量瓶中，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，终点时，消耗20.00mL,求MnO2%为多少？（M MnO2=86.94）六．（10）采用双硫腙分光光度法测定白酒中微量铅，选择λ=520nm，为入射光波长。已知ε

=6.8×104L/mol·cm,比色皿厚度为2cm，某白酒样品测得T=53.0%。求白酒中铅的含量为多少mg/L?(已知Pb的原子量为207。2)

分析化学试题答案

一，选择题（32分）

1，B 2，ACE 3，B 4，B 5，BDE 6，D 7，E 8，E

二，填空题（20分）

1，摩尔质量大的基准物质称样量较大，可以得到较小的称量相对误差。

2，中性或弱碱，K2CrO4,AgNO3,白红色沉淀

3，10-6。12mol·L-1

4，指示剂的变色范围部分或全部落在滴定的突跃范围之内。

5，75-85℃，使反应速度太慢，使H2C2O4分解，自催化现象。

三．（13分）1。4[H6Y2+]+3[H5Y+]+2[H4Y]+[H3Y-]+[H+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-]

2.δH2Y2-=[H+]2Ka1Ka2Ka3Ka4

[H+]6+[H4]5Ka1+…+Ka1ka2Ka3…Ka6

3，[H+]= Ka1Ka2 = 10-2.6710-6.16 =10-4.16mol·L-1

四，（15分）pH=2.0时，lgKˊPbY=18.04-13.51=4.53

pH=6.0时，lgKˊPbY=18.04-4.65=13.39

要求lga Y(H)≤18.04-8=10.04

pH最低=3。3

五，（10分）MnO2%=(1/2)(0.1000×20.00)×86.94×100%=86.94%

(1/10)×1.000×1000