热化学方程式计算

2H2O(g)=== 2H2(g)＋O2(g) 的ΔH＝ 483.6 kJ·mol－1。
有关热化学方程式的计算
1,根据反应热书写热化学方程式
[ 例1 ] 250C ，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分 燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
S + O2 = SO2 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9. 36kJ 热量 1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：
2molH2O 反应过程
练习3:化学反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
适时归纳：
1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应 热的数值也必须乘上该数。
2、将一个热化学方程式的反应物和生成物
颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号必须随之
改变，但数值不变。
新疑产生：
CH4( g ) +2O2 (g ) = CO2 (g ) +2H2O ( l ) △H =- 890 kJ •mol-1
由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件 下完全燃烧时放出的热量为多少。
解： △H = (572kJ ÷ 2) + (890 kJ×3) =2956 kJ
[ 练习2 ] 已知：
由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ， 写出该反应的热化学方程式：
___________________________________。 若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol
－1
的关系吗？
反应热之间的数量关系呢？
①=②+③
ΔH1= ΔH2+ ΔH3 从方程式的意义着手分析 ，你想到了什么？
适时归纳：
若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同 的途径(如图)，
则 何Δ关H系与？ΔH1、ΔH2、 ΔH3、ΔH4、ΔH5 之间有
ΔH＝＝ΔΔHH1＋3＋ΔΔHH24＋ΔH5
适时归纳：
2H2O( l ) = 2H2 ( g ) + O2 ( g ) △H =+517.6 kJ •mol-1 CH4( g ) +2O2 ( g ) = CO2 ( g ) +2H2O ( l ) ;
△H =- 890.3 kJ •mol-1
则：1g 氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比约
为 (A) 1 :34 (B) 1 :1.7 (C) 2.3 :1 (D) 4.6 :1
= －571.6 kJ·mol－1
问题解决：
问题解决：
在1200Βιβλιοθήκη Baidu时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
① H2S(g)+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ② 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) ③ H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)
2S(g) =S2(g) 则△H4的正确表达式为______
32g ×9.36kJ /g = 299.52 kJ S ( ｓ) + O2 (ｇ) = SO2 ( ｇ ) △H =-299.52 kJ •mol- 1
练习1:书P4问题解决
2. ）根据热化学方程式求反应热
[ 例2 ] 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为：2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H =- 572 kJ •mol- 1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
问题解决：
已知下列热化学方程式：
①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1，
②H2O(l)=H2O(g)
ΔH2=44 kJ·mol－1 ，
求热化学方程式③ 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH3
③= ①- ②×2，
则ΔH3=ΔH1 － ΔH2 ×2 = －483.6 kJ·mol－1 － 44 kJ·mol－1 ×2
适时归纳：
4、利用盖斯定律求反应热的步骤：
（1）确定要求反应热的待求方程式（题目中未给需自行写出）。 （2）分析其反应物、生成物在条件方程式中的位置，明确条件 方程式如何加减得到待求方程式。
（3）根据方程式的加减方式得出△H的计算方式（ △H必须带 符号进行计算）。
③
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 __________________________________________
______________________________
已知 ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1
热化学方程式的书写和计算
热化学方程式
1．概念 表示参与化学反应的物质的_ _和___ 的关系的化学方程式。 2．意义 表明了化学反应中的__变化和_变化。
旧知回顾：
例1 已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) 的ΔH＝ －241.8 kJ·mol－1,
Q3与Q4的关系
Q3 < Q4
△H＝+Q3 △H＝+Q4
③
A2B(g) == A2(g) + 2A2B(l) == 2A2(g)
½ B2(g) + B2(g)
2Q5与Q6的关系
2Q5 ＜ Q6
△H＝+Q5 △H＝+Q6
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于
后者的是
()
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 下列关系式中正确的是
A．a<c<0 C．2a＝b<0
ΔH4＝d kJ·mol－1
B．b>d>0 ．2c＝d>0
已知： (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
已知下列热化学方程式
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)
ΔH1＝－25 kJ·mol－1
①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)
ΔH2＝－47 kJ·mol－1
②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)
ΔH3＝19 kJ·mol－1
(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1
根据以上方程式可以计算出
2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
A．244.1 kJ·mol－1
B．－488.3 kJ·mol－1
C．－996.6 kJ·mol－1 D．996.6 kJ·mol－1
热化学方程式比较
在相同条件下，比较下列热化学方程式
①
2A2(g) + B2(g) == 2A2B(g) == 2A2(g)
2A2B(g) + B2(g)
Q1与Q2的关系
Q1= Q2
△H＝-Q1 △H＝+Q2
②
2A2B(g) 2A2B(l)
== ==
2A2(g) 2A2(g)
+ +
B2(g) B2(g)
盖斯定律
1、内容 一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步 完成，其总的热效应是完__全__相__同__的。
2、意义 化学反应的焓变只与反应的始__态__和终__态__有关， 而与反应的_途__径__无关。
适时归纳：
3、理解
问题解决：
令C(石墨)+ 1/2O2(g)=CO(g)为③， ③=①-②， 则ΔH3=ΔH1 -ΔH2 = － 393.5 kJ·mol－1 －（ － 283.0 kJ·mol－1 ） =－ 110.5 kJ·mol－1
例2 已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝ － 393.5 kJ·mol－1
②C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)
ΔH2＝ － 110.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH3＝ － 283.0 kJ·mol－1
你能从方程式叠加的角度分析这三个方程式存在
△H1 △H2 △H3 △H4
△H4= – △H3×2 + △H2 ×2/3 + △H1 ×2/3
问题解决：
金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为 C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－395.41 kJ·mol－1； C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ·mol－1， 则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为____________。 由此看来更稳定的碳的同素异形体为________。
分析：
517.6/4 890.3/16
=
517.6 890.3/4
≈
500×4 900
≈
2.2 1
选C
例3:根据键能计算反应热
能
4molH 、2mol O
量
吸收2能×量4136+8496KJ能量
2molH2 、1mol O2
放出 41×854放26出3K能J能量量
放出能量185428-41368KJ能量