氧化还原反应(知识点讲解)-高考化学易错点练习

易错点05 氧化还原反应

瞄准高考

1．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A B C D

实验

NaOH溶液滴入FeSO4溶

液中

石蕊溶液滴入氯

水中

Na2S溶液滴入

AgCl浊液中

热铜丝插入稀硝

酸中

现象

产生白色沉淀，随后变

为红褐色

溶液变红，随后迅

速褪色

沉淀由白色逐渐

变为黑色

产生无色气体，随

后变为红棕色【答案】C

2．（2017北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

溶液现象结论

A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性

B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

【答案】C

【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸

性：H2SO3>H2SiO3，D正确。答案选C。

3．（2017北京）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确

．．．的是

①②③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

【答案】D

锁定考点

一．氧化还原反应基本概念

1．概念

本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。

特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。

2. 氧化还原反应电子转移的表示方法

①双线桥法：

②单线桥法：

3. 重要的氧化剂和还原剂

物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。

⑴常见的氧化剂

物质类型举例对应的还原产物

活泼的非金属单质X2（卤素） X-

O2 O2-、H2O 、OH-

元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2 Mn2+

含氧酸浓硫酸 SO2

HNO3 NO、NO2 盐KMnO4 Mn2+

Fe3+ Fe2+

过氧化物Na2O2 、H2O2 H2O 常见氧化剂的氧化性顺序为：

Fe3+ ＞Cu2+＞H+ ＞Fe2+ ＞Zn2+

⑵常见的还原剂有

物质类型举例对应的氧化产物活泼的金属单质Zn Zn2+

活泼的非金属单质H2 H2O

C CO 、 CO2

元素处于低化合价时的化合物或离子氧化物CO CO2

SO2 SO3

、H2SO4

酸

H2S S

HCl、HBr 、HI Cl2、 Br2、 I2

H2SO3 H2SO4

盐Fe2+ Fe3+

SO32- SO42-常见还原剂的还原性顺序为：

S2-(H2S)＞SO32- (SO2、H2SO3)＞I- ＞Fe2+ ＞Br - ＞Cl-

二．氧化性、还原性强弱的判断方法和依据

氧化性→ 得电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易→氧化性越强；

还原性→ 失电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易→还原性越强。

与得失电子的多少无关。如：还原性：Na＞Mg＞Al ，氧化性：浓HNO3＞稀HNO3 1. 根据元素在周期表中的位置

同周期元素：

从左至右，金属性（还原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强；

同主族元素：

从上至下，金属性（还原性）逐渐增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱。2. 根据金属活动顺序

3. 根据非金属活动顺序

非金属的活动顺序一般为：F O Cl Br I S 氧化性逐渐减弱；

F— O2— Cl— Br—I— S2—还原性逐渐增强。

4. 依据反应式中的反应物和生成物之间的关系

氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性

还原剂的还原性＞还原产物的还原性

5. 氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系

⑴温度：升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。

如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性(或还原性)强，反之则弱。

例：已知 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

4HCl+O2 2Cl2 + 2H2O，

则KMnO4、MnO2、O2 氧化性强弱的顺序为： KMnO4 > MnO2 > O2

⑵浓度

一般情况下，同种氧化剂(或还原剂)浓度越大，氧化性(或还原性)越强。

如：浓硝酸的氧化性比稀硝酸强；浓H2SO4的氧化性比稀H2SO4强；浓盐酸还原MnO2生成氯气，而稀盐酸不与MnO2反应，说明还原性：浓盐酸>稀盐酸。

⑶酸碱性

溶液的酸性增强，氧化剂的氧化性增强，很多氧化剂在酸性溶液中能氧化某些物质，在中性溶液中就不一定能氧化了。

如：中性环境中NO3- 不显氧化性，酸性环境中NO3- 显氧化性；KMnO4、KClO3能氧化浓HCl 中的Cl-，而不能在NaCl溶液中氧化Cl- ；KMnO4氧化Fe2+ 也要在酸性条件下进行。

6. 根据氧化还原程度的大小

⑴相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。

例如：2Fe +3Br2 2FeBr3 , Fe +S FeS ，说明氧化性：Br2 > S。

⑵相同条件下，不同的还原剂使同种氧化剂还原程度大的(价态低的)还原性强。

例如：8HI+H2SO4(浓)= H2S↑+4I2+4H2O，2HBr+H2SO4(浓)= SO2↑+Br2+2H2O

说明还原性；HI 大于 HBr。

7. 根据元素化合价高低比较

⑴同一元素的阳离子

．．．高价态的氧化性大于其低价态的氧化性。

如氧化性： Fe3+ > Fe2+，Sn4+> Sn2+

⑵含氧酸的比较

在浓度相同时，具有可变化合价的同一元素在组成不同含氧酸

．．．时，该元素价态较低者氧化性