氧弹法测定食物的能量值(热值)

实验二 氧弹法测定食物的能量值（热值）

一.实验目的

应用热力学第一定律来测定一些物质的（如食物）的能量值。（工业上称为热值，或燃烧值，即单位质量物质完全燃烧后所放出的热量） 二.实验原理

将已知量的样品（如苯甲酸或食物样品）置于密封容器（氧弹）中，通入氧气，点火使之完全燃烧，燃料所放出的热量传给周围的水，根据水温升高度数计算出样品能量值，即热值。

测定时，除样品外，点火丝燃烧，热量计本身（包括氧弹、温度计、搅拌器和外壳等）也吸收热量；此外量热计还向周围散失部分热量，这些计算时都应考虑加以修正。

热量计系统在实验在条件下，温度升高1℃所需要的能量称为热量计的热容量。测定之前，先使已知发热量的苯甲酸（量热计标准物质、热值为26466J/g ）在氧弹内燃烧，标定热量计的热容C th 。

测定时，再将被测样品置于氧弹中燃烧，如测得温度升高T ∆，则燃烧总效应为T C th ∆。再经进一步修正计算出燃料的热值。

理论计算原理：

根据热力学第一定律，

B .elect out in 12Q W E E E E -=-=-

(1)

E 2 和E 1 是系统（将内筒内的水及氧弹作为系统）初始时和燃烧后的总能量, W elect 为输入的电功（点火时输入的电功），Q B 系统释放到外界的热量，忽略动能势能的变化：

B w f s U U U U U E E E ∆+∆+∆+∆=∆=-=∆12

(2)

U 为内能

下角标分别为： s = 测试样品 f = 点火丝 w = 氧弹周围的水（即内筒内的水） B = 氧弹本身 Δ = (末态– 初态) 1 = 初态 2 = 末态

代入热力学第一定律

B .elect B w f s Q W U U U U -=∆+∆+∆+∆

(3)

整理得：

.elect f s B B w W U U Q U U +∆-∆-=+∆+∆

(4)

∙

w U ∆ ： 内筒内水内能的升高量，w U ∆= ()21W w v M C T T -，C vw 是水的比热容

∙

B U ∆：氧弹本身内能的升高量，B U ∆ = ()21B B v M

C T T -，C vB 是氧弹本身的比

热容

∙

B Q ：释放到外界的热量，B Q 与温度升高成正比，因此()⎪⎪⎭⎫

⎝⎛-12

B T T Q 近似为常数。

∙

s U -∆：燃烧时从样品释放的总能量（即样品内能的减少量），s U -∆ = s s e M ；s e = 单位质量样品的“能量值”，即样品的热值

∙

f f f U L e -∆=：燃烧时从点火丝释放的总能量。f e 是单位长度点火丝的能量值，

f L is 是点火丝燃烧消耗的真实长度，即为燃烧前后点火丝的长度之差。

∙ W elect. ：点火时所需要输入的电功，与点火丝的消耗长度成正比，W elect =f f w L

公式（4）变为：

()()()()2121equiv f

th

B v v s s f f f w B T e

C Q M c M c T T M e L e w T T ∆⎡⎤

⎡⎤++-=++⎢⎥⎣⎦-⎣⎦ (5)

等式左边方括号里的项近似为常数，为热量计的热容量C th ；等式右边方括号内表示点火丝单位长度能量当量f equiv e

f

th s s f equiv C T M e L e ∆=+ (6)

f

s s f equiv th M e L e C T

+=

∆ (7)

以下两步实验二选一

1、 热量计的热容量C th 值的计算：

以标准物质苯甲酸作为样品，

f

s s f equiv th M e L e C T

+=

∆

式中：th C ——热量计的热容量，J/℃（或J/K ）；

s e ——苯甲酸样品（量热计标准物质样品）的热值为26466J/g ； s M ——苯甲酸样品的净质量，g ；

f L ——点火丝燃烧消耗的真实长度（初始长度减去燃烧后剩余长度），cm

f equiv e ——点火丝单位长度能量当量，J/cm

在本实验中，f

f equiv L e 约等于40±0.5 J

T ∆——燃烧前后系统温度的升高，θ--=∆)(0T T T n ，℃

n 0T 和T ——主期初温和末温，℃；

)()(21b c a b n n r n n r -+-=θ，为温度修正值。

其中：21r r 和——分别是初期和末期的平均温度变化率，从曲线图上看是初期和末期线的斜率，℃/次；n a ，n b ，n c 分别是对于特殊温度点的读数次数。（具体见 五．数据记录及整理中的作图部分）

2、计算食物样品燃烧的氧弹热值（热量计的热容量C th 在上一步通过苯甲酸实验已标定，若没有标定实验，可以将C th 设为14400～14500J/K ）：

f

th f equiv fs fs

C T L e e M ∆-=

（8）

式中：fs e ——食物样品的热值（单位质量的能量值），KJ/Kg ；

fs M ——食物样品质量，g ；

其他符号同上式。

三.实验装置

本实验采用XRY-1A 型数显氧弹热量计，其构造见图1，氧弹的构造见图2。

图1 氧弹热量计构造图

1.玻璃管温度计

2.搅拌电机

3.温度传感器

4.翻盖手柄

5.手动搅拌柄

6.氧弹体

7.控制面板

图2 氧弹构造图

四.实验方法与步骤

1．实验准备

（1）准备

用压饼机准备样品，再使用高精度天平测量其质量M s。

（2）点火丝

准备直径约0.1mm镍铬丝，测量其长度（取长60-80mm）.

（3）氧气

准备纯度为99.5%的工业氧气用于氧弹内，禁止使用电解氧。

2.操作步骤

（1）先将热量计外筒装满水（与室温相差不超过0.5℃的水），试验前用外筒搅拌器（手拉式）将外筒水温搅拌均匀。

（2）称取样品（质量M s）放入坩埚中。

（3）把氧弹的弹头放在弹头架上,将盛有样品的坩埚固定在坩埚架上，将1根点火丝的两端固定在两个电极柱上，并让其与试样有良好的接触(点火丝与坩埚壁不能相碰)，然后，在氧弹中加入10毫升蒸馏水，拧紧氧弹盖，并用进气管缓慢地充入氧气直至弹内压力为2.4-2.8MPa 大气压为止，氧弹不应漏气。

（4）把上述氧弹放入内筒中的氧弹座架上,再向内筒中加入约3000 克(称准至0.5克)