《酸碱中和滴定》课件pptPPT课件

2、 原理：以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH- = H2O
1mol
1mol
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有 n(H+) = n(OH-) 3
例 题 : 用 0.1 0 3 2 mol/L 的 HCl 溶 液 滴 定
25.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完 成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和 滴 定 测 得 NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是 多少？
滴定前 的准备
６、数据处理
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4、计算滴定结果（A强酸B强碱）。
操作2～３次取平均值代入公式计算：
次 待测液体积
标准液体积（Ｌ）
数 （Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
1 2
cB
=
cAVA VB
cA=
cBVB VA
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四、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的途径：操作不当，滴定终点判 断不准等。
选择终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。
强碱滴定强酸 强酸滴定强碱
酚酞 甲基橙
因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和 滴定的指示剂。
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二、酸碱中和滴定
1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。
2、酸碱中和滴定所用的试剂 ⑴标准液（已知准确
1
学习目标
掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法， 通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化
对性质的影响，体会由量变到质变的过程。 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研
究中的作用和地位，提高学生的科学素质。
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一、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸 或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量 浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液） 的方法叫做酸碱中和滴定。
浓度的溶液）、待测液 ⑵适当的指示剂
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仪器的使用
1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数
造 特 点
管
的 构
三 、 滴 定
应读到小数 两位
点后几位？
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仪器的使用
12
仪器的使用
答案： 25.60mL
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3、酸碱中和滴定的操作步骤
１、检查。
２、洗涤、润洗（2～3次）。 ３、加液、调节起始刻度。 ４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸） ５、滴定过程
根据原理：待测量的计算式。
c 待 = c标·V标
V待
16
6
14
12
10
8
溶 6
液 的4
pH 2 1
0
0
5
20.02mL
11.7 10.7 9.7
7 突跃范围
19.98mL
4.3 3.3 2.28
10
15
20
25
30
12.5
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL) “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
7
红
橙
黄
红
紫
蓝
无色
பைடு நூலகம்
粉红
红
8
指示剂的选择原则：
VNaOH(mL) 0.00 5.00 pH 1.00 1.22
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
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【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶
液体积的仪器——滴定管
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
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思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？