2019届高考化学复习全套课件.ppt

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
。
（3）如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下
的体积为
。
［解析］ 抓住化合价这一外观特征，由题给信息中的
“H2O2→O2”，不难得出H2O2是该反应的还原剂，发生氧化反应， 且转移的电子数为2e－；据此也易推出该反应的另一半还原反应只
随堂试训
［答案］ （1）Fe3＋、Al3＋、H＋
（2）S2－、Cl－
（3）Fe2＋、S、C
2.下列物质间的反应①Na＋H2O；②Na2O＋H2O；③NO2＋H2O； ④Cl2＋H2O；⑤F2＋H2O；⑥SO2＋H2O中，属于氧化还原反应，但 水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）
A.①③
B.②⑥
C.④⑤
↓↓
↓ ↓ ↓↓
↓
氧化剂→氧化性→还原反应→得到e－→价降低→被还原→还原产物（弱还原性）
其中，物质所含元素化合价的升降关系是氧化还原反应的特征，
抓住这一特征可判定一个反应是否为氧化还原反应。
要点感悟
例2 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、
Cr(OH)3、H2O、H2O2。
能
要点感悟
是H2CrO4→Cr(OH)3；根据得失电子守恒原理，有： V(O2)＝0.3 mol e－×22.4 L/mol÷2 mol e－＝3.36 L。 ［答案］ （1）H2O2 （2）H2CrO4→Cr(OH)3 （3）3.36 L 2.氧化还原反应一般规律 （1）守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数
要点感悟
［解析］ 三者氧化性强弱的顺序是：
HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2
Fe＋4HNO3 Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
1 mol 4 mol
1 mol
2Fe(NO3)3＋Fe 3Fe(NO3)2 2 mol 1 mol 3 mol
Cu(NO3)2＋Fe 1 mol 1 mol
Cu＋Fe(NO3)2 1 mol
移的总数为
。
［解析］ 本题属基础题，从分析元素化合价变化入手。
［答案］ K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 6e－
要点感悟……………………04 随堂试训……………………10
要点感悟
1.氧化还原反应的配平 （1）配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合 价升降总数相等。 （2）配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即“标 好价，找变化，定总数，配系数，再检查。” （3）氧化还原反应方程式的配平要领 全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般 从左边反应物着手配平。 自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右 边着手配平。 部分变两边配：一部分发生氧化还原反应的物质计量数应为变 与不变之和。
可见HNO3为4 mol，Fe(NO3)3为1 mol，Cu(NO3)2为1 mol。
随堂试训
1.在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、C、S2－、Cl－等离子或原子中。
（1）只有氧化性的是
；
（2）只有还原性的是
；
（3）既有氧化性又有还原性的是
。
［解析］ 从元素价态来分析，具有最高正价的元素在反应中只 能得到电子，只能作氧化剂，因而只具有氧化性；具有最低价态的 元素在反应中只能失去电子，只能作还原剂，因而只具有还原性； 具有中间价态的元素在反应中既可以失去电子又可以得到电子，既 能作还原剂又能作氧化剂，因而既具有还原性，又具有氧化性。
2009届高考第一轮 复习全套课件(共57课时)
要点感悟……………………04 随堂试训……………………12
要点感悟
1.氧化还原反应有关概念之间的相互联系
氧化还原反应各概念之间的关系如下图所示：
还原剂→还原性→氧化反应→失去e－→价升高→被氧化→氧化产物（弱氧化性）
↑↑
↑ ↑ ↑↑
↑
反应物 性质 反应 本质 特征 过程 生成物
要点感悟
（5）先后律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂 时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用； 同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中 氧化性最强的氧化剂作用。
应用：判断物质的稳定性及反应顺序。 例3 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的 是（ ） ①H2SO3＋I2＋H2O 2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI 2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3 2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
相等，得失电子总数相等。 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。 （2）强弱律：较强氧化性的氧化剂与较强还原性的还原剂反应，
生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
要点感悟
应用：判断氧化性或还原性的强弱。 （3）价态律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低 价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性， 但主要呈现一种性质。 应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有与无。 （4）归中律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价 态的变化“只靠拢，不交叉”。 如图：高价→中间价←低价 应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。
D.③④
［解析］ 依据化合价升降关系可判断出属氧化还原反应的有①
③④⑤，其中只有③④是自身氧化还原反应，且水中的H、O未参与
氧化或还原。
随堂试训
3. 在 K2Cr2O7＋14HCl 2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O 反应中，
是氧化剂；
是还原剂；
元素被氧化；
元
素被还原；
是氧化产物；
是还原产物；电(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐 渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如
要点感悟
下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之 比为（ ）
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
要点感悟
A.H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO
B.I－＞H2SO3＞Fe2＋＞NO
C.Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO
D.NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
［解析］ 对于通常自发进行的氧化还原反应可根据反应判断出
物质氧化性和还原性的顺序,由反应①可判断出还原性：H2SO3＞I－; 由反应②可判断出还原性：I－＞Fe2＋；由反应③可判断出还原性：