化学人教版九年级上册计算题复习之表格计算

4 20.0 0.5 5.0
5 25.0 0.3 5.0
6 30.0 0.3 5.0
0.5
来自百度文库
0.5
0.5
0.5
0.2
0
是
是
是
是
否
否
经过分析得知：第五次反应停止，此时盐酸的量过量， 第六次盐酸不反应。且每消耗0.5克碳酸钙，需反应 5.0克稀盐酸。
2.5g - 0.3g
解：（1） W（CaCO3）=
×100%=88%
×100%=7.8%
（3）经过分析得：每消耗0.5gCaCO3，需反应5.0g稀 盐酸。 设0.5g CaCO3完全反应时，需消耗HCl质量为z。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 0.5g z 100 73 = 0.5g z 解得：z=0.365g 0.365g W（HCl）= ×100%=7.3% 5.0g 答：（1） 2.5g石灰石样品中CaCO3的质量分数为88% （2）最后溶液中CaCl2的质量分数为7.8% （3）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
1 5.0 2.0
2 10.0 1.5
3 15.0 1.0
4 20.0 0.5
5 25.0 0.3
6 30.0 0.3
求：（1）2.5g石灰石样品中CaCO3的质量分数为多少？ （2）最后溶液中CaCl2的质量分数？（只列算式，不计算 结果） （3）稀盐酸中溶质的质量分数？
实验次 数
稀盐酸 的累计 加入量 /g 剩余固 体质量 /g 每次加 入盐酸 量/g 每次反 应CaCO3 的质量 /g 盐酸是 否反应 完全
W（CaCO3）= 12g ×100%= 83. 3%
11.1g
（3）W（CaCl2）= 238.4g+10 g-4.4g
答：石灰石样品中 CaCO3的质量分数为83. 3%， CaCl2的 质量分数为 4.5%
×100%=4.5%
做表格题思路
1.对表格中的数据或条件进行分析； 2.找规律（前后数据进行比较） （1）从“变”中找“不变” （从一系列变化的数据中找出不变的数据，即表示 此 时反应停止） （2）从“不变”中找“变”
解:（1）m(CO2）=238.4g+12.0g-246.0g=4.4g （2）设石灰石中CaCO3的质量为x,生成CaCl2的 质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 111 44
X
100 x = 111 y =
y
44 4.4g
4.4g
解得x=10g, y=11.1g 10g
测量的项目 稀盐酸（足量） 质量（g） 238.4 12.0 249.3 248.2 246.0 246.0
石灰石（杂质不与盐酸反应， 也不溶于水） 混合反应物后第一次读数 第二次读数 第三次读数 第四次读数
根据上表测量的有关数据，计算： （1）产生CO2的质量________g． （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%，下同） （3）反应后所得溶液中CaCl2的质量分数是多少？
（从不变的反应规律中找出反应规律出现变化时的相 关数据，即表示反应停止） 3.求某物质的溶质的质量分数时，利用完全反应的数据 进行相关计算
2、某石灰石样品2.5克（含杂质，杂质不溶于水，且不与酸反 应），每次向其中加入5克稀盐酸，累计加入盐酸的量与剩余 固体的质量关系满足下面这个表格：
实验次数 稀盐酸累 计加入量 /g 剩余固体 质量/g
2.5g （2）设生成CaCl2质量为x，生成CO2质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 2.2g x y 100 = 111 = 44 2.2g x y
解得x=2.442g, y=0.968g
2.442g
W（CaCl2）= 2.2g+30.0g-0.968g
1
2
3
4
5
6
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
30.0
2.0
1.5
1.0
0.5
0.3
0.3
实验次数 稀盐酸的 累计加入 量/g 剩余固体 质量/g 每次加入 盐酸量/g 每次反应 CaCO3的 质量/g 盐酸是否 反应完全
1 5.0 2.0 5.0
2 10.0 1.5 5.0
3 15.0 1.0 5.0
本节内容重点
1.了解溶液的质量如何求解 2.学会做表格题的思路
计算题复习之表格计算
荆州市东方红中学-----李声武
考试要点
（1）计算过程要规范，步骤可概括为“一设、二写、 三列、四解、五答”。 （2）注意以下三点： ①化学方程式一定要配平； ②各代入量均为纯净物的质量； ③计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要代 入计算过程。
考题检测

1.实验室购进了一批石灰石．某化学活动小组的同学利用稀盐酸测定 该石灰石中碳酸钙的质量分数．他们取适量的石灰石研碎，然后开展 实验．利用如图所示装置，每隔一定时间读取电子天平的读数，所测 相关数据如下表．