高一化学必修物质的量PPT课件

5、物质的量的表示方法： 物质的量的多少（mol）＋微观粒子符号或准确 文字
判断下列说法是否正确，并说明理由：
(1) 1mol氧 (2)0.25molCO2
(3)摩尔是7个基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023个粒子的集合体。
那么6.02×1023究竟有多大呢？
例1．把6.02 ×1023个鸡蛋分给十亿人，每人每 天平均吃3个鸡蛋，一年按365天计算，能吃 （5500）亿年。
由体积数据结合物质状态得出什么结论?
3.决定物质体积的因素
（1）构成物质的粒子数目 （相同） （2）粒子的大小 （固、液） （3）粒子之间的距离 （气）
粒子之间的距离取决于T、P。
在相同的温度和压强下，任何气体粒子的 间距都相同。
阿伏伽德罗定律及其推论
1.定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气体都含有相同数目的分子。
常用单位： g/mol 或 g·mol-1 数值： 等于其相对原子（分子）质量
辨析
相对原子质量 相对分子质量
1mol物质的质量
单位 1 g
数值
相同
摩尔质量
g / mol
n m M
计算题： 0.5mol CO 和 CO2混合气体质量 为18g，求混合气体中CO 和 CO2 的物质的量之比。
质量(m)
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩 作单位时，所指粒子必须指明粒子的种 类，如原子、分子、离子等。且粒子的 种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不 是单个粒子。
2、摩尔：
摩尔是表示“物质的量”的单位。 摩尔简称摩。
符号表示：mol
3. 国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数 与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023。
高一化学必修物质的量
物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的一座桥梁。
物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
一、物质的量的单位——摩尔
1、 物质的量：是一个物理 量，表示含有一定数目粒子 的集合体，符号为 n 。
粒子：所有的微观粒子（包 括原子、分子、离子、原子 团、电子、质子、中子等）
n = m M
微粒数(N)
物质的量(n)
n = N NA
物质的体积(V)
二、 气体摩尔体积
1、 标准状况：O0C，101KPa 2、在相同的温度和压强下，粒子数相同的
任何气体都具有相同的体积。
T、P相同时，若n同，则V同。
素材1
计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
【学生练习】：
（1）0.5molH2O中含有 3.01×1023 个水分子；
（2）1.204×1024个H是 1.204×1024/NA或2mol ； (3) x 个水分子的物质的量是 x/NA mol; 其中H原子的物质的量是 2x/NA mol。
（4）1mol NaCl中含有 6.02×1023 个Na+、 含有 _6_.0_2_×_ 1023 个Cl-。
H2 气体 0.0893
2
22.40
O2 气体 1.429
百度文库
32
22.39
CO2 气体 1.965
44 22.39
N2 气体 1.25
28
22.40
从表格体积数据你得出什么结论?
素材2
以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积
物质 状态 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积
Fe 固 55.8
4、摩尔质量：
1molH2O的质量 1molH2SO4的质量 1molAl的质量 1molNa+的质量 1molCl-的质量
18g 98g
27g 23g 35.5g
1mol物质的质量，以克为 单位时，其数值等于其相对分 子（原子）质量。
单位物质的量的物质所具有 的质量叫摩尔质量。符号为Ｍ
定义式：摩尔质量（M）= 质量（m） 物质的量（n）
例2．6.02×1023粒稻谷的质量为1.5×1019kg， 平均分给10亿人，每人可得1.5×1010kg，即 1500万吨，可吃8千万年。
填空：
1.1molO中约含有（ ）个O 2. 3molH2SO4 中约含有（ ）个H2SO4 ，可电离出（ ） molH+ 3. 4molO2含有（ ） molO原子，（ ）mol质子 4. 10molNa+中约含有（ ）个Na+
国际单位制中七种基本物理量及其单位
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度 物质的量
单位 米 千克(公斤) 秒 安[培] 开[尔文] 坎[德拉]
摩尔
单位符号 m kg s A K cd mol
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个 专用名词,不得简化或增添任何字。
物质的量 （单位：mol）
n
=
N
NA
阿伏加德罗常数
（单位：mol-1）
试试看： 1. 1mol H2SO4中含有 NA 个硫酸分子。 2. 2mol H2O中含氧原子 2NA 个。 3. 0.5mol NaOH中含Na+ 0.5NA 个。 4. 2NA个H2是 2 mol。
5.6.02×1023 个铁原子物质的量是 1 mol 。
7.88
7.15 cm3
Al 态 26.98
2.7
9.99 cm3
Pb
207.2
11.3
18.3 cm3
H2O 液 H2SO4 态
H2
气
O2
态
CO2
18.0 98.0 2.016 32.00 44.01
1.0 1.83 0.0899 g/ L 1.43 g/ L 1.977 g/ L
18.0cm3 53.6 cm3 22.4 L 22.4 L 22.3 L
T、P相同时，若V同，则n同。
2、理想气体状态方程 PV=nRT 推论：
PM=ρRT
3、气体摩尔体积：
❖定义：单位物质的量气体所占的体积。
❖符号为Vm
❖定义式：
Vm=
V n
❖常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol(m3·mol-1 ) 。
12克碳12C 约6.02×1023个
微1观2 粒子 C
12克碳12C中约含有6.02×1023个12C原子
4. 阿伏加德罗常数：把 1mol任何粒子的粒子 数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，单位 mol-1。NA通常用6.02×1023 mol-1。
物质的量（n）
微粒数（N）
微粒数 （单位：个）