第1章-第2章作业1
无机及分析化学作业1
第1章～第2章
一、填空（每小题2分，共20分）
1．写出下列反应的标准平衡常数表达式：
(1)Sn 4+(aq)+2S 2O 32-(aq)+2H 2
O(l)SnS 2(s)+4H +(aq)+2SO 42-(aq);
K =________________________________________________；
(2) 2H 2S(g)+3O 2
(g)2H 2O(g)+2SO 2(g)；
K =________________________________________________；
2．已知某高温下，
(1)CO 2(g)+H 2
(g)
CO(g)+H 2O(g) K =2.0；
(2)FeO(s)Fe(s)+12O 2(g) K =4.3×10-7 (3)H 2O(g)
H 2(g)+12O 2(g) K =5.1×10-7 则CO 2
(g)CO(g)+12O 2
(g)的K =__________；
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)的K =___________。
3．当系统达到平衡时，若改变平衡状态的任一条件（如浓度、压力、温度），平衡就向________________的方向移动，这条规律称为________________。
4．反应：A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq)的
r H m<0，平衡后，升高温度平衡将
__________移动，C．D的浓度将__________。
5．根据化学反应的分类,滴定分析法可分为________、________、________、
________、四种滴定法。
6．配制标准溶液的方法一般有________、________两种。
7．用沉淀滴定法测定纯物质中的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。则平均值为_________；相对误差为__________；平均偏差为__________；相对平均偏差__________。
8．有效数字的运算法则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：(1)0.1000*（25.00-1.52）*246.47/1.000*1000_______位；（2）pH﹦0.03，求H+浓度_______位。
9．在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中
天平零点略有变动__________；（2）分析用试剂中含有微量待测组分__________；（3）重量分析中，沉淀溶解损失__________；（4）读取滴定管读数时，最后一位数值估计
不准__________。
10．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有____________和___________；常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有__________和___________。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）
1．化学反应达到平衡的标志是（）。
A．各反应物和生成物的浓度等于常数
B．各反应物和生成物的浓度相等
C．各物质浓度不再随时间而改变
D．正逆反应的速率系数相等
2．可逆反应达到平衡时，（）。
A．反应物和生成物的浓度必相等
B．加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化
C．若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的
D．逆反应速率和正反应速率相等
3．在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)的K=10-10
。当反应在密闭容器中进
行时，（）。
A．相同物质的量的A．B．C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加B．由于反应逆向进行，气体C不存在
C．由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A．B．C物质的量一定能相等
D．由于正向反应进行的程度很小，A．B．C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小
4．在溶液中的反应A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq)，开始时只有A和B，经长时间
反应，最终结果是（）
A．C和D的浓度大于A和B的浓度
B．A和B的浓度大于C和D的
C．A．B．C．D的浓度不再变化
D．A．B．C．D浓度相等
5．反应：4HCl(g)+O
2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的标准平衡常数表达式K=（）。
A．[p(Cl2)·p(H2O)]/[p(O2)·p(HCl)]
B．{[p(H
2O)/p]2·[p(Cl
2)/p]
2}/{[p(O
2)/p]·[p(HCl)/p]
4}
C．{[p(H 2O)/p]·[p(Cl2)/p]}/{[p(O2)/p]·[p(HCl)/p]}
D．{[p(H2O)]2·[p(Cl2)]2}/{p(O2)·[p(HCl)]4}
6．下列方法中可以减少分析中随机误差的是（）。
A．平行试验的次数B．进行对照试验
C．进行空白试验D．进行仪器的校正
7．测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g，下列分析结果合理的是（）。A．32% B．32.4% C．32.42% D．32.420%
8．下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是：（）。
（1）0.56235（2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451
A．1，2 B．3，4C．1，3 D．2，4
9．对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.60% ，而真实含量为30.30% 则30.60%-30.30%=0.30% 为（）。
A．相对误差B．绝对误差C．相对偏差D．绝对偏差
10．用25mL移液管移出溶液的准确体积应记录为（）。
A．25mL B．25.0mL C．25.00mL D．25.000mL
三、简答题（每小题6分，共30分）
1. 影响化学反应速率的主要因素有哪些？影响化学平衡的因素有哪些？
2．下列反应达平衡后，升高温度或加大压力，各平衡将如何移动？
(1) CO
(g) + C(s) 2CO(g) ?r H m＞0
(g) 2CO2(g) ?r H m＜0
(2) 2CO(g) + O
(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)?r H m＞0
(3) CO
(g) + Fe2O3(s) 2Fe(s) + 3CO(g)+ 6H2(g) ?r H m＞0
(4) 3CH
3．滴定分析法对滴定反应有什么的要求?
4．基准物质必须具备哪些条件?
5．如何消除测定方法中的系统误差？如何减少随机误差？
四、计算题（共30分）
(g) + O2(g) 2SO3(g)，已知SO2和O2 起始浓度分别为0.4
1．可逆反应2SO
mol/L和1.0 mol/L，某温度下反应达到平衡时，SO2的平衡转化率为80%。计算平衡时各物质的浓度和反应的平衡常数。（8分）
2．反应Sn + Pb2+Sn2+ + Pb在298 K达到平衡，该温度下K═2.18。若反
应开始时，c(Pb2+) = 0.1 mol/L，c(Sn2+) = 0.1 mol/L，计算平衡时Pb2+ 和Sn2+浓度。（7分）
3. 有一试样，其中蛋白质的含量经多次测定，结果为：35.10%，3
4.86%，34.92%，
35.36%，35.11%，34.77%，35.19%，34.98%。根据Q检验法决定可疑数据的取舍，然后计算平均值、标准偏差。（8分）
4．称取基准物Na2CO3 0.1580g，标定HCl溶液的浓度，消耗HCl体积24.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少？（7分）