必修1第一章末核心素养整合

3.常见分离和提纯的注意事项
(1)过滤： ①要“一贴、二低、三靠”； ②要洗涤沉淀。 (2)蒸发： ①溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧化； ②蒸发过程中应不断搅拌； ③当溶液中出现较多量固体时停止加热，靠余热蒸发剩余的水分。
(3)蒸馏： ①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处； ②加沸石(碎瓷片)； ③冷凝管水流方向应下口进上口出。 (4)萃取、分液： ①分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁； ②要将分液漏斗上口的玻璃塞打开； ③等静置后，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。 (5)结晶： ①降温结晶法：先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶，过滤分离出晶体。 ②蒸发结晶法：将溶液蒸发使晶体析出的方法。
Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯 定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是 ________(填序号)。 Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪 器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提 取碘单质的实验操作叫做________。
Ⅲ.从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。 答案 Ⅰ.(1)硫酸钡 (2)盐酸 溶液中不再产生气体 (3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl， MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl (4)④ 圆底烧瓶 Ⅱ.②③⑥⑤ Ⅲ.① 分液漏斗 萃取
【例 2】 Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含 Ca2＋、Mg2＋、SO24－，需要分离提纯。 现有含少量 CaCl2、MgSO4 的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用 4 种试 剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2 来除去食盐水中 Ca2＋、Mg2＋、SO24－。 提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。
◇专题2 以物质的量为中心的计算 1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。
2.计算公式
(1)n＝NNA (2)n＝Mm (3)n＝V（Vmg） (4)cB＝V（naBq）
3.注意事项 (1)突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间转换的桥梁和纽带，一般模式： 一种物理量―求―算→物质的量―求―算→另一种物理量。 (2)换算过程中要注意单位的对应。 (3)在使用气体的摩尔体积时要注意外界的条件，如不是标准状况，则不能直接将 22.4 L/mol 代入运算。 (4)不同状况下，同种物质的状态有可能不同。 (5)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定 义式 c＝n/V，充分利用有关物质的量的计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。
解析 Ⅰ.要除去食盐溶液中的杂质离子 Ca2＋、Mg2＋、SO24－，除杂试剂是过量的， 滴加顺序可以是 BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl(或 BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl)， 关键是 Na2CO3 溶液必须在 BaCl2 溶液的后面滴加，以除去过量的 BaCl2，稀盐酸必 须在最后滴加以除去过量的试剂(含 OH－和 CO23－)。 Ⅱ.蒸馏装置如图，需用到题中图示的②③⑤⑥装置及牛角管、锥形瓶等。
C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
D.配制wenku.baidu.com定浓度的NaCl溶液
解析 容量瓶不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室 温后再转移到容量瓶中，A项错误；NaOH溶液可以吸收CO2，而不与CO反应，B项 正确；苯的密度小于水，因此水层在下面，当水层从下口放出以后，苯层应当从分 液漏斗的上口倒出，C项错误；配制溶液定容时，视线应与液体凹液面的最低处相平， D项错误。 答案 B
高一化学第一章核心素养整合
高一年级化学备课组
◇专题1 物质的分离与提纯 1.混合物分离提纯的要求
(1)除杂试剂必须过量。 (2)过量试剂必须除尽(不能因为试剂过量带入新杂质)。 (3)除杂途径必须最简。 2.混合物分离提纯的基本原则 (1)不增加新的杂质。 (2)不减少被提纯的物质。 (3)被提纯的物质与杂质易分离。 (4)被提纯的物质要容易复原。
【例3】 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下11.2 L的水中含有0.5NA个水分子 B.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Mg2＋的个数为0.5NA C.1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 D.11.2 L NH3中所含的原子数目为2NA 解析 标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·mol－1， A错误；未指明溶液的体积，无法计算溶质的粒子数目，B错误；1 mol气体均含NA 个分子，与是否是混合气体无关，C正确；D项未指明气体所处的状况是否为标准 状况，无法计算气体的物质的量，D错误。 答案 C
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答： (1)沉淀A的名称是________； (2)试剂d是_________________________；判断试剂d已经足量的方法是 _____________________________________________________________； (3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为 ______________________________________________________________； (4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是________ (填序号)，仪器 ③的名称是________。
4.分离提纯方法的选择 (1)固－固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。 (2)固－液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。 (3)液－液混合分离型：萃取、分液、蒸馏。 (4)气－气混合分离型：洗气。
【例1】 下列有关实验操作正确的是( ) A.配制0.10 mol/L NaOH溶液
B.除去CO中的CO2