金属钠的性质与应用公开课教案

【板书】2、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【过度】这个反应液属于置换反应，他是由钠与水电离产生的H+反应，而置换出氢气。

请大思考下，如果把钠投入盐酸中会是怎样的现象呢？与投入水中相比为什么不同？

【生】思考，尝试回答

【分析】钠投入酸中，也应是浮于液面的，但反应应该比在水中剧烈得多。因为酸中有大量的H+存在。

【板书】3、与酸反应

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

【分析】钠投入酸中先和酸反应，当酸反应完成还会继续和水反应

[问题探究1] 上述反应中钠化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？

例如：

【分析】在上述反应中，钠的化合价由0价变成+1价，这是因为钠的最外层只有一个电子，容易失去，钠具有还原性，是一种强还原剂。

[问题探究2]：若金属钠着火如何扑灭？能不能用水？

【生】思考，并尝试回答

【分析】通过刚刚的学习我们知道，钠会和水发生化学反应，并且放出大量的热，还能生成易燃易爆气体氢气，不仅不能灭火，反而烧的更旺，因此不能用水。可以选择沙土盖灭。

[过度]最后我们再来看看有关钠的存在，制取以及有关用途。

【板书】三、钠的存在、制取和用途

【分析】由于钠的性质非常活泼，很容易和空气中的氧气、水发生反应，因此在自然界中没有游离态的钠，主要以NaCl、Na2SO4、Na2CO3等形式存在。

【板书】1、存在：化合态

【分析】同样由于钠的活泼性，给工业上制取金属钠带来一定困难。目前世界上的金属钠生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。

【板书】2、制取

【过渡】关于钠的用途，请同学们结合书本，与我们已经认识的钠的有关性质，讨论其用途。

（学生交流讨论，发言交流）

【板书】3、钠的用途

（1）制取一些钠的化合物如过氧化钠

（2）快中子反应堆热交换剂———钠、钾合金（在常温下为液体）

（3）高压钠灯———黄光射程远，透雾能力强

（4）冶炼某些贵金属———钠有很强的还原性

如：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl (700-800摄氏度条件下)

【课堂练习】

1.将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞的水溶液中，

观察到下列现象，其中可以说明钠与水反应放出气体的现象是（Ｃ）

A、金属钠浮在水面上

B、金属钠形成小球状

C、金属钠在水面上迅速游动

D、反应后溶液呈红色

２、下列叙述中错误的是（Ｄ）

A、钠燃烧时发出黄色火焰

B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠

C、钠与硫化合时可以发生爆炸

D、可以直接用手拿钠

３、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（Ａ）

A、钠比较柔软

B．钠与水反应生成碱

C．钠与水反应放热

D．钠与水反应放出气体

４、下列有关金属钠的说法中，错误的是（Ａ）

A、钠只有在加热的条件下才能与氧气反应

B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关

板书设计第一课时金属钠的性质与应用

一、物理性质

1、密度比煤油大，比水小

2、质地柔软

3、银白色，有金属光泽，能导电导热

4熔点低

二、钠的化学性质

1、与非金属反应

（1）在空气中缓慢氧化4Na + O2 = 2Na2O（白色）

（2）在空气中燃烧2Na+O2＝Na2O2（淡黄色）

注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同

（3）与氯气反应

2Na+Cl2=2NaCl

（4）钠与硫反应

2Na+S=Na2S（研磨爆炸）

2、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3、与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

三、钠的存在、制取和用途

1、存在：化合态

2、制取

3、钠的用途

（1）制取一些钠的化合物如过氧化钠

（2）快中子反应堆热交换剂———钠、钾合金（在常温下为液体）（3）高压钠灯———黄光射程远，透雾能力强

（4）冶炼某些贵金属———钠有很强的还原性

如：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl (700-800摄氏度条件下)

教学反思