电解质和非电解质PPT课件
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弱电解质：弱酸、弱碱、水。
（4）电离方程式的书写区别：
强电解质用 表示
弱电解质用 表示
HF H++F- HI
H++I-
H2CO3 H++HCO3- HCO3Mg(OH)2 Mg2++2OH-
H++CO32-
多元弱酸分步电离，多元弱碱电离一
步到位
NaHCO3的电离方程式如何写？
4、电解质溶液的导电性
②正确书写离子符号
H2SO4
H2+ + SO42-
③遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
学以致用
书写下列物质的电离方程式：
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、NaHSO4
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OHAlCl3 === Al3+ + 3ClFeSO4 === Fe2+ + SO42NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
如硫酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钡
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 如醋酸、NH3•H2O、H2O
（2）离子化合物
由阴阳离子构成的化合物
判断依据： 一般地，在化合物中有金属离子或 NH4+的化合物就是离子化合物
离子化合物都是强电解质
(3)强弱电解质的物质种类
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐、 大部分金属氧化物。
电解质和非电解质
一.酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电离
（1）定义：化合物在水溶液中或熔融状态下 离解成自由移动的离子的过程。
NaCl的电离
NaCl
Na+ + Cl-
（2）电离方程式的书写
①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产
生的离子。 CuSO4== Cu2++SO42-
注意：
1、能够导电的物质不一定都是电解质。 2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下
3、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既 不是电解质也不是非电解质。 4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自 由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生 成的物质导电。如CO2、NH3
5、某些难溶于水的化合物,如BaSO4、AgCl等， 由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导 电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以 是电解质。而且它们在熔融态也可以完全电离。
如：蔗糖、酒精等
讨论：下列物质能导电的是＿①＿③＿⑥＿属于 电解质的是：＿＿②＿⑤＿⑨＿＿属于非电解质
④⑦⑧
①Cu ② NaCl固体 ③盐酸 ④CO2 ⑤HCl ⑥ KOH溶液 ⑦蔗糖 ⑧酒精 ⑨BaSO4
(2)电解质和非电解质的物质种类
电解质：酸、碱、盐、水和部分金属 氧化物. 非电解质：大多数有机物和除水外的非 金属氧化物.
酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
HNO3
H+ + NO3-
H2SO4
2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化 合物叫酸
碱的电离方程式：
NaOH
Na+ + OH-
KOH
K+ + OH-
Ca(OH)2
Ca2+ + 2 OH-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
盐的电离方程式：
小试身手：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩CO2
电解质：②④⑧
非电解质：⑨⑩ 能导电：①⑤⑦⑧
3.强电解质和弱电解质 （1）定义： 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能 完全电离的电解质。
在相同条件下，取决于自由移动 离子的浓度和离子所带的电荷
5、电解质溶液中的电荷守恒
阳离子所带的正电荷总数等于阴离 子所带的负电荷总数
强酸
强碱
离子化
强电解质 几乎所有的盐 合物
电解质
金属氧化物
弱酸
化合物
弱电解质 弱碱
水
非电解质
FeCl3
Fe3+ + 3 Cl-
来自百度文库Na2SO4
2 Na+ + SO42-
NH4NO3
NH4+ + NO3-
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子
的化合物叫盐
2、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态 下能导电的化合物。 (1)定义 如：NaOH、NaCl 、 H2SO4等 非电解质：在水溶液和熔融状态 都不导电的化合物。
（4）电离方程式的书写区别：
强电解质用 表示
弱电解质用 表示
HF H++F- HI
H++I-
H2CO3 H++HCO3- HCO3Mg(OH)2 Mg2++2OH-
H++CO32-
多元弱酸分步电离，多元弱碱电离一
步到位
NaHCO3的电离方程式如何写？
4、电解质溶液的导电性
②正确书写离子符号
H2SO4
H2+ + SO42-
③遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
学以致用
书写下列物质的电离方程式：
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、NaHSO4
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OHAlCl3 === Al3+ + 3ClFeSO4 === Fe2+ + SO42NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
如硫酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钡
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 如醋酸、NH3•H2O、H2O
（2）离子化合物
由阴阳离子构成的化合物
判断依据： 一般地，在化合物中有金属离子或 NH4+的化合物就是离子化合物
离子化合物都是强电解质
(3)强弱电解质的物质种类
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐、 大部分金属氧化物。
电解质和非电解质
一.酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电离
（1）定义：化合物在水溶液中或熔融状态下 离解成自由移动的离子的过程。
NaCl的电离
NaCl
Na+ + Cl-
（2）电离方程式的书写
①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产
生的离子。 CuSO4== Cu2++SO42-
注意：
1、能够导电的物质不一定都是电解质。 2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下
3、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既 不是电解质也不是非电解质。 4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自 由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生 成的物质导电。如CO2、NH3
5、某些难溶于水的化合物,如BaSO4、AgCl等， 由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导 电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以 是电解质。而且它们在熔融态也可以完全电离。
如：蔗糖、酒精等
讨论：下列物质能导电的是＿①＿③＿⑥＿属于 电解质的是：＿＿②＿⑤＿⑨＿＿属于非电解质
④⑦⑧
①Cu ② NaCl固体 ③盐酸 ④CO2 ⑤HCl ⑥ KOH溶液 ⑦蔗糖 ⑧酒精 ⑨BaSO4
(2)电解质和非电解质的物质种类
电解质：酸、碱、盐、水和部分金属 氧化物. 非电解质：大多数有机物和除水外的非 金属氧化物.
酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
HNO3
H+ + NO3-
H2SO4
2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化 合物叫酸
碱的电离方程式：
NaOH
Na+ + OH-
KOH
K+ + OH-
Ca(OH)2
Ca2+ + 2 OH-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
盐的电离方程式：
小试身手：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩CO2
电解质：②④⑧
非电解质：⑨⑩ 能导电：①⑤⑦⑧
3.强电解质和弱电解质 （1）定义： 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能 完全电离的电解质。
在相同条件下，取决于自由移动 离子的浓度和离子所带的电荷
5、电解质溶液中的电荷守恒
阳离子所带的正电荷总数等于阴离 子所带的负电荷总数
强酸
强碱
离子化
强电解质 几乎所有的盐 合物
电解质
金属氧化物
弱酸
化合物
弱电解质 弱碱
水
非电解质
FeCl3
Fe3+ + 3 Cl-
来自百度文库Na2SO4
2 Na+ + SO42-
NH4NO3
NH4+ + NO3-
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子
的化合物叫盐
2、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态 下能导电的化合物。 (1)定义 如：NaOH、NaCl 、 H2SO4等 非电解质：在水溶液和熔融状态 都不导电的化合物。