盐类的水解(高考题)

盐类的水解

盐类的水解综合

1、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A .向O.lmol L「CH3C00H溶液中加入少量水，溶液中减小

B .将CH3COONa溶液从20C升温至30C,溶液中增大

I

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中）,c （C「））＞1

I / /

D .向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变

I I / / /

2、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2, 随n（CO2）增大，先后发生

个不同的反应，当0.01mol＜n（CO2）＜0.015m0时发生的反应是：

2NaAlO2 + CO2+ 3H2O===2AI（OH）3 J+ Na2CO3。下列对应关系正确的是（）

3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

4、25C时，在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NH3出0混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，下列

有关溶液中粒子浓度关系正确的是()

I

I / V ■ _______ ——,

A .未加盐酸时：c(OH 一) > c(Na+) = c(NH3 H2O)

B .加入10mL 盐酸时：c(NH) + c(H +)= c(OH一)

C.加入盐酸至溶液pH = 7时：c(C「)= c(Na+)

J J 〉/ /

D .加入20mL 盐酸时：c(C「) = c(NH) + c(Na+)

5、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体,

过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()

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AV.O Q7mol/L

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:+

B. c(Na ) = c(HCO) + c(CO) + c(H2CO3)

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C. c(H +) + c(NH) = c(OH ) + c(HCO) + 2c(CO)

D. c(C「)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)

6室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH= 7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A .向0.10mol L・T N H4HCO3溶液中通CO2：c(NH) = c(HCO) + c(CO)

B. 向0.10molL厂1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c(NH) >c(SO)

C. 向O.IOmol L・TNa2SO3溶液中通SO2：c(Na+) = 2[c(SO) + c(HSO) + c(H2SO s)]

D .向O.IOmol L・TCH3COONa 溶液中通HCI: c(Na+) >c(CH3COOH) = c(C「)

7、下列说法不.正.确.的是()

A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B .饱和N82SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C. FeCb和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)—Mg2+(aq)+ 2OH _(aq),该固体可溶于

NH4CI溶液

8、下列关于0.10mol L「1NaHCO3溶液的说法正确的是()

A .溶质的电离方程式为NaHCO3===Na* + H + CO

B. 25C时，加水稀释后，n(H+)与n(OH )的乘积变大

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C. 离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH「) + c(HCO) + c(CO)

D .温度升高，c(HCO)增大

9、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

\ x 、1

A . pH = 5 的H2S 溶液中，c(H +) = c(HS_) = 1 X10^5mol L一1

B. pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a= b+ 1

C. pH = 2 的H2C2O4溶液与pH= 12 的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H +) = c(OH_)+ c(HC2O)

D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①、②〉③

10、室温下，下列关系正确的是()

A . Na2S 溶液：c(Na+)>c(HS_)>c(OH _)>c(H2S)

B . Na2C2O4溶液：c(OH_) = c(H+)+ c(HC2O)+ 2c(H2C2O4)

C. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H +) = 2c(C0) + c(OH_)

D. CH3C00Na和CaCl2混合溶液：c(Na+)+ c(Ca2+) = c(CH3C00_) + c(CH3C00H) + 2c(C「)

11. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()

A . O.lmol L- 1NaHC03溶液与O.lmol L _1Na0H溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na +)>c(C0)>c(HC0)> c(0H 一)

B. 20mL0.1mol L- 1CH3C00Na溶液与10mL0.1mol L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

I

—— +

c(CH3C00 )>c(Cl )>c(CH3C00H)>c(H )

I y /

C. 室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：

I I / - /

I z

c(Cl—)+ c(H +) > c(NH) + c(0H —)

J t V

D. 0.1mol L- 1CH3C00H溶液与0.1mol L「Na0H溶液等体积混合，所得溶液中：c(0H-)>c(H+) +

c(CH3C00H)

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1 I g/

12. 25C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A . 0.1mol L —1CH3C00Na 溶液与0.1mol L-—1HCl 溶液等体积混合：

c(Na+) = C(C「)>C(CH 3C00—)>C(0H—)

B. 0.1mol L- —1NH4CI 溶液与0.1mol L—1氨水等体积混合(pH>7):

U x \ \ \\ 丨i

C(NH3H20)>C(NH)>C(CI )>c(0H )

C. 0.1mol L —1Na2C03溶液与0.1mol L —1NaHC03溶液等体积混合:

+

c(Na ) = c(C0)+ c(HC0) + c(H2C03)