二氧化硫 环境保护

+
2H2S
= 3S △
+
2H2O
③还原性：2SO2 + O2 催化剂 2SO3；能被X2、KMnO4等氧化
④漂白性：与有机物结合生成无色物质，不稳定。
二、二氧化硫与环境污染 1、酸雨： PH ≤5.6的雨水； 2、酸雨的危害与防治：
三、SO2的用途
5、请把下列化学物质和相应的名词一一对应起来：
A、SO2
a、酸雨
B、氟里昂
b、温室效应
C、塑料制品
c、臭氧空洞
D、CO2 E、磷、氮
d、白色污染 e、光化学烟雾
F、NxO
f、赤潮
6、你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（C ）
①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫； ④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①②④⑤
3、世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快；号称世界最大的露 天博物馆智利复活岛上的石雕人像正面临解体的倒塌的威胁； 美国每年花在受损古迹方面的费用达50亿美元。
4、我国：闻名世界代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕， 收到了严重的损害，50年前清晰可辩的图案，如今已经模糊 不清；我国江苏、安徽、湖北、福建、江西等省的大豆因受 酸雨影响造成每年达1380多万元的直接损失； ……….
A、澄清石灰水
B、品红溶液
C、酚酞试液
D、Ba（OH）2溶液
3、有人说“SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是因为SO2的 漂白作用”，这种说法正确吗？
4、高温下FeSO4发生如下反应：FeSO4
高温
Fe2O3 +
SO2 ↑+ SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2，可以得到
的沉淀物是（ D）。
A、BaSO3和BaSO4 C、BaSO3
§6-2 二氧化硫 环境保护
1、你是否知道酸雨是怎样形成的？它的主要成份是 什么？请说说你所了解的有关与酸雨的知识。
一、SO2的物理性质
无色，有刺激性气味，有毒的气体。密度比空气大，易 溶于水（1：40），易液化（—10 ℃）。
稀H2SO4
Na2SO3 石灰水
溴水 KMnO4溶液 品红
NaOH溶液
催化剂
4、漂白性：与有色物质结合生成无色不稳定物质，易分解。
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质 HClO、O3、H2O2
SO2
木炭
原理
将有色物质氧化分解
与有色物质结合 生成无色物质
将有色物质 的分子吸附 在其表面
实质
氧化还原反应 非氧化还原反应 物理吸附
效果
永久性
暂时性
暂时性
可漂白大多数有色物 可漂白某些有色 可吸附某些
2、氧化性： 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
3、还原性：
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 被KMnO4氧化 ☆5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2M2SO4 + 2H2SO4 2SO3 + O2 △ 2SO3（无色固体，与水反应生成硫酸）
思考：
1、发生装置与制Cl2有什么不同？为何有这种不同？ 2、尾气处理装置与Cl2的有什么不同？为什么？
实验现象及解释：
1、石灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。 SO2能和Ca（OH）2反应，生成白色不溶物。
2、溴水橙色褪去，滴加BaCl2，生成不溶于HNO3白色沉淀。 SO2被Br2氧化，从而使溶液颜色消失。
3、KMnO4溶液的紫红色褪色。 SO2具有还原性，被KMnO4氧化，溶液颜色褪去。
4、品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。 SO2能和有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此 具有漂白性。
二、SO2的化学性质
1、与水反应—酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2、列表比较CO2和SO2的性质。
以下是本课件的超级链接部分！
气体的闻法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
自然和人为因素向大气中排放的污染物
二 氧 化 硫 的 漂 白 性
“空中死神”——酸雨
1、1980年一年内，美国和加拿大就有5万人成了酸雨的猎物； 2、意大利北部有5%的森林死于酸雨；瑞典有15000个湖泊酸 化；挪威有许多大马哈鱼生活的河流已经被酸雨污染。
7、某研究性学习小组采集了其所在地的雨水样品，每隔一 定的时间测定其PH值，结果记录如下表：
测定时间（h） 0
1
2
4
8
雨水的PH值 4.73 4.42 4.56 4.55 4.55
分析上述结果，请说明雨水PH值降低的原因？
结束语：
工业革命以来，科学技术取得了前所未有的发展， 使得人类的物质生活得到了极大的改善，我们也一直 为在经济领域所取得的辉煌成就而无比自豪！
在称为“后工业时代”的今天，我们对经济发展 的关注似乎比对环境保护的关注的程度要高得多，通 过本节内容的学习我们了解到了酸雨带给自然的危害， 如果我们再不注意保护环境，也许有一天，当我们环 顾四周看到的可能就只是满目疮痍的大地，也许除了 之外人类我们再没有别的朋友！
课程结束
作业
1、通过实地考察、查阅资料等手段调查酸雨的形成 、酸雨的危害，提出防治酸雨的方法。并将之写成一 篇800字左右的论文（作为一次大作文）。
B、BaS D、BaSO4
自然和人为因素向大气中排放的污染物
大气污染 — 酸雨的形成
酸性污染物
湿沉降
自然来源
人为来源
源自文库
干沉降
酸雨对环境的危害
本课小结
一、二氧化硫的性质
1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。 2、化学性质
①酸性氧化物：SO2 + H2O H2SO3
②氧化性：SO2
范围 质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石 有色物质的
色
蕊试液褪色
分子
三、SO2的用途
制硫酸
防腐剂
SO2用途
作漂白剂
杀菌剂
1、下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（ A ）。
A、SO2通入H2S溶液中 C、SO2通入KOH溶液中
B、Cl2通入NaOH溶液中 D、H2S通入溴水中
2、能用来鉴别SO2何CO2的溶液是（ B ）。