分子的性质优秀课件1

二、范德华力及其对物质性质的影响 科学视野
壁虎与范德华力
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的概念： 已经与电负性很强的原子形成共价键的氢 原子与另一个分子中电负性很强的原子之 间的作用力。
氢键的表示：
表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的本质：
是一种静电作用，是除范德华力外的另一种 分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与 范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、 键能。
26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr
HI
相对分子 质量
范德华力 (kJ/mol)
36．5 21.14
81 23.11
128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
二、范德华力及其对物质性质的影响
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的种类： 分子间氢键 分子内氢键
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的种类：
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键对物质熔沸点影响：
分子间氢键使物质熔沸点升高
分子内氢键使物质熔沸点降低 氢键对物质溶解度的影响： 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键 使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子 间氢键使使溶质溶解度减小。
总结
分子
键的 分子中正负 极性 电荷中心
同核双原 子分子
异核双原 子分子
结论
举例
异核多原 子分子
键的极性与分子极性的关系
A.都是由非极性键构成的分子一般是非极 性分子。
B.极性键结合形成的双原子分子一定为极 性分子。
C.极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。
D.多原子分子的极性，应有键的极性和分 子的空间构型共同来决定。
F2
38 -219.6 -188.1
Cl2
71 -101.0 -34.6
Br2 160 -7.2 58.8
I2
254 113.5 184.4
对范德华力的理 ①分子解间作用力比化学键弱得多，它主要影响
物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而 化学键主要影响物质的化学性质。 ②分子间作用力只存在于由分子构成的物质之 间，离子化合物、原子化合物、金属之间不 存在范德华力。 ③分子间作用力范围很小，即分子充分接近时 才有相互间的作用力。 ④分子的大小、分子的极性对范德华力有显著 影响。结构相似的分子，相对分子质量越大 范德华力越大；分子的极性越大，范德华力 也越大。
⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型 图， 淡黄色固体： ，黄绿色固体： 。 ⑶淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体 物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性 分子”）
⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因 是。
五、手性
观察一下两组图片，有何特征？
一对分子，组成和原子的排列方式完全相同， 但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空 间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手 性异构体。有手性异构体的分子称为手性分 子。中心原子称为手性原子。
A. NaOH B .Na2O2
C.NaCl

D .NH4Cl
2．下列元素间形成的共价键中，极性最
强的是 ( )
A.F―F B.H―F
C.H―Cl D.H―O
一、键的极性和分子的极性
2.极性分子与非极性分子
极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合
极性分子与非极性分子
（1）由非极性键构成的分子，正电荷的 中心和负电荷的中心怎样分布？
乳五酸分、子手C性H3CH(OH)COOH有以下两种异
构体：
图片
五、手性
具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子 造成的。 如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团
各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，
一、键的极性和分子的极性
1.极性键与非极性键
（1）离子键、共价键？ （2）极性键与非极性键 （3）何谓电负性？ （4）分别以H2、HCl为例，探究电负性
对共价键极性有何影响？
练习与巩固 指出下列物质中化学键的类型 F2 HF NaOH N2 Na2O2 H2O2 CH3COOH
练习与巩固
1．含有非极性键的离子化合物是 ( )
(3)范德华力与分子的极性的关系
分子 相对分 分子的 范德华力 子质量 极性 (kJ/mol)
CO
28
极性
8.75
Ar
40 非极性 8.50
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越 大，范德华力越大
二、范德华力及其对物质性质的影响
(4)范德华力对物质熔沸点的影响
单质 相对分 熔点 沸点 子质量 /℃ /℃
一、键的极性和分子的极性
科学视野 表面活性剂和细胞膜
二、范德华力及其对物质性质的影响
气体在加压或降温是为什么会变 为液体、固体？
二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子
HCl
HBr
HI
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
21.14 431.8
23.11 366
（2）以HCl和CH4为例，分析：由极性键 形成的分子，怎样找正电荷的中心和负 电荷的中心？
（3）常见的极性分子和非极性分子有哪 些？如何简单判断？
2.极性分子与非极性分子
判断方法：
正电中心 和负电中 心是否重 合
(本质)
看键的极性，也看分子的空间构型
化学键的极性的向量和是否等于零 (定量)
思考与交 流
（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温 度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压 强。
（3）其他因素：
A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解 度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。
B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如： SO2。
思考与交 流
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色， 在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶 解度较大，请回答下列问题： ⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结 构
课堂讨论
比较熔沸点： HF HCl H2O H2S 邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛
应用与拓 展
为什么NH3极易溶于水？
冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什 么？
课后习题5？
三、氢键及其对物质性质的影响
资料卡片 某些氢键的键长和键能
科学视野 生物大分子中的氢键
四、溶解性
（1）内因：相似相溶原理