第三节《化学平衡(4)》课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
起始
NO2：(1-a)mol N2O4：0.5amol
平衡
x％=a/1×100﹪=100a﹪， x=100a
2molNO2
1molNO2 1molNO2
NO2：(1-a)mol N2O4：0.5amol NO2：(1-a)mol N2O4：0.5amol
NO2：(2-2a)mol N2O4：amol
第三节 化学平衡
（第四课时）
目标要求：
1.理解温度对化学平衡的影响； 2.理解催化剂对化学平衡的影响； 3.会分析可逆反应达平衡及温度、催化剂
改变时速率随时间变化的图像；
4.理解平衡移动的原理。
【讨论完成】
对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三 种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强
【分析】 A：升高温度，正逆反应速率均增大，但吸热方向增大的
更快，即V(吸)> V(放) ，故平衡向吸热反应方向移动； B：降低温度，正逆反应速率均减少，但吸热方向减小的
更快，即V(吸)< V(放) ，故平衡向放热反应方向移动；
温度对化学平衡的影响(图像)
温度对吸热反应方向的速率影响程度更大。
【讨论】 试比较反应：
起始 y﹪=2a/2×100﹪=100a﹪ ，y=100a
平衡
即x=y,选C
反应物浓度 减小
反应物浓度 增大 生成物浓度 减小
减小生成物浓度 增大体系压强
向正反应方向移动 生成物浓度 增大
向气体体积减小的反 应方向移动
体系压强 减小
减小体系压强 升高温度
向气体体积增大的反 应方向移动
向吸热反应方向移动
体系压强 增大 体系温度 降低
降低温度
向放热反应方向移动 体系温度 升高
由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所
(无色)
【讨论】A：混和气体受热颜色变深，说明
① NO2浓度增大 ； ② 平衡向逆反应方向移动 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明
① NO2浓度减小 ； ② 平衡向正反应方向移动 。
【结论】
在其它条件不变的情况下，升高温度， 化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低 温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。
用是( B )
A. 提高反应物的平衡转化率 B. 同等程度改变正逆反应的速率，改变
达平衡的时间 C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成
2.某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密 闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平 衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减
小，则下列叙述正确的是( DE ) ；若保持该容
反应物浓度 反应物浓度 生成物浓度 生成物浓度
体系压强
减小体系压强
体系压强
温度
升高温度 降低温度
体系温度 体系温度
催化剂
影响化学平衡的条件小结
改变影响平衡的一个条件
化学平衡移动方向
化学平衡移动结果
浓度
压强 温度
催化剂
增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度
向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向逆反应方向移动
器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则
下列叙述正确的是( BC )
A.υ正增大、υ逆减少 B.υ正、υ逆均不变
C.平衡不发生移动 E.υ正、υ逆均增大
D.平衡向右移动
作业：
课本32页第3、4、8题。
3.（配练26页第10题）
解析：设投入1mol NO2达平衡时NO2的转化量为 amol.
1molNO2
2NO2(气) N2O4(气) △H=-57kJ/mol ，在以下 三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温
度为T1；改变温度后瞬时气体温度为T2；改变温 度达新平衡后混和气体温度为T3；
升温： T2 ＞T3 ＞T1 ； 降温： T1 ＞T3 ＞ T2 。
【练习】
在高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) △H＞0，要使混合气体颜色加深，可采取
V正′= V逆′
t1 t2 t3
负催化剂对化 学平衡的影响
【练习】
对任何一个平衡体系，采取下列
措施一定引起平衡移动的是（ C ）
A. 加入一种反应物 B. 增加体系的压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
影响化学平衡的条件小结
改变影响平衡的一个条件
化学平衡移动方向
化学平衡移动结果
浓度 压强
增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 增大体系压强
的方法是（ B C ）
A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 升高温度 D. 增大H2浓度
（4）催化剂能同等程度改变化学反应速率， 即变化后速率仍相等，故使用催化剂只改变 反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学 平衡的移动。
V正′= V逆′ V正
V逆 0
t1 t2ห้องสมุดไป่ตู้t3
正催化剂对化
学平衡的影响
V正
V逆 0
为P1；改变压强后瞬时混合气体压强为P2；改变 压强达新平衡后混和气体压强为P3；
加压：P2 ＞ P3 ＞ P1 ； 减压：P1 ＞ P3 ＞ P2 。
（3）温度对化学平衡的影响 【实验】 现象： 受热，温度升高，颜色变深；
遇冷，温度降低，颜色变浅。
2NO2
(红棕色)
N2O4 △H=-56.9kJ/mol
以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催 化剂可影响可逆反应达平衡的时间。
6、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、 压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的 方向移动。
注意：平衡移动的结果只能减弱（不可能抵 消）外界条件的变化。
【练习】
1.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作
NO2：(1-a)mol N2O4：0.5amol
平衡
x％=a/1×100﹪=100a﹪， x=100a
2molNO2
1molNO2 1molNO2
NO2：(1-a)mol N2O4：0.5amol NO2：(1-a)mol N2O4：0.5amol
NO2：(2-2a)mol N2O4：amol
第三节 化学平衡
（第四课时）
目标要求：
1.理解温度对化学平衡的影响； 2.理解催化剂对化学平衡的影响； 3.会分析可逆反应达平衡及温度、催化剂
改变时速率随时间变化的图像；
4.理解平衡移动的原理。
【讨论完成】
对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三 种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强
【分析】 A：升高温度，正逆反应速率均增大，但吸热方向增大的
更快，即V(吸)> V(放) ，故平衡向吸热反应方向移动； B：降低温度，正逆反应速率均减少，但吸热方向减小的
更快，即V(吸)< V(放) ，故平衡向放热反应方向移动；
温度对化学平衡的影响(图像)
温度对吸热反应方向的速率影响程度更大。
【讨论】 试比较反应：
起始 y﹪=2a/2×100﹪=100a﹪ ，y=100a
平衡
即x=y,选C
反应物浓度 减小
反应物浓度 增大 生成物浓度 减小
减小生成物浓度 增大体系压强
向正反应方向移动 生成物浓度 增大
向气体体积减小的反 应方向移动
体系压强 减小
减小体系压强 升高温度
向气体体积增大的反 应方向移动
向吸热反应方向移动
体系压强 增大 体系温度 降低
降低温度
向放热反应方向移动 体系温度 升高
由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所
(无色)
【讨论】A：混和气体受热颜色变深，说明
① NO2浓度增大 ； ② 平衡向逆反应方向移动 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明
① NO2浓度减小 ； ② 平衡向正反应方向移动 。
【结论】
在其它条件不变的情况下，升高温度， 化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低 温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。
用是( B )
A. 提高反应物的平衡转化率 B. 同等程度改变正逆反应的速率，改变
达平衡的时间 C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成
2.某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密 闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平 衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减
小，则下列叙述正确的是( DE ) ；若保持该容
反应物浓度 反应物浓度 生成物浓度 生成物浓度
体系压强
减小体系压强
体系压强
温度
升高温度 降低温度
体系温度 体系温度
催化剂
影响化学平衡的条件小结
改变影响平衡的一个条件
化学平衡移动方向
化学平衡移动结果
浓度
压强 温度
催化剂
增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度
向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向逆反应方向移动
器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则
下列叙述正确的是( BC )
A.υ正增大、υ逆减少 B.υ正、υ逆均不变
C.平衡不发生移动 E.υ正、υ逆均增大
D.平衡向右移动
作业：
课本32页第3、4、8题。
3.（配练26页第10题）
解析：设投入1mol NO2达平衡时NO2的转化量为 amol.
1molNO2
2NO2(气) N2O4(气) △H=-57kJ/mol ，在以下 三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温
度为T1；改变温度后瞬时气体温度为T2；改变温 度达新平衡后混和气体温度为T3；
升温： T2 ＞T3 ＞T1 ； 降温： T1 ＞T3 ＞ T2 。
【练习】
在高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) △H＞0，要使混合气体颜色加深，可采取
V正′= V逆′
t1 t2 t3
负催化剂对化 学平衡的影响
【练习】
对任何一个平衡体系，采取下列
措施一定引起平衡移动的是（ C ）
A. 加入一种反应物 B. 增加体系的压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
影响化学平衡的条件小结
改变影响平衡的一个条件
化学平衡移动方向
化学平衡移动结果
浓度 压强
增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 增大体系压强
的方法是（ B C ）
A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 升高温度 D. 增大H2浓度
（4）催化剂能同等程度改变化学反应速率， 即变化后速率仍相等，故使用催化剂只改变 反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学 平衡的移动。
V正′= V逆′ V正
V逆 0
t1 t2ห้องสมุดไป่ตู้t3
正催化剂对化
学平衡的影响
V正
V逆 0
为P1；改变压强后瞬时混合气体压强为P2；改变 压强达新平衡后混和气体压强为P3；
加压：P2 ＞ P3 ＞ P1 ； 减压：P1 ＞ P3 ＞ P2 。
（3）温度对化学平衡的影响 【实验】 现象： 受热，温度升高，颜色变深；
遇冷，温度降低，颜色变浅。
2NO2
(红棕色)
N2O4 △H=-56.9kJ/mol
以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催 化剂可影响可逆反应达平衡的时间。
6、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、 压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的 方向移动。
注意：平衡移动的结果只能减弱（不可能抵 消）外界条件的变化。
【练习】
1.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作