考研无机化学知识点梳理
考研无机化学知识点梳理
无机化学是化学的一个重要分支，研究非有机物质的性质、结构及
其变化规律。在考研无机化学的复习过程中，准确把握知识点是非常
关键的。本文将对考研无机化学的重要知识点进行梳理，以帮助考生
更好地掌握相关内容。
一、元素周期表
元素周期表是无机化学中最基础的知识点之一，它将元素按照原子
核的电子排布规律进行分类。元素周期表可以根据不同的特征进行划分，如金属性、非金属性、半金属等。考生需要掌握元素周期表中各
个元素的周期、族及其周期性质，如原子半径、电离能、电负性等。
二、化学键和晶体结构
化学键是无机化学中的另一个重要概念，包括离子键、共价键和金
属键等。根据电负性差异不同，化学键的性质也有所区别。此外，晶
体结构是无机化学中的重要内容。晶体结构可以按照晶体的几何形状
进行分类，如立方晶系、四方晶系、六方晶系等。考生需要了解不同
晶体结构的特点以及其对晶体性质的影响。
三、配位化学和配合物
配位化学是研究中心原子或离子（配体）与周围原子或离子（受体）之间的配位作用及其规律。配合物是通过配位作用形成的化合物，具
有特殊的性质和结构。考生需要熟悉配位化学的基本概念和配位体的
分类，以及了解配合物的结构、命名规则和性质等。
四、无机化合物的性质与应用
无机化合物具有丰富的性质和广泛的应用，考生需要熟悉各种无机
化合物的性质以及与生产和生活相关的应用。例如，氧化物在电池、
催化剂和材料科学中有重要应用，硫化物在矿石提取和防腐剂中应用
广泛。考生需要了解各种无机化合物的性质和应用，以便在考试中对
相关问题做出准确回答。
五、酸碱理论和溶液化学
酸碱理论是无机化学中的重要理论之一，包括阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特德酸碱理论和路易斯酸碱理论等。溶液化学是研究溶液中各
种物质之间相互转化和反应机制的一门学科。考生需要了解不同酸碱
理论的基本原理和应用，以及溶液中各种离子之间的反应和平衡机制。
六、电化学和电池原理
电化学是研究电能与化学能之间相互转化关系的学科，包括电解池
和电化学电池两个方面。电池原理是电池工作的基本原理，其分类包
括原电池、可逆电池和非可逆电池等。考生需要了解电化学反应的基
本规律，如氧化还原反应和电解反应等，以及不同类型电池的工作原
理和应用。
七、催化剂和表面化学
催化剂是可以改变化学反应速率的物质，催化剂对工业生产和能源
转化起着重要作用。表面化学是研究物质表面性质和表面反应的学科，
涉及到吸附、解吸以及表面活性物质等内容。考生需要了解催化剂的种类和作用机理，以及表面化学的基本概念和相关实验方法。
总结：
考研无机化学知识点众多，需要系统性地进行学习和梳理。本文对无机化学的元素周期表、化学键和晶体结构、配位化学和配合物、无机化合物的性质与应用、酸碱理论和溶液化学、电化学和电池原理，以及催化剂和表面化学等知识点进行了概述。希望考生能够通过本文的梳理，更好地掌握无机化学的核心内容，顺利备考和应对考试。
（以上为文章正文，字数：784字）
无机化学知识点归纳
第一篇：化学反应原理 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函 数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部 分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数 反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温 物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 1、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功， W>O ；系统对环境做功，W<0。 2、 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之 和称为热力学能，又叫内能。 4、 气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θP 下的状态，混合气体 中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。 液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T ，压力为θ P 时的状态。 液体溶液中溶剂或溶质的标准状态—溶液中溶剂可近似看成纯物质的标准态。在溶液中，溶质的标准态是指压力θP P =,质量摩尔浓度θb b =，标准质量摩尔浓度
无机化学知识点整理
无机化学知识点整理 无机化学是化学的一个分支，与研究机体化学性质的有机化学不同，无机化学主要是研究无机物质，如金属、非金属化合物、盐类和氧化物等。学习无机化学需要掌握一些重要的知识点，本文将对无机化学的重要知识点进行整理。 一、化学键 化学键是分子或离子的原子之间的连接，它决定了物质的化学性质。根据价电子的共享情况可以将化学键分为共价键和离子键两种。 1. 共价键 共价键指两个原子之间通过共享电子建立的化学键。共价键的特征是结合原子之间的电荷分布呈现相互穿插的状态。共价键的结构形式有单键、双键和三键。单键是最常见的共价键类型，例如氢气，每个氢原子与另一个氢原子共享一个电子。双键和三键包括多个共享的电子对，例如氮分子中有三个共价键，其中有一个双键和两个单键。 2. 离子键 离子键指两个离子之间的化学键，其中一个离子通常是金属离子，另一个通常是非金属离子。离子键的形成通常是由于离子之间电荷分布的相互吸引而建立的。以氯化钠为例，钠离
子和氯离子电荷相互吸引形成氯化钠分子，其中钠离子的电子数比氯离子少1个，在化学式中以+和-来表示。 二、化合物命名 在学习无机化学时，孩子们还需要学习如何为每种化合物命名。通常，化合物由正离子和负离子组成。正离子通常是金属离子，负离子则是非金属离子。命名化合物的过程取决于化合物的类型： 1. 离子化合物命名 离子化合物是由正离子和负离子组成的，通常是由金属和非金属元素组成的，如氯化钠。虽然正离子的名称不变，但负离子的名称通常要以“-ide”作为结尾。例如，氯离子的化学式为Cl--，则把这个离子与钠的离子Na+相结合，形成NaCl（氯化钠）。 2. 共价键化合物命名 共价键化合物是由非金属元素共享电子而形成的，如二氧化碳（CO2）。当命名这种化合物时，使用墨菲亚法则是一种有用的技术。这种法则规定，一个离子的名字（例如，氧）被保留，然后在前面加上一个前缀来指示它的数量（例如二氧化碳）。 三、反应类型 在无机化学中，反应类型通常涉及化学键的断裂和可能的新键的形成。下面列出了几种常见的反应类型： 1. 氧化还原反应
无机化学 知识点总结
无机化学（上） 知识点总结 第一章 物质存在的状态 一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 ①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态； ③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 ①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa 2L 2mol 1 -2K 1 - ③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个； b 、测量气体的分子量：pV= M W RT （n=M W ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMV RT =p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念 a 、 分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b 、 分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c 、 体积分数：φ= 2 1 v v d 、 摩尔分数：xi= 总 n n i ②混合气体的分压定律 a 、 定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和； 某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、 适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体 c 、 应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 ①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： 21 u u =21p p =2 1 M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离 二、液体 1、液体 ①蒸发气体与蒸发气压 A 、饱和蒸汽压：与液相处于动态平衡的气体叫饱和气，其气压叫做饱和蒸汽压
(完整版)无机化学知识点
无机化学知识点总结 原子与分子结构 无机化学的主线是化学平衡，故先从原子和分子结构部分开始复习，逐步复习化学反应。 1、描述波函数的三个量子数及其意义 2、原子核外电子排布规则： 3、写出29号元素的基态电子排布式 4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子，这些作用力包括离子键、共价键、金属键等。 离子键、共价键的特征？ 5、分子的极性 举出几个极性分子，非极性分子。 6、分子间力：也称范德华力，包括定向力、诱导力、色散力；氢键 试分析在甲醇的水溶液中，分子之间的相互作用情况。 7、简述氢键的形成条件及特征，并将分子内氢键和分子间氢键各举一例。
H 1、下列用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是 A. n = 2, l = 1 B. n = 3, l = 2 C. n = 4, l = 3 D. n = 5, l = 0 2、碳原子最后一个电子的四个量子数为 A.2,1,0,+1/2 B. 2,0,0,-1/2 C. 2,0,1,-1/2 D. 1,0,1,+/2 3、29号元素的价电子排布式为 A. 4s24p4 B. 3d94s2 C. 3d54s1 D. 3d104s1 4、24号元素的价电子排布式及其在周期表中的位置是 A. 3d54s1,d区 B. 3d44s2,ds区 C. 3d54s1,ds区 D. 4s24p4,p区 5、A、B两元素，A原子的M层和N层电子数比B原子的M层和N层电子数多8个和3个 ,则 A、B分别为 A. As、Ti B. Ni、Ca C. Sc、Ne D. Ga、 Ca 6、p亚层最多可以容纳几个电子 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 7、d轨道有几种空间取向 A. 1 B. 3 C.5 D. 7 8、对氢原子来说，下列各轨道的能量大小比较正确的是 A.E2p>E2s B.E3d>E4s C.E3d 无机化学考研辅导1 第九讲碱金属和碱土金属 一、通性 ⅠA→ⅡA s区，价电子构型为ns1~2 1、单质轻、软，熔点低 2、半径大，电离能及电负性小，具有强还原性，是活泼的金属 3、化合物大多是离子型晶体，氧化物的水合物一般是强碱，碱和盐是强电解质，且强酸盐一般不水解。 二、锂的特殊性 1、Li的标准电极电势最负，但其和水反应的剧烈程度不如钠和钾 1Li的熔点高（180℃）反应过程产生的热不足以使之熔化，而钠和钾熔点低（98℃和65℃），从而钠和钾与水反应快。 2Li和H2O的产物LiOH溶解度较小，覆盖在Li的表面，阻碍水和Li的进一步反应。 2、Li在水中是最强的还原剂，但却不是金属性最强的元素。 Li的标准电极电势最负（-3.04V），可以认为是最强的还原剂，而元素的金属性和非金属主要是由其电离能和电负性所决定的。电离能小，电负性小则金属性强；反之，则非金属性强，在IA中，从上到下，电离能和电负性逐渐减小，因而决定最强的金属不是Li。那么Li 为何有最小的电势呢？这和其有较大的水合能有关，从热化学循环可知，其电极过程的能量变化(忽略熵变)：△H=S+I+△h H 三、s区元素在空气中燃烧的产物 1、IA M(I)+O2 → Li2O, Na2O2, MO2(K,Rb,Cs) IIA M(II)+O2→MO(常压)或MO2(Ca,Sr,Ba)（高压） 2、M和非金属反应生成离子晶体时，如果阴阳离子具备一定的匹配条件，则可达到最好的能量效应，实验和理论分析得到经验规则：（1）半径较小的阳离子趋向于和半径较小的阴离子结合,半径较大的阳离子趋向于和半径较大的阴离子结合；（2）价数高的阳离子趋向于和价数高的阴离子相结合，价数低的阳离子和价数低的阴离子结合（3） 复试重要总结内容如下 第一章 气体 本章节包括5个知识点，理想气体的概念、理想气体状态方程式及其应用、组分气体分压的概念、分压定律、真实气体的概念、其中必须掌握的知识点是3个，理想气体状态方程式及其应用、组分气体分压的概念、分压定律。 基础阶段，，需要掌握的知识点2个，理想气体状态方程；分压定律。 在复习每一个知识点的过程中，首先要了解知识点，第一章是比较简单的，是基础内容，大家可以通过熟悉教材内容、分析教材例题、查阅本学科讲义等方法熟悉相应知识点，最后再通过本讲义如下内容对应的例题，从分析、解题、注意易错点到完成老师布置的作业完成相应知识点的掌握过程。 【知识点1】理想气体的概念 人们将符合理想气体状态方程的气体，称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。 【知识点2】理想气体状态方程式及其应用 气体的最基本特征：具有可压缩性和扩散性。人们将符合理想气体状态方程的气体，称为理想气体。理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。 理想气体状态方程：pV = nRT R---- 摩尔气体常量 在STP 下，p =101.325kPa, T =273.15K n =1.0 mol 时, V m = 22.414L=22.414×10-3m 3 理想气体状态方程的应用： 1.计算p ，V ，T ，n 中的任意物理量 用于温度不太低，压力不太高的真实气体 2. 确定气体的摩尔质量 3. 确定气体的密度 ρ = m / V 【例题1】 1、一个280k 的敞开广口瓶里的气体需要加热到什么温度才能使3 1的气体逸出瓶外？ 解： pV =nRT 因为 p 、V 一定， 所以T 1n 1=T 2n 2 T 2 =23280)3 n n (n 280n n T 111211?=-?==420k 2、在10000C 和97kPa 下测得硫蒸气的密度为0.5977g.dm -3，求硫蒸气的摩尔质量 nT pV R =K 15.2731.0m ol m 1022.414Pa 10132533???=-11K m ol J 314.8--??=nRT pV =M m n =RT M m pV =pV mRT M =pV mRT M =p RT M ρ=nRT pV = 无机化学第四版知识点复习资料整 理 无机化学是大学化学的重要分支之一，而无机化学第四版就是一本涵盖了无机化学各个方面知识的优秀教材。学生在学习无机化学课程的时候，需要掌握的知识点非常多，如果能够有一份清晰的知识点复习资料整理，将会大大提高学习效率。接下来，本文将会介绍一份针对无机化学第四版的知识点复习资料整理。 一、基本概念 1. 无机化合物的概念 2. 原子结构的基本原理和定律 3. 周期表的结构和性质 4. 化学键的概念及其分类 5. 配位化合物和晶体场理论 二、化合物的性质 1. 气体、液体和固体的物性 2. 溶解度和溶液的性质 3. 化学反应的热力学 4. 化学反应的平衡 5. 酸碱理论和弱电解质 三、主要无机元素及其化合物 1. 氢、氧、氮和氧化物 2. 卤素、硫和硫化物 3. 金属元素及其化合物 4. 过渡金属元素及其化合物 5. 钙和碱土金属元素及其化合物 四、实验室技能 1. 常见无机化学实验的实验操作及其意义 2. 酸碱滴定法 和氧化还原滴定法3. 离子反应和离子交换4. 晶体生长和结构分析5. 电化学方法和电化学测试 以上是本资料整理的无机化学第四版的知识点复习资料整理的主要内容，具体如下： 一、基本概念 1. 无机化合物的概念 无机化合物指的是由无机元素构成的化合物。它们的分子结构和性质都很简单，并且这些化合物在自然界中大量存在。无机化合物被广泛应用于冶金、玻璃、陶瓷、建筑材料、电子、药物等领域。 2. 原子结构的基本原理和定律 原子的结构是由核和电子组成。核心由质子和中子组成，而电子则绕着核心旋转。原子的外层电子能够决定化学性质和反应性。根据电子云的分布，从而可以确定原子的化学性质和物理性质。 3. 周期表的结构和性质 周期表是元素周期性和化学性质的基础。元素按照原子序数从小到大排列，这些元素在化学性质和物理性质上有周期性。周期表是通过原子核的正电荷和电子的云层之间的相互作用产生的，因此这种周期性反映了这种相互作用的自然特性。 4. 化学键的概念及其分类 无机化学（理论部分）知识点应用归纳 1、无机物（分子或离子）构型: （1）简单分子（或离子）: （2）配合物: 2、物质的熔、沸点(包括硬度): （1）晶体类型:原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体 （2）离子晶体: （3）分子晶体 （4）金属晶体:金属键（与价电子、价轨道有关） 3、物质的稳定性: （1）无机小分子: （2）配合物: 4、物质的磁性: （1）无机小分子:MO （掌握双原子分子轨道能级图）（共价双原子分子） （2）配合物: 5、物质的颜色: （1）无机小分子:极化理论 （2）配合物: 6、无机物溶解度: （1）离子晶体: （2）共价化合物: 7、物质的氧化还原性:影响因素 （1）溶液酸、碱度 （2）物质的聚集状态 8、化学反应方向: （1）热力学数据: 、、、、等 （2）软硬酸碱理论 9、分子极性、键的极性、键角、键长等: 10、推导元素在周期表中的位置:能级组取值， 选择—组合理量子数:四个量子数取值规则 11、溶液中有关质点浓度计算: 化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—还原平衡，配合解离平衡: 利用多重平衡规则，K是关键 12、常见的基本概念: 对角线规则；惰性电子对效应；Lewis酸、碱；质子酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离子效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。 二.无机化学（元素部分） （1）结构 （2）性质: 重点是化学性质 3—6 有效原子序数（EAN）规则（Effective atomic number）必考一、概念 1927年英国化学家西奇维克提出，是指中心原子的电子数和配体给予中心原子的电子数之和。即中心原子形成稳定配合物的EAN应等于紧跟它后面的惰性原子的序数。主要用于羰基及其它非经典配合物结构中。如: [Cr(CO)6]→24e-+12e-=36e- [Fe(CO)5] →26e-+10e-=36e-→Kr(氪) -36e- [Co(NH3)6]3+→24e-+12e-=36e- 对于中心原子三偶数电子的，可直接形成羰基配合物，而一般中心原子为奇数电子的羰基配合物多不稳定，（不能满足EAN），所以它们容易氧化，还原或聚和成多核配合物，以符合EAN要求，如V为23e-，在形成V(CO)6的总电子数为35，它不稳定，易被还原成[V(CO)6]-。而V(CO)6+Na→Na++[V(CO)6]- 又如具有奇电子数的Mn(0),Co(0),它们的羰基配合物以二聚体Mn2(CO)10,Co2(CO)8或混合形式[Mn(CO)5Cl]和[HCo(CO)4]存在，它们的结构，有效原子序数计算如下 二、常见配体提供电子数的计算 1、NO:一氧化氮分子虽不是有机配体，但与CO十分类似。能理解成NO+，与CO有相当数目的电子（等电子体）。NO参加配体是以三电子成键，因而许多有亚硝酰作配体的配合物能符合EAN法则。如: [Co(CO)3NO]→27+6+3=36e- [Fe(CO)2(NO)2] →26e-+4e-+6e-=36e- [Mn(CO)(NO)3] →25+2+9=36e- [Cr(NO)4] →24+12=36e- 2、烷基与金属形成σ键，按单电子计算。对不饱和的碳氢分子或离子可按参加配位双键的π电子数目计算。如:[Mn(CO)5(C2H4)]+=25e-+2e-+10e--e-=36e- [Cr(C6H4)2]=24e-+2×6e-=36e- [Fe(C4H6)(CO)3]=26e-+4e-+6e-=6e- 3、环戊二烯基和羰基的混合配合物:环戊二烯基作为5个e-，如: [Mn(CO)3(C5H5)]=25+6+5=36e- [Co(CO)2(C5H5)]=27+4+5=36e- [V(CO)4(C5H5)]=23+8+5=36e- 各类配体在计算EAN时所提供的电子数为: H 1 烯烃（每个双键） 2 《无机化学》考研考点归纳与2021年考研真题上第1章物质的状态 1.1 考点归纳 一、气体 1．气体的两个基本特性 气体具有扩散性和可压缩性。主要表现在： （1）气体没有固定的体积和形状； （2）不同的气体能以任意比例相互均匀地混合； （3）气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2．理想气体 理想气体是一种人为的理想模型，理想气体具有以下特点： （1）分子本身不占有体积，是一个具有质量的几何点； （2）气体分子间不存在相互作用力，与器壁之间的碰撞为完全弹性碰撞；（3）在高温、低压下，实际气体的行为接近于理想气体。 3．理想气体状态方程 （1）三个定律 ①波义耳定律：当n和T一定时，气体的V与p成反比，表示为。 ②查理-盖·吕萨克定律：当n和p一定时，气体的V与T成正比，表示为。 ③阿佛加德罗定律：当T和p一定时，气体的V与n成正比，表示为。（2）理想气体状态方程 将上述三个经验定律合并得出理想气体状态方程为： 式中，R＝8.314 J·mol－1·K－1，称为摩尔气体常数；p、V、T和n分别为压力、体积、温度和物质的量，单位分别为Pa、m3、K和mol。 该方程适用于理想气体，近似地适用于温度不太低、压力不太高的真实气体。（3）理想气体状态方程的应用 ①计算p，V，T，n中的任意物理量 ②确定气体的摩尔质量 根据，得出： 其中，M单位为g·mol－1。 ③确定气体的密度 根据，得出： 4．气体分压定律 理想气体状态方程式不仅适用于单一组分的气体，也适用于多组分的混合气体或其中某一种组分气体。在理想气体混合物中，若各组分之间不发生化学反应，也没有任何其他相互作用，则它们之间互不干扰，如同各自单独存在一样。 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和，这一定律被称为Dalton分压定律。 混合气体中某组分气体B对器壁产生的压力称为该组分气体的分压力p B。组分气体即理想气体混合物中的每一种气体。 元素化学重点内容合集 目录 元素化学通论 (2) 元素的存在 (8) 单质的制取 (10) 颜色 (14) 鉴定与测定 (18) 重要化合物的制取 (20) 特殊性质 (23) 毒性物质及处理 (26) 无机化学命名中特定的词头的含义 (28) 元素化学通论 一,含氧酸强度 1,R-O-H规则：含氧酸在水溶液中的强度决定于酸分子中质子转移倾向的强弱,质子转移倾向越大,酸性越强,反之则越弱。而质子转移倾向的难易程度,又取决于酸分子中R吸引羟基氧原子的电子的能力,当R的半径较小,电负性越大,氧化数越高时,R吸引羟基氧原子的能力强,能够有效的降低氧原子上的电子密度,使O-H键变弱,容易放出质子,表现出较强的酸性,这一经验规律称为R-O-H规律。 1）同一周期,同种类型的含氧酸（如HnRO4）,其酸性自左向右依次增强。 如：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 2）同一族中同种类型的含氧酸,其酸性自上而下依次减弱。 如：HClO>HBrO>HIO 3）同一元素不同氧化态的含氧酸,高氧化态含氧酸的酸性较强,低氧化态含氧酸的酸性较弱。 如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO 2,Pauling规则：含氧酸的通式是RO n(OH)m,n为非氢键合的氧原子数（非羟基氧）,n值越大酸性越强,并根据n值把含氧酸分为弱酸（n=0）,中强酸（n=1）,强酸（n=2）,极强酸（n=3）四类。因为酸分子中非羟基氧原子数越大,表示分子中R→O配键越多,R的还原性越强,多羟基中氧原子的电子吸引作用越大,使氧原子上的电子密度减小的越多,O－H键越弱,酸性也就越强。注意：应用此规则时,只能使用结构式判断,而不能使用最简式。 3,含氧酸脱水“缩合”后,酸分子内的非氢键合的氧原子数会增加,导致其酸性增强,多酸的酸性比原来的酸性强。 二,含氧酸稳定性 1,同一元素的含氧酸,高氧化态的酸比低氧化态的酸稳定。如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO 2,氧化还原性： 1）同一周期主族元素和过渡元素最高价含氧酸氧化性随原子序数递增而增强。 如：H4SiO4 无机化学考研辅导（下） 第五讲卤素 一、卤素单质的通性 1、分子结构和性质 元素的价电子构型为ns2np5，易得一个电子形成全满结构，单质均为双原子分子。最显著的性质是气态的F2、Cl2、Br2、I2的颜色变化,从近无色→紫色，分子最大吸收渐向长波方向移动。说明双原子MO中最高充满的σ和π*至最低未满的空的σ*轨道之间能量差自上而下减小。另外，卤素分子的离解能从F2到I2分别为159kj·mol－1，243kJ·mol－1，193kJ·mol－1和151kJ·mol－1。.除F2外,随着离子半径的增加，键渐弱，因而离解能渐低。 2、反应活性 （1）卤素标准电极电势： I2+2e-=2I-φ=0.52V Br2+2e-=2Br-φ=1.06V Cl2+2e-=2Cl-φ=1.36V F2+2e-=2F-φ=2.87V 氧化能力：F2>Cl2>Br2>I2（还原能力：I->Br->Cl->F-） （2）所以F2,Cl2可与所有金属作用，F2还能与稀有气体作用：形成XeF2,XeF4,XeOF4等化合物。Br2,I2可与除贵金属外的所有金属作用。 （3）卤素与水作用发生下述两类反应 1X2+H2O→2H++2X-+1/2O2 F2极易发生此反应，日光下Cl2反应慢，Br2,I2无明显反应。 2X2+H2O→H++X-+HOX X2+2OH-→XO-+X-+H2O 第2类反应即为卤素特征的OX-Re反应即歧化反应。在酸性条件下，卤素歧化反应不易发生，如Cl2的K=4.0×10-4；而在碱性条件下，歧化极易进行，且XO-还可继续歧化（3XO-→2X-+XO3-）。Cl2在70摄氏度，Br2在室温，I2在0℃即可发生上述反应。所以室温下将Cl2，Br2,I2分别加入碱中生成的是ClO-,BrO3-和IO3-。 3、单质制备 （1）F2 1工业制备：电解KHF2与HF混合液 阳极（石墨）：2F-=F2↑+2e- 阴极（电解槽）：2HF2-+2e-=H2↑+4F- 电解总反应：2KHF2=2KF+H2↑+F2↑ 2实验室制法：BrF5(g)=BrF3(g)+F2(g) 1986年：4KMnO4+4KF+20HF→4K2MnF6+3O2+10H2O 2K2MnF6+4SbF5=4KSbF6+F2↑+2MnF3 （2）Cl2 1工业制备：电解NaCl水溶液 2实验室制法：MnO2+HCl(浓)= KMnO4+HCl(浓)= （3）Br2 1工业制法：海水制Br2。Cl2通入pH=3～5的海水中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-压缩空气吹出Br2，碱液中歧化：3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑，浓缩在酸性条件下：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O 实验室：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 容概要： 一.无机化学〔理论局部〕知识点应用归纳 1、无机物〔分子或离子〕构型: 〔1〕简单分子〔或离子〕： 〔2〕配合物： 2、物质的熔、沸点(包括硬度): 〔1〕晶体类型：原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体〔2〕离子晶体： 〔3〕分子晶体 〔4〕金属晶体：金属键〔与价电子、价轨道有关〕 3、物质的稳定性： 〔1〕无机小分子： 〔2〕配合物： 4、物质的磁性： 〔1〕无机小分子：MO 〔掌握双原子分子轨道能级图〕 〔共价双原子分子〕 〔2〕配合物： 5、物质的颜色: 〔1〕无机小分子：极化理论 〔2〕配合物： 6、无机物溶解度: 〔1〕离子晶体： 〔2〕共价化合物： 7、物质的氧化复原性：影响因素 〔1〕溶液酸、碱度 〔2〕物质的聚集状态 8、化学反响方向: 〔1〕热力学数据： 〔2〕软硬酸碱理论 9、分子极性、键的极性、键角、键长等: 10、推导元素在周期表中的位置：能级组取值， 选择—组合理量子数：四个量子数取值规那么 11、溶液中有关质点浓度计算： 化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—复原平衡，配合解离平衡： 利用多重平衡规那么，K是关键 12、常见的根本概念: 对角线规那么；惰性电子对效应；Lewis酸、碱；质子酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离子效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。 二.无机化学〔元素局部〕 〔1〕构造 〔2〕性质： 重点是化学性质 无机化学知识点总结 1、熟悉元素周期表和元素周期律〔电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元 素所在的族序数的关系〔包括数的奇偶性〕，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系〕。 熟悉常见的分子或单质、化合物的物质构造〔水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的构造特点，一样电子数的微粒〔10电子，18电子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4〕〕。 2、知道典型的溶解性特征 ①参加过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag〔NH3〕2Cl；后者是硅 酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－ ②参加过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4 而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。 ③能够和盐反响生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反响。： ④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银 3、操作不同现象不同的反响: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨 水；FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反响。 4、先沉淀后澄清的反响： AlCl3溶液中参加NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： 无机化学考研辅导笔记 第二章、热化学 热化学:研究化学反响与热能变化规律的学科。 2.1热力学的术语和根本概念 2.1.1 系统和环境 系统:研究对象。包含有一定种类和一定数量的物质。 环境:系统以外并与系统有着相互影响的局部。 敞开系统:系统与环境间即有物质的交换，又有能量的交换。 封闭系统:系统与环境间没有物质的交换，而只有能量的交换。 孤立系统:系统与环境间即无物质的交换，又无能量的交换。 2.1.2 状态和状态函数状态:系统的一系列物理量的总和，系统性质的综合表现。状态性质:由状态决定其数值而与变化途径无关的性质。 状态函数:具有状态性质的物理量。例:p、V、T…… 状态函数特征: 1、系统的状态一经确定，状态函数是一个定值。 〔状态函数是单值函数。〕 2、状态函数的数值与状态变化经历的途径无关。 〔状态函数的变化量由系统的始、终态决定，与变化途径无关。〕 热力学中规定了物质的标准状态为: 1、气态物质压力为100kPa。 2、液态、固体物质在100kPa压力下的纯净物。 3、溶液在100kPa压力下，物质的量浓度1mol/L。 2.1.3 过程 途径:系统的状态变化所遵循的路线。 过程:变化的具体经过。 常见的过程有以下几种类型: 1、恒温过程:在整个过程中，系统的温度不变。△T=0. 2、恒压过程:在整个过程中，系统的压力不变。△P=0. 3、恒容过程:在整个过程中，系统的体积不变。△V=0. 4、绝热过程:在整个过程中，系统与环境无热量交换。Q=0. 例: ——→ C —————— ↑2 ↓3 A—————1————→B ↓4 ↑6 D—————5————→E 从状态A到状态B有三种途径: 途径1由过程1组成。 途径2由过程2、3组成。 途径3由过程4、5、6组成。 2.1.4 相 系统中性质一样的均匀局部。 讨论: 1、性质一样指物理性质和化学性质都完全一样。 2、“均匀〞是指各种组分以单个分子、离子或原子相互混合。 无机化学知识点归纳：物质的溶解性规律 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面) ①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶; ②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。 ③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶; 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶; 氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶; 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。 ④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。 ⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。 2、气体的溶解性： ①极易溶于水的气体：HX、NH3 ②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、 H2S(1：2.6)、SO2(1：40) ③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 ④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。 3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。 5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水 贵州省考研化学全科复习资料无机化学重要 反应机理梳理 无机化学是化学科学中的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构、合成以及其在化学反应中的行为。在贵州省的考研化学全科复 习中，无机化学的重要反应机理是必不可少的知识点。本文将针对无 机化学中的一些重要反应机理进行梳理，以帮助考生更好地理解和记 忆这些知识。 一、氧化还原反应 氧化还原反应是无机化学中最为基础和常见的一类反应，包括氧化 反应和还原反应。在氧化反应中，物质丧失电子，被氧化剂氧化；在 还原反应中，物质得到电子，被还原剂还原。这类反应机理通常涉及 到电子的转移和氧化态的变化，如金属与酸反应、金属与非金属反应等。 二、酸碱中和反应 酸碱中和反应也是无机化学中的重要反应之一。酸碱中和反应是指 在酸和碱反应过程中，酸和碱分子中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。这类反应机理通常涉及到氢离子和氢氧根离子的结合形成水分子，比如硫酸钠和氢氧化钠反应生成水和 氯化钠。 三、配位化学反应 配位化学反应是指金属离子和配体（通常为带有孤电子对的分子或离子）之间的结合反应。在这类反应中，金属离子通过配体的配位形成配合物，配合物中的金属离子和配体形成配位键。这类反应机理通常涉及到配体的配位和稳定配合物的形成，如氯化铁和氰化钠反应生成亚硝酸钠和氰化铁配合物。 四、置换反应 置换反应是指一个原子、离子或官能团被另一个原子、离子或官能团替代的化学反应。在这类反应中，离子或分子之间发生了位置上的替换，形成新的化合物。这类反应机理通常涉及到原子或分子的替换和化合物的生成，如氯化铵和溴水反应生成氯气和溴化铵。 五、沉淀反应 沉淀反应是指两种溶液中的阳离子和阴离子之间发生反应，生成一种或多种溶解度较低的物质，从而在溶液中形成沉淀。这类反应机理通常涉及到离解度产物的生成和沉淀的形成，如硫酸铈和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铈沉淀。 综上所述，以上介绍了贵州省考研化学全科复习资料中无机化学重要反应机理的梳理。无机化学是化学学科中的重要内容，熟练掌握无机化学的反应机理对于考生来说至关重要。通过对这些反应机理的整理和归纳，考生可以更好地理解和记忆这些知识点，从而提升自己的复习效果。希望本文能够为考生们提供一些帮助，祝愿大家在考研中取得好成绩！ 无机化学总结笔记[整理版] 《无机化学》各章小结 第一章绪论 平衡理论 :四大平衡 理论部分原子结构 1(无机化学结构理论:，分子结构， 晶体结构 元素化合物 2(基本概念:体系，环境，焓变，热化学方程式，标准态 古代化学 3(化学发展史: 近代化学 现代化学 第二章化学反应速率和化学平衡 1( 化学反应速率 Δc(A)υ=Δt 2( 质量作用定律 元反应 aA + Bb Yy + Zz abυ = k c (A) c (B) 3. 影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它. 温度是影响反应速率的重要因素之一。温度升高会加速反应的进行;温度降低又会减慢反应的进行。 浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度，都会影响反应速率。 催化剂可以改变反应速率。 其他因素，如相接触面等。在非均匀系统中进行的反应，如固体和液体，固体和气体或液体和气体的反应等，除了上述的几种因素外，还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的速率产生影响 4. 化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论 碰撞理论有两个要点:恰当取向，足够的能量。 过渡态理论主要应用于有机化学。 5. 化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素 (1)平衡常数为一可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标度。对同类反应而言，K值越大，反应朝正向进行的程度越大，反应进行的越完全 (2)书写和应用平衡常数须注意以下几点 a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状态时相应的值。生成物为分子项，反应物为分母项，式中各物质浓度或分压的指数，就是反应方程式中相应的化学计量数。气体只可以用分压表示，而不能用浓度表示，这与气体规定的标准状态有关。 b.平衡常数表达式必须与计量方程式相对应，同一化学反应以不同计量方程 式表示时，平衡常数表达式不同，其数值也不同。 c.反应式中若有纯故态、纯液态，他们的浓度在平衡常数表达式中不必列出。在稀溶液中进行的反应，如反应有水参加，由于作用掉的水分子数与总的水分子数相比微不足道，故水的浓度可视为常数，合并入平衡常数，不必出现在平衡关系式中。 由于化学反应平衡常数随温度而改变，使用是须注意相应的温度 无机化学考研资料 一、无机及分析化学考查目标 该门学科在考查要求考生比较系统地理解和掌握无机化学、分析化学的基础 知识、基本理论、基本方法和基本技能,能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。 二、无机及分析化学考点解析 大纲中明确的考试内容主要包括化学反应的一般原理、近代物质的结构理 论、溶液化学平衡、电化学等的基础知识;分析误差和数据处理的基本概念,滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基础理论,具有独立分析和解决有关化学问题的能力。 本学科知识体系分为十一个章节,对大纲中各章节内容考点的总结归纳为七项,解析如下: 1、溶液和胶体 考试内容:溶液浓度的表示方法、稀溶液的通性、胶体溶液。 考点解析及复习建议:该部分内容属于基础概念,要求掌握物质的量浓度等基 本内容,考查多以概念性描述的选择题为主,要求准确理解和描述。 2、化学热力学基础 考试内容:热力学基本概念、热化学及化学反应热的计算、化学反应方向的判断。 考试考点解析及复习建议:对热化学及化学反应热的计算,反应方向判断等是 每年必考内容,也是重点,是化学平衡分析的基础。该部分要求了解热力学能等名词 概念,学会根据热力学定律分析化学反应过程中的热变化,及根据热变化分析化学反应方向等。 3、化学反应速率和化学平衡 考试内容:化学反应速率基本概念及速率方程式、反应速率理论、化学平衡及移动。 考试考点解析及复习建议:在名词概念理解的基础上,强调掌握计算、分析和判断。分析计算题中要求正确书写化学反应速率方程式和化学平衡常数,判断浓度、温度等对化学平衡的影响,侧重分析,在单选、填空、计算题中均会出现。 4、物质结构 考试内容:核外电子运动状态、多电子原子核外电子排布、元素周期律及元素性质的周期性变化、离子键和共价键理论、杂化轨道理论、分子间力。 考试考点解析及复习建议:该部分内容概念性较强,较多,易混淆。多以了解、理解为主,考查时以单选和填空为主,对此部分内容要求对名词概念的内容正确了解、理解物质组合结构规律,并根据规律学会分析判断杂化轨道、分子极性。 5、分析化学概论 考试内容:定量分析中的误差、有效数字及运算规则、滴定分析法概述 考试考点解析及复习建议:该部分是对实验原理及结果分析方法的考查,属于应用知识部分,要求较高,不仅有概念原理的理解,更有在此基础上的计算应用,多以计算等大题形式考查,考生应重点分析练习。 6、四大平衡和滴定法(酸碱平衡和酸碱滴定法、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法、氧化还原反应和氧化还原滴定法) 化学考研常见知识点总结 化学考研是考察学生对化学知识的理解和应用能力，是一门需要综合运用的学科。在考试过程中，掌握一些常见的知识点对于取得好成绩至关重要。本文将对化学考研的常见知识点进行总结，以便考生更好地备考。 一、有机化学 1. 有机化合物的命名 有机化合物的命名是有机化学的基础，熟练掌握有机化合物的命名规则是考试中必须要掌握的知识点。常见的有机化合物的命名规则包括醇、醛、酮、酸、酯、醚、醚、胺等。 2. 有机化合物的结构与性质 化学考研中，对于有机化合物的结构与性质的理解是必不可少的。了解有机化合物的分子结构与物理性质、化学性质之间的关系，对于解题有很大帮助。 3. 有机化合物的反应机理 有机化学反应机理的理解是考研中的难点之一。掌握常见有机反应的机理，理解其中的化学原理，对于解答机理题至关重要。 二、无机化学 1. 元素周期表 元素周期表是无机化学的基础。熟悉元素周期表上各个元素的基本信息，掌握各种元素周期表的排列方式，对于解题有很大帮助。 2. 配位化学 配位化学是无机化学中的一个重要分支。熟悉常见配位化合物的性质、结构和配位数等内容，对于解答配位化学相关的题目至关重要。 3. 无机化合物的合成与性质 无机化合物的合成与性质是考研中的重点内容之一。掌握无机化合物的合成方法，了解其物理性质和化学性质，对于解题有重要意义。 三、物理化学 1. 热力学 热力学是物理化学的基础，掌握热力学的基本概念和定律，了解热力学过程的计算方法，对于解答物理化学题目具有指导意义。 2. 化学平衡与动力学 化学平衡与动力学也是考研中的重要内容。了解化学平衡条件的判断和计算方法，掌握动力学的基本概念和计算方法，对于解答相关题目至关重要。 3. 电化学 电化学是物理化学中的重要分支，熟悉电化学的基本概念和计算方法，掌握电化学过程的计算和分析方法，对于解答电化学相关题目具有重要意义。无机化学考研辅导1
无机化学 笔记
无机化学第四版知识点复习资料整理
无机化学考研辅导笔记.打印版35
《无机化学》考研考点归纳与2021年考研真题上
考研无机化学-元素化学记忆内容汇总
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考研无机化学_知识点总结
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无机化学知识点归纳
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化学考研常见知识点总结