初中化学基础知识点总结
初中化学基础知识点总结
01常见物质的颜色
（一）固体的颜色
1、红色固体：铜,氧化铁
2.绿色固体：碱性碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体
4.紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6.无色固体：冰、干冰、钻石
7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属
8.黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、氧化铁（炭黑、活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10.白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁
(二)、液体的颜色
11.无色液体：水、过氧化氢
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液和硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18.黄绿色气体：氯
19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
02初中化学3
1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.
2.氧化反应有三种：爆炸、燃烧和缓慢氧化
3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.
4.有三种不带电的粒子：分子、原子和中子
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）二氧化碳由碳和氧组成；
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
（3）二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成
6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.
7.水污染有三个原因：
(1)工业“三废”任意排放,
（2）任意排放生活污水
(3)农药化肥任意施放
8.收集气体的方法有三种：排水法（不允许是水的气体）、向上排气法（密度高于空气的气体）和向下排气法（密度低于空气的气体）
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.
10.将不饱和溶液变为饱和溶液有三种方法：增加溶质、减少溶剂和改变温度（增加或减少）
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12.三大化肥：氮、磷、钾
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14.燃烧白光的物质：镁条、木炭、蜡烛
15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.
16.这三种可燃气体是氢气（理想）、一氧化碳（有毒）和甲烷（常用）
17、co的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.
18.三大化石燃料：煤、石油和天然气（均为混合物）
19、三种黑色金属：铁,锰,铬.
20.铁的三种氧化物：氧化亚铁、氧化铁和氧化铁
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.
22.三种常见的强酸：盐酸、硫酸和硝酸
23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.
24.氢氧化钠的三个常用名称：苛性钠、苛性钠和苛性钠
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.
26.实验室中有三种物质不能用来产生二氧化碳：硝酸、浓硫酸和碳酸钠
27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.
28.禁止使用酒精灯有三条：禁止向燃烧的灯中添加酒精，禁止使用酒精灯点燃另一盏酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30.液体过滤操作中的三个支架：（1）倒入滤液时，烧杯口靠近玻璃棒，（2）玻璃棒稍微靠近三层滤纸的一端，（3）漏斗下端的喷嘴靠近烧杯内壁
31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.
32.浓缩和稀释的三个步骤：计算、测量和溶解
33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.
34.遇水释放热量的三种物质：浓硫酸、氢氧化钠和生石灰
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.
36.吸毒三不原则：不要用手触摸毒品，不要把鼻孔靠近容器口闻毒品，不要尝任何毒品
37、金属活动顺序的三含义：
（1）金属越向前，在水溶液中越容易失去电子并成为离子，其活性越强；
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
（3）前排的金属可以取代后排的金属
38、温度对固体溶解度的影响：
（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加，
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低
39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40.使铁生锈的三种物质：铁、水和氧
41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.
42.影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质和温度。
03常见混合物的重要成分
1.空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳(co)和氢气(h2)
3.气体：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷(ch4)
5.石灰石/大理石：（碳酸钙）
6、生铁/钢：(fe)
7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
8、铁锈：(fe2o3)
04物质的通用名称
1、氯化钠(nacl)：食盐
2.碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、纯碱和曲酸
3、氢氧化钠(naoh)：火碱,烧碱,苛性钠
4.氧化钙（CAO）：生石灰
5、氢氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰,消石灰
6.二氧化碳固体（CO2）：干冰
7、氢氯酸(hcl)：盐酸
8.碱性碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：铜绿
9、硫酸铜晶体(cuso4.5h2o)：蓝矾,胆矾
10.甲烷（CH4）：沼气
11、乙醇(c2h5oh)：酒精
12.乙酸（CH3COOH）：乙酸
13、过氧化氢(h2o2)：双氧水
14.汞：汞
15、碳酸氢钠(nahco3)：小苏打
05空气中暴露的质量变化
(一)质量增加的
1.因吸水而增加：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
3.与二氧化碳反应增加：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙；
(二)质量减少的
1.挥发减少：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
06物质检查
(一)、气体的检验
1.氧气：将装有火星的木条放入瓶中。如果木条重新点燃，那就是氧气
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3.二氧化碳：加入清水。如果它变得浑浊，那就是二氧化碳
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5.水蒸气：通过无水硫酸铜，如果白色固体变成蓝色，则有水蒸气
(二)、离子的检验.
6.氢离子：滴下紫色石蕊试液/添加锌颗粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8.碳酸盐离子：稀盐酸和澄清石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先加稀盐酸，再加氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12.铜离子：滴加氢氧化钠溶液。如果出现蓝色沉淀，则为铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三） . 相关例子
14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15.检查生石灰是否含有石灰石：滴加稀盐酸。如果产生气泡，则含有石灰石
16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸,再滴加agno3溶液,若产生白色沉淀,则含有nacl.
17.测试三瓶测试溶液：稀释HNO3、稀释HCl和稀释H2SO4？
向三只试管中分别滴加ba(no3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀h2so4;再分别滴加agno3溶液,若产生白色沉淀则是稀hcl,剩下的是稀hno3
18.淀粉：加入碘溶液。如果它变成蓝色，就会含有淀粉
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
07物质的杂质去除
1、co2(co)：把气体通过灼热的氧化铜
2.CO（CO2）：通过足够的氢氧化钠溶液
3、h2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4.CuO（Cu）：在空气中燃烧混合物（在氧气流中）
5、cu(fe):加入足量的稀硫酸
6.铜（CuO）：加入足够的稀硫酸
7、feso4(cuso4):加入足量的铁粉
8.NaCl（Na2CO3）：加入足够的盐酸
9、nacl(na2so4):加入足量的氯化钡溶液
10.NaCl（NaOH）：加入足够的盐酸
11、naoh(na2co3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12.NaCl（CuSO4）：加入足够的氢氧化钡溶液
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸银溶液
14.NaCl（KNO3）：蒸发溶剂
15、kno3(nacl)：冷却热饱和溶液.
16.二氧化碳（水蒸气）：通过浓硫酸
08化学之最
1.未来理想的燃料是氢气
2、最简单的有机物是ch4.
3.密度最小的气体是H2
4、相对分子质量最小的物质是h2.
5.相对分子质量最低的氧化物为H2O
6、化学变化中最小的粒子是原子.
7.pH=0时，酸性最强，碱性最弱；pH=14时，碱性最强，酸性最弱
8、土壤里最缺乏的是n,k,p三种元素,肥效最高的氮肥是尿素.
9.自然界中最坚硬的物质是钻石
10、最早利用天然气的国家是中国.
11.地壳中最丰富的元素是氧
12、地壳中含量最多的金属元素是铝.
13.空气中最丰富的气体是氮
14、空气里含量最多的元素是氮.
15.当今世界上三种最重要的化石燃料是煤、石油和天然气
16、形成化合物种类最多的元素：碳
09关于不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同.
2.生铁和钢的性能不同：这是因为碳含量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同.
（氧气和臭氧的化学性质因其分子组成而不同；水和过氧化氢的化学性质因其分子组成而不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同.
5.元素的价态不同：因为最外层的电子数不同
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同.
10有毒物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠(nano2),乙酸铅等;
2.有毒液体：汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液（BaSO4除外）；
3、有毒的气体：co,氮的氧化物,硫的氧化物
溶解度表的记忆公式
钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同;
碱溶性铵、钾、钠、钡和钙、硫酸盐钡和钙去除；
氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶.
2023中考化学考前必背知识点总结归纳
2023中考化学考前必背知识点总结归纳 2023中考化学考前必背知识点总结归纳 初中的化学主要是为了培养学生运用化学知识和方法分析和解决简单问题的能力,以下是小编准备的一些2023中考化学考前必背知识点总结，仅供参考。 中考必备化学基础知识点汇总 一、易混淆知识小结 1.烟：固体小颗粒。雾：小液滴。 烟雾：既有小颗粒又有小液滴。 2.生石灰：氧化钙CaO 熟石灰(消石灰)：氢氧化钙Ca(OH) 2 3.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。(表示物质) 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。(表示一个具体的化学反应) 4.构成原子的三种微粒：质子、中子、电子;构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。 二、化学符号表示的意义 1.元素符号 (1)表示某种元素;(2)表示这种元素的一个原子;(3)稀有气体元素和金属元素符号还可表示物质。 例：“H”表示：(1)氢元素;(2)一个氢原子;
例：He表示：氦气 注：元素符号前带上数字只表示原子的个数。例“2H”只表示2个氢原子。表示：(1)反应物是氢气和氧气，在点燃条件下生成水; (2)每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应能生成36份质量的水。 2.离子符号的意义 带电的原子或原子团叫离子(在元素符号或原子团右上角标注带电荷数)。 表示一个什么离子，离子符号前面带上数字表示几个什么离子。 例：Fe 3 表示一个铁离子 2Fe 3 表示2个铁离子 Fe 2 表示一个亚铁离子 2Fe 2 表示2个亚铁离子 SO 4 2- 表示一个硫酸根离子 2NO 3 - 表示2个硝酸根离子 3.化学用语中数字的意义 (1)元素符号前的数字表示某原子的个数。如：3C表示3个碳原子。 (2)化学式中数字表示的意义： A.前面的数字表示分子个数。如：2CO2中前“2”表示2个二氧化碳分子。 B.化学式中足码表示一个某分子中含有该原子的个数。 如：2CO 2 中足码“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。 (3)离子符号中数字的意义： A.前面的数字表示离子的个数。 如“2Fe 3 ”中2表示2个铁离子。 B.离子符号右上角数字表示一个该离子带正(负)电荷数。如“2Fe 3 ”中3表示一个铁离子带3个单位的正电荷。 (4)化合价标注的意义： 化合价在元素或原子团正上方标注。表示某元素或原子团的化合价是多少。表示铁元素的化合价是 3价 表示氧元素的化合价是-2价 表示硫酸根的化合价是-2价 表示铵根的化合价是 1价 三、部分知识汇集
初三的化学基本知识点归纳
初三的化学基本知识点归纳 初中化学只开设九年级一年，它既是化学学科的启蒙教育，又是初中毕业与升学的必考科目，那么要求学生掌握的知识点有哪些呢？下面是店铺为大家整理的初三化学知识点总结，希望对大家有用！ 初三的化学基本知识点归纳篇1 1、八大沉淀： 白色沉淀： 氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁； 蓝色沉淀：氢氧化铜； 红褐色沉淀：氢氧化铁； 2、常见产生气体的离子： 阳离子： 氢离子(H+)、铵离子(NH4+)； 阴离子： 碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)； 3、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳： (1)无色离子： 钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子； (2)有色离子： 二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色； 4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色： 石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色； 酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色； 5、化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体： 碱性气体∶氨气； 酸性气体∶二氧化硫，二氧化碳 (二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。 初三的化学基本知识点归纳篇2
1.化学(Chemistry) 一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学是一门以实验为基础的科学。 2.物理变化：没有生成新物质。 如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟；化学变化：有生成新物质。如：燃烧、食物腐败。 3.前20号元素： 1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne 氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K 钾20Ca钙 4.空气的组成 我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%。 5.基础化学实验 1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。 2)固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。 操作方法是： 一、先使试管倾斜。 二、把盛有药品的药匙送至试管底部。 三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。 块状或颗粒大的药品用镊子取。 操作方法： 一、先把容器横放。 二、把药品放入容器口。 三、再把容器慢慢竖立起来。
初中化学知识点总结大全(非常全面)
初中化学知识点总结大全（非常全面） （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!
九年级化学知识点归纳
九年级化学知识点归纳 一、化学基础知识 化学是研究化学物质及其变化规律的科学。化学物质是由化学元素组成，而化学元素是地球上所有物质的基本构成单位，化学元素又由原子构成。化学反应是化学物质发生变化的过程，包括化学方程式的写法，常见反应类型等。 二、分子式与化合价 分子式描述化合物分子中各元素的含量和种类，离子化合物的分子式称为化学式。化合价是元素在化合物中所具有的化学价值，具有一定的规律性。 三、元素周期表 元素周期表是依据元素的物理性质、化学性质和电子结构等规律，将元素按照其电子构型的相似性和周期性排列而成的表格。元素周期表的构成包括元素符号、原子序数、相对原子质量等。 四、化学反应与化学平衡 化学反应包括化学反应原理、化学反应速率、化学反应热效应等，化学平衡包括酸碱平衡、氧化还原平衡、气相平衡和溶解度平衡等。 五、溶液与化学计量 溶液是由溶剂和被溶质组成的混合物，常用的化学计量单位有摩尔、质量和体积等，常用的化学计算工具有平衡式化学计算、氧化还原反应的计算和酸碱反应计算等。 六、物质结构与性质 物质的结构包括分子结构、离子结构和金属结构等，物质的性
质包括物理性质和化学性质，物理性质包括颜色、形状、密度、熔点等，化学性质包括反应性、化学稳定性和化学活性等。 七、化学能与化学反应 化学能包括化学势能、化学反应热、化学燃烧热和化学放热等，化学反应的热效应包括放热反应和吸热反应，可以通过化学热力学定律和反应焓计算。 八、化学反应机理 化学反应机理包括反应动力学和反应机理研究，反应动力学研究反应速率和反应分子动力学过程，反应机理研究化学反应中各步骤的反应速度、反应机制以及反应物之间的相互作用等。 九、化学分析与化学测量 化学分析包括定量分析和定性分析，定量分析依据化学方程式计算被测物质的浓度，而定性分析则依据物质的特点进行鉴别。化学测量技术包括溶液浓度、质量、体积、温度等测量。 十、化学工业与应用 化学工业包括有机合成、合成化学药品、农药、化工原料等，而化学应用则包括分析化学、环境保护、卫生与医疗、高分子材料等。 以上十大化学知识点，是化学学科学习的基本框架。对 于化学学习者来说，要掌握这些基础知识点，建立深厚的基础，才能有更好的化学学习效果。化学学科发展迅速，化学知识的更新换代也比较快。建议化学学习者不断地学习、探索、实践，才能够在化学学科中有所突破，突破层层难关。 End of part1.
初中化学知识点总结(最全)
初中化学知识点总结（最全） 一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来 的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相 同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最 小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化 合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合 物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成 的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它 原子的质量跟它比较所得的值原子的相对原子质量=该原子的质量1一个 碳12原子质量?12相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要 集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总 和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数 ≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另 一种化合物的反应如：A+BC=AC+B
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初中化学知识点总结 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台 E C D E F G H 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状一镊子（一横二放三慢滑） （2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 （3）量筒：①无‘ 0'刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小） （4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须 用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°,先预 热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 （6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 （7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
初中化学基础知识点
初中化学基础知识点
第一单元：走进化学世界 1. 化学变化：生成了其它物质的变。 2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。 3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5. 常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。 （2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。 （3）称量器－－托盘天平（左物右码）。 （4）加热器皿－－酒精灯。 （5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。 6. 化学实验基本操作 第二单元：空气 1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。 2. 空气中氧气的测定原理：压强差 (1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 (2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。 (3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4) 结论：O2约占空气体积的1/5。 (5) 探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？ 不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。 ③能否用碳、硫代替红磷？ 不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。 3. 氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。 铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。(2)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化） 实验室制氧气原理 a.气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件） 收集装置：根据气体的密度、溶解性。
初中化学知识点总结(最全)
初中化学知识点总结(最全) 以下是初中化学知识点总结： 1、化学变化指生成了其它物质的变化，而物理变化则没 有生成其它物质的变化。 2、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 3、化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 4、纯净物由一种物质组成，而混合物则由两种或两种以 上物质组成，各物质都保持原来的性质。 5、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的 总称，而原子是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
6、分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中 可以再分。 7、单质由同种元素组成的纯净物，而化合物则由不同种 元素组成的纯净物。 8、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中有一种元 素是氧元素。 9、化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。 10、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量等于该原子的质量除以一个碳12原子质量乘以12. 11、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 12、离子是带有电荷的原子或原子团。在离子里，核电荷数等于质子数，但不等于核外电子数。
13、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如A + B = AB。 14、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如AB = A + B。 15、置换反应是由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如A + BC = AC + B。 16、复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如AB + CD = AD + CB。 17、还原反应是在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应，而氧化反应是物质跟氧发生的化学反应。缓慢氧化是进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应，而自燃则是由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 18、催化剂是在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。
初中化学的基础知识点归纳
初中化学的基础知识点归纳 初中化学的基础知识点归纳 在学习中，不管我们学什么，都需要掌握一些知识点，知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。掌握知识点有助于大家更好的学习。以下是店铺整理的初中化学的基础知识点归纳，希望能够帮助到大家。 初中化学的基础知识点归纳篇1 常见气体的性质 (1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途 (O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2(发出白光，放出热量) a. 供呼吸; b. 炼钢; c. 气焊。 (注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。) ②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火 焰;氧气中—紫蓝色火焰) ③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5) ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 (2)氢气(H2) 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl ② 还原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O (3)二氧化碳(CO2) 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干
冰”。 ①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定) a.用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质) b.制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 +H2O(鉴别CO2) CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O ②氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2) (4)一氧化碳(CO) 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料) ②还原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 (跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力) 初中化学的基础知识点归纳篇2 1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH 溶液、KOH溶液、碱石灰等; ③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液; 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 2.实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还
初中必背化学知识点归纳
初中必背化学知识点归纳 初中化学是我们学习化学的重要阶段，它的知识点涵盖了化学的基础知识，也对我们之后学习化学打下了坚实的基础。在初中化学中，有那些必须被我们牢记的知识点呢？下面，让我们来看看初中必背化学知识点的归纳。 一、化学元素和化合物 化学元素是由只有一种原子组成的物质。它们按照周期表的排列顺序，分别是氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩等。其中，前三行为轻元素，4到7行为重元素。 化合物是由不同原子种类组合而成的物质。常见的化合物有水、碳酸盐、氮气、氧气等。其中，水的化学式为H2O，碳酸盐的化学式为CaCO3，氮气的化学式为N2，氧气的化学式为O2。 二、化学式和化学反应 化学式是用符号表示化合物中各元素的种类和数量的一种方式。化学式由化合物的元素按照一定比例（化学计量数）结合而成。 化学反应是指化学变化过程中，原子的排列方式被改变。化学反应中的物质改变是由原子之间的交换或共享而引起的，这个过程是永久的。
三、氧化还原反应 氧化还原反应是指氧化剂从别的物质上获得电子，而还原剂失去电子的化学反应。氧化剂通常是指与别的物质结合时能够获得电子的物质，还原剂则是与别的物质联合时能够失去电子的物质。在这个过程中，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂被还原剂还原。 四、电化学与电解 电化学是研究电和化学、电能和化学能之间相互转化的科学。电离是指当溶液中的化学物质被通电时，发生化学变化并释放出离子的现象。其中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。电解是利用电来使反应发生的过程，主要有金属电解和无机物电解两种。 五、方程式计算 在化学反应过程中，我们可以通过化学方程式来计算反应的各种参数。其中，反应物、生成物与反应物之间的质量比可由化学方程式来计算，反应的产量可以用摩尔造数来计算。 六、物质性质与物理变化 物质的性质通常由分子构成和化学性质决定。例如，物质的密度、硬度、颜色、熔点和沸点等都是其物理性质，而物质能否与其它物质反应则是其化学性质之一。物理变化是指物体的状态、形状、大小、质量发生变化的现象，通常不伴随着化学反应。
初中必背化学知识点归纳大全
初中必背化学知识点归纳大全 其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初中必背化学知识点归纳大全内容，欢迎使用学习! 初中必背化学知识点归纳大全 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是co2固体。 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是ch4) 2、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，石墨(c)是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等;焦炭用于冶铁。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质(不同单质)。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，反应条件是加热，制气体时则用向下倾斜的试管做为发生装置。如：用氯酸钾和高锰酸钾制氧气。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法如：o2、co2;难溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2; 密度比空气小用向下排空气法如：h2。co2只能用向上排空气法co只能用排水法 4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
kclo3—kmno4— 工业上制制o2的方法是：分离液态空气法(物理变化) 原理：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在蓝色钢瓶中)。 ②实验室制h2的常用方法是：锌粒和稀硫酸 (不能用镁：反应速度太快了;不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应) zn+h2so4— 工业上制h2的原料：水、水煤气(h2、co)、天然气(主要成分ch4) ③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl气体)，不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 caco3+hcl—工业上制co2的方法是：高温煅烧石灰石caco3— 5、氧气是一种比较活泼的气体，是一种助燃剂，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)c和o2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②(黄色)s和o2反应的现象是：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，均有刺激性气味的气体(so2)生成s+o2 ③(红磷或白磷)p和o2反应的现象是：产生大量白烟。(红磷用于发令 枪)p+o2— ④(银白色)mg和o2反应的现象是：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体。(用于照明弹等)mg+o2— ⑤(银白色)fe和o2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意：在集气瓶内预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物溅落，炸裂瓶底。fe+o2— ⑥h2和o2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦co和o2的现象是：发出蓝色的火焰。 ⑧ch4和o2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧c2h5oh+o2—
初中化学基础知识点总结归纳大全
初中化学基础知识点总结归纳大全 1.物质的分类：纯物质和混合物。纯物质又可分为单质和化合物。 2.元素：由同种类型的原子组成的物质，具有一定的化学性质。 3.原子结构：原子由原子核和电子构成，核内含有质子和中子，电子 绕核运动。 4.原子序数：元素周期表中，元素按照原子序数的大小排列。 5.化学符号：用来表示化学元素的符号。 6.原子质量：元素的相对原子质量，单位为原子质量单位（u）。 7.摩尔质量：元素的摩尔质量，单位为克/摩尔。 8.同位素：具有相同原子序数但质量数不同的元素。 9.化合价：原子为了达到稳定的电子层结构而与其他原子形成化学键 时所表现出来的价态。 10.化学键：原子之间的相互作用力，有离子键、共价键和金属键等。 11.离子键：金属元素和非金属元素之间的化学键。 12.共价键：两个非金属元素之间的共用电子对构成的化学键。 13.金属键：金属元素之间的化学键。 14.绝缘体：具有良好绝缘性质的物质。 15.电解质：在溶液中或熔融状态下能导电的物质。 16.导体：能够将电流通过的物质。
17.反应物：参与化学反应的物质。 18.生成物：在化学反应中生成的物质。 19.化学方程式：用式子表示化学反应的变化过程。 20.动力学：研究化学反应速率和速率规律的科学。 21.化学平衡：化学反应达到稳定状态的状态。 22.物质的密度：物质的质量与体积的比值。 23.摩尔体积：气体在标准条件下的体积。 24.摩尔浓度：单位体积溶剂中溶质的物质量。 25.平衡常数：在化学平衡条件下，反应物和生成物浓度的比值。 26.物质的容量：溶解物在溶剂中的最大溶解量。 27.溶解度：一个物质在特定温度下溶解到溶剂中的量。 28.氧化还原反应：化学反应中，电子的转移和元素的氧化态和还原态发生变化。 29.酸碱反应：氢离子和氢氧根离子的互相转化的化学反应。 30.盐酸：一种酸性溶液，可与碱反应生成盐和水。 31.硝酸：一种酸性溶液，可与碱反应生成盐和水。 32.硫酸：一种酸性溶液，可与碱反应生成盐和水。 33.碳酸氢盐：一种酸性盐，可与碱反应生成盐和水。 34.碳酸盐：一种中性盐，可与酸反应生成盐和水。
初中化学知识点总结归纳（完整版）
初中化学知识点总结归纳（完整版） 很多同学在复习初中化学知识点时，由于之前没有做过系统的复习总结，甚至导致我们的复习的效率并不高。下面小编给大家整理了关于初中化学知识点总结归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 初中化学知识点总结归纳 1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6.相对原子质量=质子数+中子数 7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种
类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中; 碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl 25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。 26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 27.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。 29.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2 31.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 32.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 34.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 39.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混
初中化学知识点总结以及公式
初中化学知识点总结以及公式 初中化学知识点总结以及公式大全 初中生刚接触化学，要学好化学这门自然科学，其中化学公式的学习是关键。我们会将会接触到许多化学方程式，这些方程式都是要求掌握的。下面是店铺为大家整理的初中化学重要的知识点，希望对大家有用! 初中化学知识点总结以及公式 1 一. 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
初中化学基础知识点的总结
初中化学基础知识点的总结 虽然我们是九年级的时候才接触化学，但是初中阶段要掌握的化学内容都是基础*的，涉及的知识点都比较简单易懂。下面是百分网小编为大家整理的初中化学基础知识归纳，希望对大家有用! 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是**。 6、金属活动顺序表中活动*最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物ch4 8、相同条件下密度最小的气体是*气。 9、导电*最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是*。 11、熔点最小的金属是*。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是*;*最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是*(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农*、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑*氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、*气和碳单质有三个相似的化学*质：常温下的稳定*、可燃*、还原*。 常见物质的颜* (一)、固体的颜* 1、红*固体：铜，氧化铁 2、绿*固体：碱式碳*铜 3、蓝*固体：*氧化铜，硫*铜晶体 4、紫黑*固体：高锰*钾 5、淡黄*固体：硫磺 6、无*固体：*，干*，金刚石 7、银白*固体：银，铁，镁，铝，*等金属 8、黑*固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活*炭) 9、红褐*固体：*氧化铁 10、白*固体：*化*，碳**，*氧化*，*氧化钙，碳*钙，氧化钙，硫*铜，五氧化二*，氧化镁 (二)、液体的颜* 11、无*液体：水，双氧水 12、蓝*溶液：硫*铜溶液，*化铜溶液，**铜溶液 13、浅绿*溶液：硫*亚铁溶液，*化亚铁溶液，**亚铁溶液 14、黄*溶液：硫*铁溶液，*化铁溶液，**铁溶液 15、紫红*溶液：高锰*钾溶液
初中必背化学知识点归纳
初中必背化学知识点归纳 初中必背化学知识点归纳大全 漫长的学习生涯中，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。还在为没有系统的知识点而发愁吗？以下是店铺整理的初中必背化学知识点归纳大全，仅供参考，欢迎大家阅读。 初中必背化学知识点归纳篇1 与硫酸有关的化学方程式 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4 +2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 与盐相关的'化学方程式 (1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O +
CO2↑ (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl 氧化性 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 还原性 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性) 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 与碱性物质的作用 MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2 +NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3 +3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3 +3NH4Cl 初中必背化学知识点归纳篇2
初中化学知识点总结
初中化学知识点总结 初中化学知识点总结 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。今天，小编为您带来的是初中化学知识点总结，感谢您的阅读! 初中化学知识点总结1 一、基本概念 1、物质的变化及性质 (1)物理变化：没有新物质生成的变化。 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 (3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2、物质的组成 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个
原子一样的原子集团。 离子：带电荷的原子或原子团。 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 3、物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子； 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示； 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。 (2)单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 (3)氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物； 酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。 碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。 盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。 4、化学用语 (1)相对原子质量和相对分子质量、分子-原子运动论、核外电子的排布规律 (2)元素符号的意义
初中化学知识点总结大全(详细)
初中化学知识点总结大全（详细） 初中化学知识点总结大全 1、化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 2、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留; 集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 3、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 4、化合价口诀 一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 5、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。 6、120号元素顺序口诀 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 7、金属活动性口诀 钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 8、制氧气口诀 二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。 7、集气口诀 与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。 10、电解水口诀
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。 11、化合价口诀 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二 镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三 与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。 12、常见根价口诀 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳 酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 13、化合价口诀二 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。 14、盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 初中化学学习方法 一、坚持课前预习 预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概 念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂 所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看 课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有 的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。 二、重视课堂学习 上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。 三、及时搞好复习