必修一离子反应人教PPT课件
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1பைடு நூலகம்
第二节 离子反应
第二课时 离子反应及其发生的条件
2
知识回顾:
判断下列物质哪些是电解质,哪些是非电解质?
①Al ② BaCl2 ③ CuSO4 ④ KNO3溶液 ⑤酒精
电解质: ② ③
非电解质: ⑤
思考：电解质在水溶液中电离：
BaCl2= Ba2++2Cl-
混
合 CuSO4= Cu2++SO42-
绝路问津
▪ [www.toliu.com]三国演义第66集.rmvb ▪ “哑泉”其水颇甜，应是一种稀有的矿化泉，泉水中含有
铜的化合物（铜盐）较多，硫酸铜（胆矾）呈弱酸性，少 量饮用口感有点甜，饮入过多则会中毒，首先影响声带， 使声音嘶哑甚至暂时“失声”，如果时间过长则有其他症 状发生。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语 不清，直至虚脱、痉挛而死。解毒的简单方法是掺进大量 石灰水，使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫 酸钙沉淀。这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜盐生成不 溶于水的沉淀物。解救的办法很简单：饮用一定量碱性水， 与酸性铜盐发生“中和反应”。
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4．离子反应的表示方法——离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的
来表示反应的式子
(2)书写步骤
○写 ——正确书写反应的化学方程式
↓
○拆 ——把 易溶于水且易电离 的物质拆成离子的形式
↓
○删 ——删去方程式两边不参加反应的离子
↓
○查 ——检查方程式两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等
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问题： 下列离子方程式书写是否正确？ ①铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ②碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ ③醋酸跟氢氧化钾溶液反应： CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ④碳酸镁跟稀硫酸溶液反应： MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ ⑤铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag ⑥氢氧化钡溶液中加入稀H2SO4：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ [学生交流] 【提示】 ③④正确，①②⑤⑥错误。
3
电解质在溶液中的反应，实质是离子之间的反应。
4
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应： 有离子参加(或生成)的反应。
5
思考与交流
问题：是不是任意两种(或多 种)电解质溶液混合就能够发 生离子反应?
不是
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请阅读课本P31实验2-1 、 P33实验 2-3
利用学过的知识推断可能出现的现象,并用相应的化学方程式解释
③ CaO+2H点N燃O3=Ca(NO3)2+H2O
④ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑤ 2H2+Cl2=2HCl ⑥石灰石与稀盐酸
练习2、下列物质间离子反应不能发生的是（ B ）
A 、Ba(OH)2溶液和HCl溶液
B、NaCl溶液和Ca(NO3)2溶液
C、NaOH溶液和CuSO4溶液
D、Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液
Ba2+、Cl-
Na+ 、SO42-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
沉淀的生成导致溶液中Ba2+ 和 SO42- 的浓度减小
10
发生离子反应条件之一：生成沉淀
12
13
练习1、下列反应属于离子反应的是：① ② ③ ④ ⑥
①氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应
② Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
5、Na2CO3溶液与稀盐酸
现象：溶液逐渐变为无色 现象：有气泡产生
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 7
2、离子反应发生的条件： 1 生成沉淀，可以发生离子反应 2 生成水等难电离的物质，可以发生离子反应 3 生成气体，可以发生离子反应 3、离子反应的实质：离子的浓度发生了改变
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(4)看质量及电荷是否守恒 如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋ 2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (5)看反应物或产物的配比是否正确 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋ SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋ SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
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[归纳小结]
离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式的书写要点 (1)抓住两易、两等、两查 ①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱 、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符合表示， 非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难 溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 ②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数 均对应相等。 ③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必 要的反应条件。
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从离子的角度分析为什么生成以上三类物质的电解质溶液就能发生
离子反应。 以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，KCl溶液与Na2SO4溶液混合为例：
※ KCl溶液与Na2SO4溶液混合时:
K+、Cl-
Na+ 、SO42-
溶液中自由移动的K+ 、 Cl- 、 Na+、 SO42- 的浓度不
变
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※BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是:
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(2)注意 的问题
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符 号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一 般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。
②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物， 若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。
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2．离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 就不符合客观事实。 (2)看表示各物质的化学式是否正确 如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写， 而HSO4－在水溶液中通常应写成SO42－＋H＋。 (3)看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－ 的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
原因： 1、Na2SO4溶液和KCl溶液
现象：无现象
Na2SO4+ KCl-不反应
2 、Na2SO4溶液和BaCl2溶液
现象：白色沉淀生成
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
3、CuSO4溶液和NaOH溶液
现象：有蓝色沉淀生成
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
4 、滴有酚酞的NaOH溶液与稀盐酸 NaOH + HCl=NaCl+H2O
第二节 离子反应
第二课时 离子反应及其发生的条件
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知识回顾:
判断下列物质哪些是电解质,哪些是非电解质?
①Al ② BaCl2 ③ CuSO4 ④ KNO3溶液 ⑤酒精
电解质: ② ③
非电解质: ⑤
思考：电解质在水溶液中电离：
BaCl2= Ba2++2Cl-
混
合 CuSO4= Cu2++SO42-
绝路问津
▪ [www.toliu.com]三国演义第66集.rmvb ▪ “哑泉”其水颇甜，应是一种稀有的矿化泉，泉水中含有
铜的化合物（铜盐）较多，硫酸铜（胆矾）呈弱酸性，少 量饮用口感有点甜，饮入过多则会中毒，首先影响声带， 使声音嘶哑甚至暂时“失声”，如果时间过长则有其他症 状发生。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语 不清，直至虚脱、痉挛而死。解毒的简单方法是掺进大量 石灰水，使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫 酸钙沉淀。这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜盐生成不 溶于水的沉淀物。解救的办法很简单：饮用一定量碱性水， 与酸性铜盐发生“中和反应”。
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4．离子反应的表示方法——离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的
来表示反应的式子
(2)书写步骤
○写 ——正确书写反应的化学方程式
↓
○拆 ——把 易溶于水且易电离 的物质拆成离子的形式
↓
○删 ——删去方程式两边不参加反应的离子
↓
○查 ——检查方程式两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等
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问题： 下列离子方程式书写是否正确？ ①铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ②碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ ③醋酸跟氢氧化钾溶液反应： CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ④碳酸镁跟稀硫酸溶液反应： MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ ⑤铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag ⑥氢氧化钡溶液中加入稀H2SO4：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ [学生交流] 【提示】 ③④正确，①②⑤⑥错误。
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电解质在溶液中的反应，实质是离子之间的反应。
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二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应： 有离子参加(或生成)的反应。
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思考与交流
问题：是不是任意两种(或多 种)电解质溶液混合就能够发 生离子反应?
不是
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请阅读课本P31实验2-1 、 P33实验 2-3
利用学过的知识推断可能出现的现象,并用相应的化学方程式解释
③ CaO+2H点N燃O3=Ca(NO3)2+H2O
④ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑤ 2H2+Cl2=2HCl ⑥石灰石与稀盐酸
练习2、下列物质间离子反应不能发生的是（ B ）
A 、Ba(OH)2溶液和HCl溶液
B、NaCl溶液和Ca(NO3)2溶液
C、NaOH溶液和CuSO4溶液
D、Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液
Ba2+、Cl-
Na+ 、SO42-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
沉淀的生成导致溶液中Ba2+ 和 SO42- 的浓度减小
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发生离子反应条件之一：生成沉淀
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练习1、下列反应属于离子反应的是：① ② ③ ④ ⑥
①氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应
② Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
5、Na2CO3溶液与稀盐酸
现象：溶液逐渐变为无色 现象：有气泡产生
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 7
2、离子反应发生的条件： 1 生成沉淀，可以发生离子反应 2 生成水等难电离的物质，可以发生离子反应 3 生成气体，可以发生离子反应 3、离子反应的实质：离子的浓度发生了改变
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(4)看质量及电荷是否守恒 如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋ 2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (5)看反应物或产物的配比是否正确 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋ SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋ SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
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[归纳小结]
离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式的书写要点 (1)抓住两易、两等、两查 ①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱 、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符合表示， 非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难 溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 ②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数 均对应相等。 ③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必 要的反应条件。
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从离子的角度分析为什么生成以上三类物质的电解质溶液就能发生
离子反应。 以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，KCl溶液与Na2SO4溶液混合为例：
※ KCl溶液与Na2SO4溶液混合时:
K+、Cl-
Na+ 、SO42-
溶液中自由移动的K+ 、 Cl- 、 Na+、 SO42- 的浓度不
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※BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是:
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(2)注意 的问题
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符 号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一 般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。
②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物， 若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。
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2．离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 就不符合客观事实。 (2)看表示各物质的化学式是否正确 如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写， 而HSO4－在水溶液中通常应写成SO42－＋H＋。 (3)看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－ 的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
原因： 1、Na2SO4溶液和KCl溶液
现象：无现象
Na2SO4+ KCl-不反应
2 、Na2SO4溶液和BaCl2溶液
现象：白色沉淀生成
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
3、CuSO4溶液和NaOH溶液
现象：有蓝色沉淀生成
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
4 、滴有酚酞的NaOH溶液与稀盐酸 NaOH + HCl=NaCl+H2O