学案第三章第一节水溶液第一课时.doc

学案十二第三章第一节水溶液（第一课时）10月18日

一、学习目标：

知识与技能：1、掌握水的离子积常数及相关计算

2、掌握强弱电解质的概念及溶剂化作用

过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。

情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。

学习的重点和难点：对水的电解过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。

二、诊断补偿：

1、下列叙述中，不正确的是（）

A、在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质。

B、电解质、非电解质都指化合物而言，单质、混合物不在此范畴。

C、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。

D、水是非电解质。

2、下列溶液导电能力最强的是（）

A、浓氨水

B、稀盐酸

C、酒精

D、稀氨水

三、自学园地：自学课本P73.75,完成下面内容。

（一）水的电离

1、纯水有导电性吗？ ,原因是O

2、水的电离方程式是,是个过程，在一定条件下达到平

衡，平衡常数表达式为

3、水的离子积常数，简称,符号,表达式,单位

4、水的离子积大小只与外界因素有关，并随其升高，水的离子积逐渐,理由是水

的电离是过程，随着该条件升高，水的电离平衡向移动，［H*］和［OH］变

5、实验测得25°C纯水中［IT］和［OH ］都是所以Kw为,从这个数值可以看出

水的电离程度很小，主要的存在形态是

（二）电解质在水溶液中的存在形态

1、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫，类型有、、、、

;在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物叫做，类型有、

2、在稀的水溶液中完全电离的电解质称为，包括、、；在水溶液中部分电离的电解质称为,,包

括、、o

3、溶剂化作用指o

四、自学检测：

1、下列关于水的离子积常数的叙述中正确的是（）

A、因为水的离子积常数的表达式是Kw= ［H+］ COH ］,所以Kw随溶液［H+］和［OH ］的变化而变化

B、水的离子积常数Kw与水的电离常数K是同一物理量

C、水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化

D、水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量

2、在下列物质中属于电解质的有,

属于非电解质的有,

属于强电解质的有，

属于弱电解质的有，

能导电的有______________________________________________________

（1） Fe （2）氯化钠溶液（3）盐酸（4）硫酸钗（5）硫酸铜晶体（6） SO

2

(7) CaO (8)氨水(9) CH3COOH (10) H2S (11)葡萄糖(12)熔融硝酸钾

(13)氯气(14)水

五、合作探究，点评精讲：

探究一：由水的电离方程式，讨论影响水电离的因素有哪些?

探究二：完成下表的内容

强、弱电解质的比较

强电解质弱电解质

相同

点

化合物类型强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水

不电离程度

同电离过程

点电解质在溶液中

的存在形式

举例

电离方程式

(举一个例子)

六、典型例题：水的物质的量浓度［H2。］如何求算？

解析：为了便于计算，设水的体积为1L,则其质量为1000克，水的物质的量为1000g：(18g/mol)=55. 6mol,再除以水的体积1L,即得水的物质的量浓度：［玮0］=55.6 mol 4- 1L=55.

6mol/L

C

七、概括整合:

八、跟踪练习：

A 组

1、判断正误：

%1 温度升高，则纯水电离出的［H'］增大（

） %1 水的离子积常数在任何条件下都是定值（

） %1 电解质一定能导电，能导电的一定是电解质（ ）

%1 强电解质溶液导电能力一定强，弱电解质的导电能力一定弱（ ）

%1 硫酸钗难溶于水，水溶液的导电能力弱，所以硫酸初是弱电解质（ ）

%1 导电能力强的溶液中自由移动的离子的数目一定比导电能力弱的溶液多（ ）

%1 强电解质与弱电解质划分的唯一标准时电解质在水中或熔化状态下的电离程度（

） 2、下列叙述中正确的是（）

A 、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。

B 、因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中

和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多。

足量锌分别和等体积等物质的量浓度盐酸和醋酸反应，产生艮的量相等时，放出压的速率不等 D 、物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中，PO'3•物质的量浓度相同。

B 组: 3、试求算（1）常温下，0.1 mol/L 的盐酸中水电离的H •浓度为

（2）常温下，0.01 mol/L 的氢氧化钠溶液中水电离出的0H 的浓度为