高二化学化学反应速率化学平衡复习PPT优秀课件
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• ①本质_V_正_=_V_逆_≠_0__，_这__是_化__学_平__衡_状__态_的__本_质__； • ②现象_现__象_是__：_各__物_质__的_浓__度__保_持__不_变_______。
• 三、化学平衡移动
• 1.什么叫化学平衡移动？
• 答：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新 化学平衡的建立过程，叫做化学平衡移 动。
• 3.⑴什么叫等效平衡？
• 答：在相同条件下，可逆反应无论是从 正反应开始还是从逆反应开始进行，达 到平衡时，混合物的组成都保持不变， 这种化学平衡状态称为等效平衡。
• ⑵什么叫配比率？
• 答：任一气态反应物与任一气态产物的 初配量跟它对应的剂量数之比的和等于 一个常数，这个常数叫做配比率。
• 判断一个可逆反应是否达到化学平衡的 依据是：
• 2.达到化学平衡状态的特征： • ⑴_等__：__化_学__平__衡__建_立__时__，__有_V_(_正__)=_V__(逆__)＞__0______；
• ⑵_定__：__反_应__混__合__物_中__各__物__质_的__质__量_分__数__保__持_不__变___； • ⑶_动__：__化_学__平__衡__是_一__个__动__态_平__衡_______________； • ⑷_变__：__外_界__条__件__改_变__，__平__衡_受__到__破_坏____________。
• 2.浓度对化学平衡的影响：
• 在其它条件不变的情况下，增大反应物 浓度，或减小生成物浓度，都可使平衡 向着正反应方向移动；增大生成物或减 小反应物浓度，都可使平衡向着逆反应 方向移动。
• 3.压强对化学平衡的影响：
• 在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化 学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压 强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移 动。
第二章 化学平衡
一、化学反应速率
• 1.化学反应速率的表示方法： ______用__单__位__时_间__内__反__应__物_浓__度__的__减_少__或__生__ 成__物__浓__度_的__增__加__来_表__示__。______
• 2.化学反应速率的计算公式_V__=_△_C__/t__。 其中化学反应速率的常用单位是 ___m_o_l_·L__-1·_S_-1_或__m_o_l_·L_-_1·_m_i_n_-1____________。
• ⑴X=？
• ⑵A的平均反应速率为多少？
• ⑶5s末时B的物质的量浓度是多少？
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
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• 4.温度对化学平衡的影响：
• 在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化 学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会 使化学平衡向着放热反应方向移动。
• 5.化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：
• 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强 或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。
• 四、用框图法证明：在一个密闭容器中
• 3.计算化学反应速率时必须明确：
• ⑴选择不同物质求得的速率数值可能不同，但它
表示的意义完全相同，所以表示反应速率时， 必须注明是以哪种物质为准计算的速率；
•ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
⑵
中学化学所求速率是平均速率，不是瞬时 速率
• ⑶以 对各 应为 的准剂计量算数所之得比等的于速它率们之在比反等应于时各物转质化
的物质的量之比.
• 4.影响化学反应速率的主要因素 ___反__应__物_本__身__的__性_质_________，外界因素主要有：
• ⑴浓度 _其__它__条_件__不__变_时__，__增__大_反__应__物__浓_度__，__反_应__速__率__加_快___；
• ⑵温度 __其__它_条__件__不__变_时__，__升__高_温__度__，_反__应__速__率_加__快______；
• ⑶压强 其它条件不变时，增大压强，对有气体存 _在__的__反_应__，__反_应__速__率__加_快______________________；
• ⑷催化剂 __其__它_条__件__不__变_时__，__使__用_催__化__剂_，__反__应__速_率__加__快_____。
• 二、化学平衡
充入1molNO2 ，建立如下平衡：
• 2NO2
N2O4 ，达平衡时，测得NO2
的转化率为a%，在其它条件不变时，再
充入1molNO2，达到新平衡时又测得NO2 的转化率为 b% .试问a、b值的大小关系
为 b＞ａ
• _________，并证明之。
• 证明：
证明如下：
V、T、P 2V、T、P V、T、P1
起始 1molNO2 →
起始 1molNO2
压
缩 →
新平衡 2molNO2
1molNO2
NO 2 a%N2Oa1%
N2Ob%
a%=a1% b%>a%
a1%＜b%(压缩后2NO2 N2O4平衡右移) 又因a1%=a%,同一平衡状态,所以b＞a
• 五、用固模法计算。把6molA气体和 5molB气体混合后放入4L密闭容器中， 在一定条件下发生反应：3A(气)+B(气) 2C(气)+xD(气)。在5s末时生成2molC， 测得D的平均反应速率为0.1mol/L·s。试 计算：
• 1.化学平衡 _____化__学__平__衡_状__态__是_指__在__一__定_条__件__下__的_可__逆__反_应____ __里__，_正__反__应__和_逆__反__应_速__率__相__等_，__反__应__混_合__物__中_各____ __组__分_的__浓__度__保_持__不__变_的__状__态_____。
• 三、化学平衡移动
• 1.什么叫化学平衡移动？
• 答：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新 化学平衡的建立过程，叫做化学平衡移 动。
• 3.⑴什么叫等效平衡？
• 答：在相同条件下，可逆反应无论是从 正反应开始还是从逆反应开始进行，达 到平衡时，混合物的组成都保持不变， 这种化学平衡状态称为等效平衡。
• ⑵什么叫配比率？
• 答：任一气态反应物与任一气态产物的 初配量跟它对应的剂量数之比的和等于 一个常数，这个常数叫做配比率。
• 判断一个可逆反应是否达到化学平衡的 依据是：
• 2.达到化学平衡状态的特征： • ⑴_等__：__化_学__平__衡__建_立__时__，__有_V_(_正__)=_V__(逆__)＞__0______；
• ⑵_定__：__反_应__混__合__物_中__各__物__质_的__质__量_分__数__保__持_不__变___； • ⑶_动__：__化_学__平__衡__是_一__个__动__态_平__衡_______________； • ⑷_变__：__外_界__条__件__改_变__，__平__衡_受__到__破_坏____________。
• 2.浓度对化学平衡的影响：
• 在其它条件不变的情况下，增大反应物 浓度，或减小生成物浓度，都可使平衡 向着正反应方向移动；增大生成物或减 小反应物浓度，都可使平衡向着逆反应 方向移动。
• 3.压强对化学平衡的影响：
• 在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化 学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压 强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移 动。
第二章 化学平衡
一、化学反应速率
• 1.化学反应速率的表示方法： ______用__单__位__时_间__内__反__应__物_浓__度__的__减_少__或__生__ 成__物__浓__度_的__增__加__来_表__示__。______
• 2.化学反应速率的计算公式_V__=_△_C__/t__。 其中化学反应速率的常用单位是 ___m_o_l_·L__-1·_S_-1_或__m_o_l_·L_-_1·_m_i_n_-1____________。
• ⑴X=？
• ⑵A的平均反应速率为多少？
• ⑶5s末时B的物质的量浓度是多少？
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演讲人: XXX
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• 4.温度对化学平衡的影响：
• 在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化 学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会 使化学平衡向着放热反应方向移动。
• 5.化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：
• 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强 或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。
• 四、用框图法证明：在一个密闭容器中
• 3.计算化学反应速率时必须明确：
• ⑴选择不同物质求得的速率数值可能不同，但它
表示的意义完全相同，所以表示反应速率时， 必须注明是以哪种物质为准计算的速率；
•ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
⑵
中学化学所求速率是平均速率，不是瞬时 速率
• ⑶以 对各 应为 的准剂计量算数所之得比等的于速它率们之在比反等应于时各物转质化
的物质的量之比.
• 4.影响化学反应速率的主要因素 ___反__应__物_本__身__的__性_质_________，外界因素主要有：
• ⑴浓度 _其__它__条_件__不__变_时__，__增__大_反__应__物__浓_度__，__反_应__速__率__加_快___；
• ⑵温度 __其__它_条__件__不__变_时__，__升__高_温__度__，_反__应__速__率_加__快______；
• ⑶压强 其它条件不变时，增大压强，对有气体存 _在__的__反_应__，__反_应__速__率__加_快______________________；
• ⑷催化剂 __其__它_条__件__不__变_时__，__使__用_催__化__剂_，__反__应__速_率__加__快_____。
• 二、化学平衡
充入1molNO2 ，建立如下平衡：
• 2NO2
N2O4 ，达平衡时，测得NO2
的转化率为a%，在其它条件不变时，再
充入1molNO2，达到新平衡时又测得NO2 的转化率为 b% .试问a、b值的大小关系
为 b＞ａ
• _________，并证明之。
• 证明：
证明如下：
V、T、P 2V、T、P V、T、P1
起始 1molNO2 →
起始 1molNO2
压
缩 →
新平衡 2molNO2
1molNO2
NO 2 a%N2Oa1%
N2Ob%
a%=a1% b%>a%
a1%＜b%(压缩后2NO2 N2O4平衡右移) 又因a1%=a%,同一平衡状态,所以b＞a
• 五、用固模法计算。把6molA气体和 5molB气体混合后放入4L密闭容器中， 在一定条件下发生反应：3A(气)+B(气) 2C(气)+xD(气)。在5s末时生成2molC， 测得D的平均反应速率为0.1mol/L·s。试 计算：
• 1.化学平衡 _____化__学__平__衡_状__态__是_指__在__一__定_条__件__下__的_可__逆__反_应____ __里__，_正__反__应__和_逆__反__应_速__率__相__等_，__反__应__混_合__物__中_各____ __组__分_的__浓__度__保_持__不__变_的__状__态_____。