化学计量知识点复习进程

《化学计量在实验中的应用》知识点整理

1、物质的量（n ）：是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位：摩尔（mol ）

2、粒子数（N ）：表示所有微观粒子，包括：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等

3、阿伏加德罗常数（N A ）：1mol 任何粒子的粒子数，N A ≈6.02×1023mol -1

4、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与粒子数（N ）之间的关系式

例题：1、1.0mol K 2SO 4含有K + mol,K + 个。 2、0.5mol CH 4 所含原子个数为 个，氢原子个数为

个。

3、1.505×1023个氧分子，O 2的物质的量是 mol 。

5、摩尔质量（M ）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g ▪mol -1(g/mol)

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例题：1、1.5mol H 2SO 4的质量为 ，氧原子的数目为

。

2、相同质量的CH 4、NH

3、H 2O ，所含分子数最多的是 。

3、已知3.01×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量 。

4、HCl 的摩尔质量是 。

7、气体摩尔体积（Vm ）：单位物质的量的气体所占的体积，单位：L ▪mol -1(L/mol)

8、标准状况下（0℃，101KPa ），Vm=22.4L ▪mol -1

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例题：1、标准状况下，2molNH 3的体积为 ，质量为 。

2、标准状况下，32gO 2的体积为 。

3、标准状况下，4.48LH 2的物质的量为 。

10、阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即：V1/V2=n1/n2=N1/N2

11、阿伏加德罗定律推论：T、P同，则V1/V2=n1/n2；ρ1/ρ2=M1/M2

例题：同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为

，质量比为，密度比为。12、物质的量浓度（C B）：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，单位：mol▪L-1(mol/L)。

13、物质的量浓度（C B）、物质的量（n）、溶液体积（V）之间的关系式

例题：1、100mL 2mol/L Al2(SO4)3溶液中，含Al2(SO4)3

mol，含Al3+个，离子mol，含SO42－离子mol，含SO42－离子个。

2、现用1mol NaOH配制成500mL的溶液，NaOH的物质的量溶度

为。

14、一定物质的量浓度溶液的配制

配制250mL0.20mol/LNaCl溶液

主要仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管

步骤：

（1）求算：

n(NaCl) =c(NaCl) ×V=0.200mol/L ×0.25 L=0.05mol

m(NaCl)= n(NaCl) ×M(NaCl)=0.05 mol ×58.5g/mol≈2.9g （2）称量（托盘天平或量筒）

（3）溶解：在烧杯中，用玻璃棒搅拌

（4）移液：用玻璃棒引流

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次

（6）定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与刻度线相切

（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀

（8）装瓶，贴签

15、误差分析依据

例题：判断物质的量溶度偏大，偏小还是无影响

（1）称取10.3g药品，称量物放在右盘，而砝码放在左盘

（2）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯

（3）定容时俯视刻度线

（4）定容后发现液面高于刻度线，用滴管吸出少量溶液

（5）溶解时，烧杯未干燥

16、溶液的稀释：C1▪V1=C2▪V2

例题：现有25mL4mol·L-1的氯化钠溶液，将其稀释到1L，物质的量浓度变为多少？

17、物质的量溶度（C）与质量分数（ω）之间的转换

密度的单位为：g▪cm

练一练：

1、错误!未指定书签。下列叙述正确的是()

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

2、在标准状况下，11.2L某气体的质量为22 克。试计算这种气体的相对分子质量？