【创新设计】2013-2014高中化学 3.2 离子键 离子晶体同步练习 苏教版选修3

第二单元离子键离子晶体

(时间：30分钟)

考查点一离子键

1.下列叙述正确的是（）。

A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键

B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定

是离子键

D.非金属原子间不可能形成离子键

解析阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键，静电作用包括相互

吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlCl3、BeCl2是由金属与活泼

非金属形成的共价化合物；C错，如HCl是通过共价键形成的；D错，如

NH4＋是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，含离子键。

答案 B

2.以下叙述中，错误的是（）。

A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、

原子核与原子核之间的排斥作用

C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和

阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；B正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生

电子的得失，如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，Ba2＋与SO42－结合生成BaSO4

沉淀。

答案 C

3.关于离子晶体的下列说法正确的是（）。

①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子

键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存在

离子键

A.①②

B.①③

C.②③

D.③④

答案 A

4.写出下列化合物的电子式

（1）K2O （2）Na2O2（3）NH4F （4）Ca（OH）2（5）CH4

（6）H2O2

5.用电子式表示下列化合物的形成过程

（1）KF （2）K2S

答案

考查点二离子晶体的结构与性质

6.如右图，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的Cl－所围

成的空间几何构型为（）。

A.十二面体

B.正八面体

C.正六面体

D.正四面体

解析在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的

Cl－有6个，正好位于Na＋的上、下、左、右、前、后，构成正八面体。

答案 B

7.离子晶体不可能具有的性质是（）。

A.较高的熔、沸点

B.良好的导电性

C.溶于极性溶剂

D.坚硬而易粉碎

解析离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离

子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。离子晶体只有在溶于水或熔

融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。

答案 B

8.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、

NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）。

A.KCl>NaCl>BaO>CaO

B.NaCl>KCl>CaO>BaO

C.CaO>BaO>KCl>NaCl

D.CaO>BaO>NaCl>KCl

答案 D

9.AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的顺序是

（）。

A.CD>AB>EF

B.AB>EF>CD

C.AB>CD>EF

D.EF>AB>CD

解析离子晶体熔点的高低与阴阳离子所带电荷数及离子键键长有关，电荷

越多、键长越短，离子键越强，熔点越高。

答案 D

10.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（）。

A.具有较高的熔点

B.固态不导电，水溶液能导电

C.可溶于水

D.固态不导电，熔融状态能导电

解析A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体如HCl的水溶

液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；离子晶体在熔融时可导电。

答案 D

11.某离子晶体晶胞的结构如图所示。X（●）位于立方体顶点，

Y（○）位于立方体中心。试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个

X同时吸引着个Y，该晶体的化学式为

。

（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是。

（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加

德罗常数的值为N A，则晶体中两个距离最近的X中心间距为cm。

解析（1）同时吸引的原子个数即指在某原子周围距离最近的其他种类的原

子个数，观察题图可知，Y位于立方体的体心，X位于立方体的顶点，每个

Y同时吸引着4个X，而每个X同时由8个立方体共用，每个立方体的体心

都有1个Y，所以每个X同时吸引着8个Y，晶体的化学式应为阴、阳离子

的个数比，X、Y的个数比为4∶8，所以化学式为XY2或Y2X。

（2）晶体中每个X周围与它最接近的X之间的距离应为立方体的面对角线。

位置关系分为在此X的上层、下层和同一层，每层均有4个，共有12个。

（3）若将4个X连接，构成1个正四面体，Y位于正四面体的中心，可联

系CH4的键角，则∠XYX＝109°28′。