【课堂设计】高二化学苏教版选修同步训练：离子键离子晶体含解析

第二单元离子键离子晶体

(时间：30分钟)

考查点一离子键

1.下列叙述正确的是（）。

A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键

B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定

是离子键

D.非金属原子间不可能形成离子键

解析阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键，静电作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlCl3、BeCl2是由金属与活泼非金属形成的共价化合物；C错，如HCl是通过共价键形成的；D错，如NH4＋是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，含离子键。

答案 B

2.以下叙述中，错误的是（）。

A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、

原子核与原子核之间的排斥作用

C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；B正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，Ba2＋与SO42－结合生成BaSO4 沉淀。

答案 C

3.关于离子晶体的下列说法正确的是（）。

①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子

键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存在离子键

A.①②

B.①③

C.②③

D.③④

答案 A

4.写出下列化合物的电子式

（1）K2O（2）Na2O2（3）NH4F（4）Ca（OH）2（5）CH4

（6）H2O2

5.用电子式表示下列化合物的形成过程

（1）KF（2）K2S

答案

考查点二离子晶体的结构与性质

6.如右图，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的

Cl－所围成的空间几何构型为（）。

A.十二面体

B.正八面体

C.正六面体

D.正四面体

解析在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的

Cl－有6个，正好位于Na＋的上、下、左、右、前、后，构成正八面体。

答案 B

7.离子晶体不可能具有的性质是（）。

A.较高的熔、沸点

B.良好的导电性

C.溶于极性溶剂

D.坚硬而易粉碎

解析离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。离子晶体只有在溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。

答案 B

8.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知

识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）。

A.KCl>NaCl>BaO>CaO

B.NaCl>KCl>CaO>BaO

C.CaO>BaO>KCl>NaCl

D.CaO>BaO>NaCl>KCl

答案 D

9.AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高

到低的顺序是（）。

物质AB CD EF

离子电荷数 1 1 2

键长/10－10 m 2.31 3.18 2.10

A.CD>AB>EF

B.AB>EF>CD

C.AB>CD>EF

D.EF>AB>CD

解析离子晶体熔点的高低与阴阳离子所带电荷数及离子键键长有关，电荷越多、键长越短，离子键越强，熔点越高。

答案 D

10.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（）。

A.具有较高的熔点

B.固态不导电，水溶液能导电

C.可溶于水

D.固态不导电，熔融状态能导电

解析A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体如HCl的水溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；离子晶体在熔融时可导电。

答案 D

11.某离子晶体晶胞的结构如图所示。X（●）位于立方

体顶点，Y（○）位于立方体中心。试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个

X同时吸引着个Y，该晶体的化学式为

。

（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是。

（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体中两个距离最近的X中心间距为cm。

解析（1）同时吸引的原子个数即指在某原子周围距离最近的其他种类的原子个数，观察题图可知，Y位于立方体的体心，X位于立方体的顶点，每个Y同时吸引着4个X，而每个X同时由8个立方体共用，每个立方体的体心都有1个Y，所以每个X同时吸引着8个Y，晶体的化学式应为阴、阳离子的个数比，X、Y的个数比为4∶8，所以化学式为XY2或Y2X。

（2）晶体中每个X周围与它最接近的X之间的距离应为立方体的面对角线。

位置关系分为在此X的上层、下层和同一层，每层均有4个，共有12个。

（3）若将4个X连接，构成1个正四面体，Y位于正四面体的中心，可联