弱电解质的电离PPT课件(上课用)

B
A、Na2S溶液
B、AlCl3溶液
C 、NaOH溶液
D、CaCl2溶液Βιβλιοθήκη Baidu
练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱 电解质的是（AD）
A. 1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B. 甲酸能与水以任意比互溶
C. 10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应
如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
二、强电解质与弱电解质
1.强电解质： 能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO42-
2.弱电解质： 能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
单 纯质 净
质溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱 电解质是指电离能力的
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯 气不是电解质，而是非电解质。
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
注意：
课堂练习：
习题4
C
习题5
D
课堂练习：
习题6
2000年 上海 7
习题7
习题8
D
混合物
AD
BD
三、电解质的电离方程式
H++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
4. Fe（OH）3 Fe3++3OH-
5. Al(OH)3 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
6. NaHCO3 Na++HCO3-
HCO3- H++CO32-
7. NaHSO4 Na++H++SO428. Ba(OH)2 Ba2++2OH-
章水溶液中的离子平衡
节弱电解质的电离
24.03.2022 24.03.2022
一、电解质与非电解质
1.电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导 电的化合物。
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化 物）
如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
2.非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不能导 电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物）
Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。 Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值 越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?
强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
弱电解质: ③ ④ ⑨
习⑪题2 现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，
③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，
D. 在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的 导电性弱。
科学视野
六、电离常数
1.定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中 电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度 之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常 数。
2.表达式：
C
C
C
C
C
C
注注意： Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十）、 意c的(B浓：-）度值和。c(纯AB液）体均的为浓达度到是电定离值平，衡不后列各入粒表子达在式溶。液中
C(HA)
最大 变小 不变
C(B+)
C(OH- )
C(BOH)
等体积等浓度的 B+、OH-溶液相混 合时
最大
达到电离平衡前
变小
达到平衡时 不变
最大
变小
不变
最小
变大
不变
吸： 弱电解质的电离过程是吸热的
五、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：溶液的浓度、温度等。
课堂练习：
习题10
四、弱电解质的电离平衡
P42思考与
分析一交元弱流酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）
的电离平衡过程，并完成下列问题：
1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。
HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时
C(H+ )
最小
变大 不变
C(A-)
最小 变大 不变
④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动，促 进电离。
课堂练习：
向左
向右
向左
课堂练习：
课堂练习：
1996年全国，13
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用物质的序号填写下列空白。
⑫ Ⅰ.属于电解质的有_②__③__⑥__⑦__⑧__⑨__⑩______; ⑬ Ⅱ.属于强电解质的有②_③__⑥__⑧__⑩__________;
⑭ Ⅲ.属于弱电解质的有⑦__⑨_______________。
习2.题3 下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解
④ 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离
N a H S O 4 N a H S O 4 2
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3NaHCO3 HCO3 HCO32
习题9 写出下列各物质的电离方程式
1. NH3.H2O
NH4++OH-
2. HClO H++ClO-
3. H2SO3
1.强电解质 完全电离，符号选用“＝”
HClHCl N aO HN aO H
2.弱电解质
部分电离，符号选用“ ”
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
F e (O H )3 F e 3 3 O H
③ 两性氢氧化物双向电离
H A l O 2 H 2 O A l ( O H ) 3A l 3 3 O H
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电 离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会 使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解 质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动，抑制电离。
物
物 资
化 合 物
混 合 物
强 强酸 HCl，HBr，HI
电
H2SO4,HNO3,HClO4
解 强碱
电
质
NaOH，KOH，Ca（OH）2，
解 质
Ba（OH）2
大部分盐
除Fe（SCN）3、Pb（AC）2
非
弱 电
弱酸
电解 解 质 弱碱
质
水
课堂练习：
习题11 .下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH，