2019年四川省成都外国语学校中考化学一诊试卷

2019年四川省成都外国语学校中考化学一诊试卷

一．选择题（本大题共19个小题，1-14题每小题3分，15-19题每小题3分，共52分）1．（3分）下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A．冰雪融化食物腐烂

B．汽油挥发工业上制取氧气

C．酒精燃烧铁生锈

D．水的电解干冰升华

2．（3分）下列关于物质的用途与性质的相关说法不正确的是（）A．金刚石用于刻划玻璃﹣一金刚石的硬度大

B．二氧化碳做气体肥料﹣﹣二氧化碳能与水反应生成碳酸

C．活性炭用于冰箱除味剂﹣一活性炭具有吸附性

D．一氧化碳做气体燃料﹣﹣一氧化碳具有可燃性

3．（3分）幼儿及青少年缺钙会导致发育不良，患佝偻病。这里的“钙”是指（）A．单质B．元素C．分子D．离子

4．（3分）空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是（）

A．空气中的二氧化碳是导致酸雨的主要原因

B．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水

C．氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与所有物质发生化学反应

D．工业上可以利用分离液态空气法制取氧气

5．（3分）下列有关金属的说法正确的是（）

A．金属材料在常温下都是固体

B．人类最早大量使用的金属是铁

C．通常情况下铝制品耐腐蚀，是因为铝不易发生化学反应

D．生铁和钢都属于铁的合金

6．（3分）A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：

①A+B（NO3）2→A（NO3）2+B ②C+B（NO3）2→C（NO3）2+B；

③A+H2SO4（稀）→ASO4+H2↑；④C与H2SO4（稀）不反应；

试判断三种金属的活动顺序（）

A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．C＞A＞B D．B＞C＞A

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．（3分）下列事实与相应的解释不一致的是（）

选项现象解释A100mL酒精和100mL水混和，体积小于

200mL

分子之间有间隔B金秋十月，菊花飘香分子不断运动C汞变成汞蒸气原子体积变大

D一滴水大约有1.67×1021个水分子分子体积很小A．A B．B C．C D．D

8．（3分）元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是（）

A．锌原子核外有30个电子

B．锌的相对原子质量为65.38 g

C．锌是金属元素

D．锌离子核内质子数为30

9．（3分）“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X．下列说法错误的是（）

A．乙硫醇是由三种元素组成的化合物

B．乙硫醇中氢元素的质量分数最小

C．乙硫醇中硫、氢元素的质量比为1：6

D．X的化学式为SO2

10．（3分）某同学模拟自来水厂将黄泥水净化，并最终制得蒸馏水。实验流程如图所示，下列说法不正确的是（）

A．明矾在实验中的作用是促进悬浮杂质的沉降

B．加活性炭是利用了它具有吸附性的化学性质

C．证明液体B是硬水可采用加肥皂水的方法

D．操作a是利用了水与其他物质的沸点不同

11．（3分）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（）A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素

B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

C．化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热的变化一定是化学变化

D．催化剂能加快反应的速率，所以能加快反应速率的物质一定是该反应的催化剂12．（3分）某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（试管的容积为25mL，注射器的活塞实验前停在25mL处。容器内红磷足量）。用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是（）

A．20 mL处B．15 mL处C．10 mL处D．5 mL处13．（3分）世纪是钛的世纪。利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下，下列说法不正确的是（）

A．该工艺流程所使用的钛白粉TiO2中钛元素的化合价为+4价

B．反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式为TiCl4+Mg Ti+MgCl2

C．该工艺流程中，氯气和镁可以循环使用

D．分解MgCl2的过程中，电能转化为化学能

14．（3分）在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（）

A．先偏向右，最后偏向左B．先偏向右，最后平衡

C．先偏向左，最后偏向右D．先偏向左，最后平衡

15．（2分）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示。

下列说法正确的是（）

A．两个实验中都可观察到红色固体变黑的现象

B．两个实验的相关反应中，只有铜元素的化合价发生改变

C．两个实验的操作中都要先撤离石灰水中的导管，再停止加热

D．木炭和一氧化碳，都能使氧化铜还原成铜，表现出还原性

16．（2分）下列实验方案合理的是（）

选项实验目的所用试剂或方法

A除去CO2中的O2通过足量的灼热的铜网

B实验室制取CO2块状大理石和稀硫酸

C除去CO2中的CO在氧气中点燃

D鉴别O2与CO通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D

17．（2分）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）

A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量

C．溶液的总质量D．生成氢气的质量

18．（2分）在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（）A．Cu和Mg B．Zn和Al C．Mg和Al D．Al和Cu 19．（2分）CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（）

A．50g B．100g C．150g D．200g

二、非选择题（共48分）

20．（9分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

（1）地壳中含量居第一位的非金属元素，其元素符号是。该元素位于元素周期表中第周期。

（2）镁元素和铝元素属于不同种元素，是因为两种元素的；原子序数为11与17的两种元素形成的物质的化学式是，它由构成（填化学用语）；

（3）用离子符号表示由氢、氧原子构成的常见原子团是。

（4）由1、7、8号元素组成化合物的化学式。

（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是（填标号）。A．He和Ne B．B和Mg C．Al和Si D．F 和Cl

（6）下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是。

A、H2

B、O

C、C60

D、Cu

21．（8分）在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）

编号1234

加水的质量（g）10101010

剩余固体的质量（g）7.25 4.05m3

试求：（1）表中m值为；

（2）混合物中KClO3的质量；

（3）所制得氧气的质量（写出具体计算过程）．

22．（6分）甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，其中丙为单质，其余三种物质均为化合物，甲、乙两种物质组成元素相同。如图所示，请回答下列问题：

（1）写出甲物质的化学式：乙物质的化学式：

（2）若丁为无色气体，则乙→丙的化学方程式是。丁→乙的化学方程式。

23．（5分）我国每年报废的手机数量庞大。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：

已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是。

（2）步骤①所得滤液中的物质除水外，还有（填化学式）。

（3）步骤②中的实验现象：，溶液由无色变为蓝色。

（4）步骤③中反应的化学方程式是。

24．（11分）根据如图回答下列问题：

（1）实验室常用装置B来制取二氧化碳，反应的化学方程式为：，现要得到纯净干燥的CO2与Na2O2反应制氧气，选择装置的组合顺序是B→E→F （填装置编号），你选择该装置的目的是：。

（2）若要收集到纯净干燥的氧气，还需将上述所得氧气先通装置C、E，最后用装置G 来收集，其中装置C中反应的化学方程式为。装置E 的作用是：，检验G中氧气已收集满的方法是：。

（3）某同学还想到实验室用装置A也能制得氧气，反应的化学方程式为：。

（4）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图2装置的气密性。当缓慢向左推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到。

A．长颈漏斗下端管口产生气泡B．长颈漏斗内液面上升

C．瓶中液面明显上升D．注射器内有液体

25．（9分）某课外活动小组进行如下实验探究。

（1）验证物质的燃烧条件

根据图1进行实验，实验现象如图所示。

①80℃热水的作用是，。

②比较现象a、c，得出燃烧的条件是。

（2）①将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有。（填化学用语）

②在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图2所示。下列表述不正确的是（填序号）。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后消耗两种金属的质量相等

③反应结束后两种金属一定都有剩余④反应结束后稀硫酸都没有剩余

⑤反应结束后生成的氢气质量相等。

（3）在AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有无色气体产生，则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是（填字母）。

A．滤液中溶质只有Fe（NO3）2 B．滤液中﹣定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2

C．滤渣中只有银D．滤渣中一定含有银和铁

（4）科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是。

熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性

2500℃3g/cm3与钢相似良好良好优异

A．焊接金属B．用于通讯设备C．制造外科手术刀D．制造航天飞机（5）测定水中氢、氧元素的质量比。根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，乙中U形管（含药品）质量增加bg。

①水中氢、氧元素的质量比是（用含a、b的式子表示）。

②下列因素中，对测定结果没有影响的是（填序号）。

A．CuO粉末不干燥B．CuO没有完全转化为Cu C．没有丙装置

2019年四川省成都外国语学校中考化学一诊试卷

参考答案

一．选择题（本大题共19个小题，1-14题每小题3分，15-19题每小题3分，共52分）1．A；2．B；3．B；4．D；5．D；6．A；7．C；8．B；9．C；10．B；11．A；12．B；13．B；14．A；15．D；16．A；17．C；18．C；19．D；

二、非选择题（共48分）

20．O；二；质子数不同；NaCl；Na+、Cl﹣；OH﹣；HNO3；AD；D；21．3；12.25g；22．H2O2；H2O；2H2O2H2↑+O2↑；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（其他可溶性碱与二氧化碳反应也可）；23．增大反应物接触面积，加快反应速率；Al2（SO4）3、H2SO4、FeSO4；固体部分消失；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；24．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；D；除去氯化氢气体；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；吸收氧气中的水蒸气；把带火星的木条放在c 导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B；25．提供热量；隔绝氧气；燃烧需要温度达到物质的着火点；Cu、Fe；②③；BD；A；（b﹣a）：a；B；