无机化学(卤素)复习习题

无机化学（卤素）复习习题

一.选择题

1.卤素的原子特性是( )

1). 最外电子层结构是ns2np 5

2). 半径随原子序数增加而增大

3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向

4). 随着原子序数增加,核外价电子的引力逐渐增大

A. 1和3

B. 2和4

C. 1,3,4

D. 1,2,3

2.下列关于氟和氯性质的说法正确的是( )

A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小

B. 氟的离解能比氯高

C. 氟的电负性比氯大

D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小

E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大

3.按F--Cl--Br--I顺序,下列性质递变规律不正确的是( )

A. X-离子半径:F-

B. 电负性:F>Cl>Br>I

C. 电子亲和能:F>Cl>Br>I

D. X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I-

4.卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( )

A. 卤素单质的极化作用不同

B. 卤素原子价电子能量高低不同

C. 卤原子的电离能不同

D. 卤原子的电子亲和能不同

5.下列物质中具有漂白作用的是( )

A. 液氯

B. 氯水

C. 干燥的氯气

D. 氯酸钙

6.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( )

A. HF和O2

B. HF和FOH

C. HF、O2和FOH

D. HF和O3

7.溴和碘都能与磷作用,反应生成物分别为( )

A. PBr5和PI3

B. PBr3和PI3

C. PBr5和PI5

D. PBr3和PI5

8.氯气中毒时,可以吸入何种物质做解毒剂( )

A. 乙醚蒸气

B. 氧气和乙醚的混合气体

C. 水蒸气和酒精蒸气的混合气体

D. 酒精和乙醚的混合蒸气

E. 氨水蒸气

9.氟表现出最强的非金属性,具有很大的化学反应活性,是由于( )

A. 氟元素电负性最大,原子半径小

B. 单质熔、沸点高

C. 氟分子中F--F键离解能高

D. 分子间的作用力小

E. 单质氟的氧化性强10.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2? ( )

A. MnO2、KMnO4和CuO

B. K2Cr2O 7和CuO

C. MnO2和CuO

D. MnO2、K2Cr2O 7和KMnO4

11.实验室制备Cl2,需通过下列物质洗涤,正确的一组为( )

A. NaOH溶液,浓H2SO4

B. 浓H2SO4,NaOH溶液

C. NaCl饱和水溶液,浓H2SO4

D. 浓H2SO4,H2O

12.从海水中提取溴时,海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围( )

A. 酸性

B. 碱性

C. 中性

D. 微碱性

13.下列各物质分别盛装在洗气瓶中,若实验室制备的Cl2,按书写顺序通过,洗气的方

式正确的是( )

1. NaOH

2. 浓H2SO4

3. CaCl2

4. P2O5

5. 饱和NaCl溶液

6. 变色硅胶

A. 3,1,6

B. 1,3

C. 3,2,5

D. 5,2

14.电解熔融KHF2和无水HF的混合物制取F2时,常加入少量LiF或AlF3,其作用是

( )

A. 作催化剂,加快反应速度

B. 作配合剂

C. 降低电解质熔点,减少HF挥发

D. 作氧化剂

15.溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中,若某一海水中含Br-为

60ppm,如使一吨海水中的Br-完全被氧化为Br2,理论上需通入Cl2( )升.

(标准状况下) (原子量: Br:79.9 Cl:35.5)

A. 0.84升

B. 8.4升

C. 42升

D. 4.2升

16.液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( )

A. 液态HF是电的不良导体

B. 液态HF具有腐蚀性

C. 液态HF酸是弱酸

D. HF分子间存在氢键

17.下列物质中,还原能力最强的是( )

A.NaCl

B. NaBr

C. NaI

D. NaF

18.下列关于HX性质的叙述正确的是( )

A. HX极易液化,液态HX不导电

B. HX都是极性分子,按HF→HI分子极性递增

C. HX都具有强烈刺激性气味的有色气体

D. HX水溶液的酸性:HI>HCl

E. HX还原性:HF→HI依次减弱

19.对碘化氢,下列说法中正确的是( )

A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体

B. 在水溶液中,碘化氢是一种强酸

C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性

D. 碘化氢分子间只有取向力

E. 在加热时,碘化氢气体迅速分解

20.铅,铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器,其原因是( )

A. 氢氟酸是弱酸,无腐蚀性

B. 氢氟酸根本不与以上金属作用

C. 在金属表面生成了氧化物薄膜,具有保护作用

D. 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜,使金属免于进一步腐蚀

21.氯化氢易溶于水,在标准状态下,把充满干燥HCl的集气瓶倒置水面,水徐徐上升,

当水充满整个集气瓶时,此HCl溶液的百分含量是( )

A. 0.261%

B. 0.163%

C. 0.131%

D. 0.098%

22.NaBr与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr?( )

A. 浓HCl

B. 纯HAc

C. 浓H2SO4

D. 浓H3PO4

23.由单质直接合成HX的方法,对于下列哪一种HX的制备有实用价值( )

A. HBr

B. HF

C. HCl

D. HI

24.实验室不宜用浓H2SO4与金属卤化物制备的HX气体有( )

A. HF和HI

B. HBr和HI

C. HF、HBr和HI

D. HF和HBr

25.实验室中,用NaBr和H3PO4作用制取HBr气体,当有1mol H3PO4完全反应时,生成

的HBr气体折合成标准状况下的体积是( )

A. 67.2升

B. 44.8升

C. 11.2升

D. 22.4升

26.工业盐酸常显黄色是因含( )

A. FeCl3

B. Cl2

C. FeCl2

D. HClO

27.对于下列反应: 3HClO====2HCl+HClO3反应条件是( )

A. 加热

B. 光照

C. CoO氧化

D. NiO催化

28.下列反应是HClO水溶液在各种条件下的分解反应,光照条件下发生的反应是

( )

A. 2HClO==Cl2O+H2O

B. 3HClO==HClO3+2HCl

C. 2HClO==2HCl+O2

D. 以上三种都是

29.对于NaClO下列说法正确的是( )

A. 在碱液中不分解

B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质

C. 可作为配合剂

D. 能使淀粉--KI溶液变蓝

E. 加热易歧化

30.对于HClO4,下列说法正确的是( )

A. 在水中部分电离

B. 与活泼金属反应都可得到Cl2

C. 能氧化一些非金属单质

D. 反应后都可被还原为Cl-

E. 是无机酸中最强酸

31.对于HClO在水溶液中的表现,下列说法正确的是( )

A. 不分解为HClO3和HCl

B. 不能全部电离

C. 不能作为氧化剂

D. 不能作为还原剂

32.下列氯的含氧酸溶液中,氧化性最强的是( )

A. HClO4

B. HClO3

C. HClO2

D. HClO

33.氯的含氧酸的酸性大小顺序是( )

A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4

B. HClO3>HClO4>HClO2>HClO

C. HClO>HClO4>HClO3>HClO2

D. HClO4>HClO3>HClO2>HClO

34.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )

A. ClO4->ClO3->ClO2->ClO-

B. ClO3->ClO4->ClO2->ClO-

C. ClO->ClO4->ClO3->ClO2-

D. ClO->ClO2->ClO3->ClO4-

35.在酸性条件下,下列各组混合溶液中,可能发生氧化还原反应的是( )

A. NaCl+Br2

B. NaBr+I2

C. KBrO3+Cl2

D. KClO3+Br2

36.下列说法正确的是( )

A. 氯的电负性比氧的要小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧要小;

B. 卤素单质与水作用,水解程度由F?I依次增大;

C. HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸;

D. 卤酸盐还原为X-的氧化能力大小由Br--Cl--I依次减小;

37.氢氰酸的水溶液是( )

A. 强酸

B. 中强酸

C. 弱酸

D. 极弱酸

38.下列四种反应中,哪一种反应是真正可以进行的( )

A. (CN)2+3H2O=2NH3+N2O3

B. (CN)2+H2O=HCN+HCNO

C. (CN)2+2H2O=2HCN+2OH-

D. 2(CN)2+2H2O=4HCN+O2

39.拟卤素与卤素性质相似的主要原因是( )

A. 在游离态都是二聚体

B. 有相似的外层电子结构

C. 都易形成配合物

D. 与金属反应都生成一价阴离子盐

40.下列关于(CN)2的反应中,不象卤素的反应为( )

A. 在碱性溶液中生成CN-和OCN-

B. 与卤素反应生成CNCl,CNBr等

C. 与Ag,Hg,Pb反应得难溶盐