人教版钠及其化合物ppt教学课件1
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因此钠是化学性质非常活泼的 金属单质，表现出很强的还原性。
失去e-
+
演示实验
教材P32·实验2-1
实验 操作
观看视频
实验 步骤
实验 现象
用镊子从煤油中取出 一小块金属钠，用滤纸吸 干表面的煤油
钠的表面呈暗灰色
在滤纸上用小刀切去一 端的外皮，观察金属钠表面 的变化
在滤纸上用小刀切去一 端的外皮，观察金属钠表面 的变化
当Βιβλιοθήκη Baidu演练
1、下列物质中，常用做还原剂的是（ B ）
A.Cl2
B.Na
C.FeCl3
D.稀HNO3
2、下列关于钠的叙述中错误的是 （ D ）
A.钠可以保存在煤油中 B.用一般的化学置换法不能制取金属钠 C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在自然界中燃烧生成氧化钠
当堂演练
3、将一块银白色的钠放在空气中会发生一系列的变化： 表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末）。 下列有关叙述中不正确的是（ D ）
此次爆炸事件，是因某公司的危险化学 药品仓库发生爆炸所致。该公司仓储商品类 别中包括易燃液体、易燃固体和自然物品等。 这些类别的物质如果起火燃烧，不能简单用 水扑灭，否则可能引起更大的燃烧或爆炸。 上述二次和三次爆炸就是因为消防员不了解 燃烧物品的性质，直接用水灭火，而付出了 年轻的生命。
知识梳理
一、活泼的金属单质—钠
㈠、钠元素的存在
钠元素在自然界中都以化 合物的形式存在。
如NaCl、Na2CO3、Na2SO4
海洋是一个巨大的化学资 源宝库，含有80多种元素，钠 元素和氯元素是海水中含量较 高的元素
知识梳理
㈡、钠原子的结构 1、钠原子结构示意图： 2、结构特点：
最外电子层上只有一个电子， 很容易失去。
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成了氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表 面形成了溶液 C.白色固体（粉末）为碳酸钠 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
第一节、钠及其化合物
学习目标
课标要点： 1、钠的主要性质 2、Na2O、 Na2O2的主要性质和用途 3、Na2CO3、NaHCO3的主要性质、用途和转化 4、焰色实验及其应用
情景导入
新闻链接
2015年8月12日23时，天津滨海新区发生剧烈爆炸，消防员在短 短几分钟就赶到了现场，并迅速用水灭火，然而在灭火过程中发生了 更大二次和三次爆炸，导致20多名消防员牺牲，上百人受伤。
钠与水反应剧烈，且放出 气体
“红” 反应后溶液变色
有碱性物质生成
温馨提示：若钠与水反应前没有滴加酚酞溶液，则无“红”现象
㈢、钠的性质：
1、物理性质：
知识梳理
银白色,有金属光泽的固体，硬度很小（质软），密度比水小， 比煤油大（0.971g/cm3）,有良好的导电性和导热性，熔点、沸点低 （熔点：97.8℃，沸点：883℃）。
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者 反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：
实验
钠的化学性质非常活泼，常温下极易与空气中的氧
结论 气反应，加热时反应更剧烈
探究实验
教材P34·探究实验
实验操作
实验现象
实验结论或解释
“浮” 钠浮在水面上
钠的密度比水小
观
“熔” 钠熔成闪亮的小球
钠的熔点低，该反应放热
看 视
“游” 小球在水面上迅速游动
反应产生的气体推动小球 运动
频
“响”
发出“咝咝”的响声， 且钠很快消失
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O
出现白色固体
( 生成Na2O )
( 生成NaOH ) H2O
风化
CO2
白色粉末状物质
白色块状物质
( 生成Na2CO3 )
( 生成Na2CO3·xH2O )
钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应
知识梳理
⑸ 钠与盐溶液的反应 ① 若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则只发生钠和水的反应
② 若盐溶液中的溶质能与NaOH反应，则会发生两个反应 例如钠和CuSO4溶液反应的实质是钠先与水反应，生成
的NaOH再与CuSO4反应。 例如将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓ ③ 若是NaHSO4- 溶液，由于HSO4-完全电离，溶液呈强酸性， 反应的实质与酸相同 2Na + 2NaHSO4 2Na2SO4 + H2↑
实验
钠的性质活泼，需要
钠质软，能被小刀切割，
结论 隔绝空气保存
常温下极易与氧气反应。
演示实验
教材P33·实验2-2
实验 操作
观看视频
实验
将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，
步骤 迅速投到坩埚中，继续加热至钠熔化后撤掉酒精灯
实验
钠受热熔化后，然后与氧气剧烈反应并放出大量的
现象 热，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体
知识梳理
⑶ 钠与酸溶液的反应
钠与酸溶液反应时，先与酸中的H+反应，把酸中的H+ 消耗完之后，在与水反应。
若将少量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑
若将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑，2Na + 2H2O ⑷ 钠与碱溶液的反应
2NaOH + H2↑
失去e-
+
演示实验
教材P32·实验2-1
实验 操作
观看视频
实验 步骤
实验 现象
用镊子从煤油中取出 一小块金属钠，用滤纸吸 干表面的煤油
钠的表面呈暗灰色
在滤纸上用小刀切去一 端的外皮，观察金属钠表面 的变化
在滤纸上用小刀切去一 端的外皮，观察金属钠表面 的变化
当Βιβλιοθήκη Baidu演练
1、下列物质中，常用做还原剂的是（ B ）
A.Cl2
B.Na
C.FeCl3
D.稀HNO3
2、下列关于钠的叙述中错误的是 （ D ）
A.钠可以保存在煤油中 B.用一般的化学置换法不能制取金属钠 C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在自然界中燃烧生成氧化钠
当堂演练
3、将一块银白色的钠放在空气中会发生一系列的变化： 表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末）。 下列有关叙述中不正确的是（ D ）
此次爆炸事件，是因某公司的危险化学 药品仓库发生爆炸所致。该公司仓储商品类 别中包括易燃液体、易燃固体和自然物品等。 这些类别的物质如果起火燃烧，不能简单用 水扑灭，否则可能引起更大的燃烧或爆炸。 上述二次和三次爆炸就是因为消防员不了解 燃烧物品的性质，直接用水灭火，而付出了 年轻的生命。
知识梳理
一、活泼的金属单质—钠
㈠、钠元素的存在
钠元素在自然界中都以化 合物的形式存在。
如NaCl、Na2CO3、Na2SO4
海洋是一个巨大的化学资 源宝库，含有80多种元素，钠 元素和氯元素是海水中含量较 高的元素
知识梳理
㈡、钠原子的结构 1、钠原子结构示意图： 2、结构特点：
最外电子层上只有一个电子， 很容易失去。
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成了氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表 面形成了溶液 C.白色固体（粉末）为碳酸钠 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
第一节、钠及其化合物
学习目标
课标要点： 1、钠的主要性质 2、Na2O、 Na2O2的主要性质和用途 3、Na2CO3、NaHCO3的主要性质、用途和转化 4、焰色实验及其应用
情景导入
新闻链接
2015年8月12日23时，天津滨海新区发生剧烈爆炸，消防员在短 短几分钟就赶到了现场，并迅速用水灭火，然而在灭火过程中发生了 更大二次和三次爆炸，导致20多名消防员牺牲，上百人受伤。
钠与水反应剧烈，且放出 气体
“红” 反应后溶液变色
有碱性物质生成
温馨提示：若钠与水反应前没有滴加酚酞溶液，则无“红”现象
㈢、钠的性质：
1、物理性质：
知识梳理
银白色,有金属光泽的固体，硬度很小（质软），密度比水小， 比煤油大（0.971g/cm3）,有良好的导电性和导热性，熔点、沸点低 （熔点：97.8℃，沸点：883℃）。
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者 反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：
实验
钠的化学性质非常活泼，常温下极易与空气中的氧
结论 气反应，加热时反应更剧烈
探究实验
教材P34·探究实验
实验操作
实验现象
实验结论或解释
“浮” 钠浮在水面上
钠的密度比水小
观
“熔” 钠熔成闪亮的小球
钠的熔点低，该反应放热
看 视
“游” 小球在水面上迅速游动
反应产生的气体推动小球 运动
频
“响”
发出“咝咝”的响声， 且钠很快消失
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O
出现白色固体
( 生成Na2O )
( 生成NaOH ) H2O
风化
CO2
白色粉末状物质
白色块状物质
( 生成Na2CO3 )
( 生成Na2CO3·xH2O )
钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应
知识梳理
⑸ 钠与盐溶液的反应 ① 若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则只发生钠和水的反应
② 若盐溶液中的溶质能与NaOH反应，则会发生两个反应 例如钠和CuSO4溶液反应的实质是钠先与水反应，生成
的NaOH再与CuSO4反应。 例如将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓ ③ 若是NaHSO4- 溶液，由于HSO4-完全电离，溶液呈强酸性， 反应的实质与酸相同 2Na + 2NaHSO4 2Na2SO4 + H2↑
实验
钠的性质活泼，需要
钠质软，能被小刀切割，
结论 隔绝空气保存
常温下极易与氧气反应。
演示实验
教材P33·实验2-2
实验 操作
观看视频
实验
将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，
步骤 迅速投到坩埚中，继续加热至钠熔化后撤掉酒精灯
实验
钠受热熔化后，然后与氧气剧烈反应并放出大量的
现象 热，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体
知识梳理
⑶ 钠与酸溶液的反应
钠与酸溶液反应时，先与酸中的H+反应，把酸中的H+ 消耗完之后，在与水反应。
若将少量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑
若将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑，2Na + 2H2O ⑷ 钠与碱溶液的反应
2NaOH + H2↑