化学平衡的移动PPT课件
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鲁科版普通高中课程标准实验教科书
化学2（必修）
第二章
第二节 化学反应的快慢和限度(3)
化学平衡的移动
1.化学平衡移动 当条件改变时，原来的化学平衡被破 坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。
分小组讨论：
2NO2
N2O4
（无色）
（红棕色）
（1）请你描述上述反应处于化学平衡状态时，在同一瞬间参
加反应的各微粒间的数量关系。
【小结】判断化学反应达到平衡的标志 2、在容积不变密闭容器中，对于合成氨反应是 1） V( 正 )= V( 逆 ) 否达到平衡的标志是 ①正逆反应的描述：同一物质消耗和生成， 1)V(N2)∶V(H2)= 1∶3 反应物和生成物消耗或生成 2) V(N2)∶V(NH3)= 1∶2 ②速率相等：同一物质速率的数值相等， 3) V(NH3)= 2 V(N2) 不NH3)分解= V(NH3)合成 2）混合气体中各组分的体积百分含量不变（ 5) C(NH3)= 2 C(N2) 或某物质的物质的量不变） 6)压强不变 3）反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均分 7) 每消耗 n mol N2的同时生成 2n mol NH3 子量不变或密度不变 8)密度不变 4）同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的 9) 混合气体中氮气的体积百分含量不变 量等，体系中含有色物质时，颜色不 随时间的变化而变化
现象:两支试管的溶液颜色均变浅。
– 上述实验说明什么？反应物、生成物浓度的 改变对平衡状态的改变有何影响？
FeCl3 +3KSCN 浅黄色 离子方程式： Fe3+ +3SCN浅黄色
Fe(SCN)3 +3KCl 红色 Fe(SCN)3
红色
浓度对化学平衡的影响
结论：(其它条件不变的情况下）
条件改变 C反增大 平衡移动方向 向正反应方向移动 向逆反应方向移动
（2）请你在坐标图中表示出上述反应在达到
v
化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率的变 化情况。并解释为什么在化学平衡状态时， 正、逆反应依然在进行，而参加反应的各物质的浓度不变？
t
提出问题1：反应条件的改变，会影响化学平衡状态吗？
实 验：
1.温度改变时，反应 2NO2 N2O4
（无色）
的化学平衡状
态会改变吗？
（红棕色）
实验方法：
常 温 冷水
热水
讨 论：
1.化学平衡状态改变时，哪些物理量会发生 改变？哪个物理量的变化利于观察？
2.实验过程中，什么现象可以表征各物 质的浓度是否发生了变化？
冷水
常温
热水
在这张图片中，你看到了什么？你知道了什 么？你得到了什么结论？
[演示实验]
浅黄色
2.浓度对化学平衡的影响
C生增大
C反减小
向逆反应方向移动
向正反应方向移动
C生减小
【演示实验】 3、压强对化学平衡的影响
结论: (在其它条件不变的情况下)
(对于反应前后气体体积改变的反应) A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的 方向移动。 B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动。 (对于反应前后气体体积不变的反应) C: 改变压强，化学平衡不移动。
Fe(SCN)3 +3KCl 红色
原理： FeCl3 +3KSCN
A. 3mL0.01mol/L FeCl3 溶液+3mL0.01mol/L KSCN溶液。
B. 将A所得红色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量 1mol/L FeCl3 溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液， 第三份作对比。
操作 条件 改变 CFeCl3 增大 CKSCN 增大 现象 溶液颜 色变深 溶液颜 色变深 平衡移动 方向 向正反应方向移动 向正反应方向移动
!!注意观
察溶液颜 色的变化
加1mol/L FeCl3溶液 加 1mol/L KSCN溶液
[思考与交流]
再向试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3～ 5滴,观察现象.
【思考讨论】 1. 下列叙述中可以说明反应2HI
H2 + I2(g)已达平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂 ③百分组成 HI % = I2 % ④反应速率 VH2 = VI2 = 1/2VHI 时 ⑤[HI] ∶[H2]∶[I2] = 2∶1∶1 时 ⑥ V(HI)分解= V(HI)生成 ⑦压强不变 ⑧ C(HI)= 2 C(I2)
化学2（必修）
第二章
第二节 化学反应的快慢和限度(3)
化学平衡的移动
1.化学平衡移动 当条件改变时，原来的化学平衡被破 坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。
分小组讨论：
2NO2
N2O4
（无色）
（红棕色）
（1）请你描述上述反应处于化学平衡状态时，在同一瞬间参
加反应的各微粒间的数量关系。
【小结】判断化学反应达到平衡的标志 2、在容积不变密闭容器中，对于合成氨反应是 1） V( 正 )= V( 逆 ) 否达到平衡的标志是 ①正逆反应的描述：同一物质消耗和生成， 1)V(N2)∶V(H2)= 1∶3 反应物和生成物消耗或生成 2) V(N2)∶V(NH3)= 1∶2 ②速率相等：同一物质速率的数值相等， 3) V(NH3)= 2 V(N2) 不NH3)分解= V(NH3)合成 2）混合气体中各组分的体积百分含量不变（ 5) C(NH3)= 2 C(N2) 或某物质的物质的量不变） 6)压强不变 3）反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均分 7) 每消耗 n mol N2的同时生成 2n mol NH3 子量不变或密度不变 8)密度不变 4）同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的 9) 混合气体中氮气的体积百分含量不变 量等，体系中含有色物质时，颜色不 随时间的变化而变化
现象:两支试管的溶液颜色均变浅。
– 上述实验说明什么？反应物、生成物浓度的 改变对平衡状态的改变有何影响？
FeCl3 +3KSCN 浅黄色 离子方程式： Fe3+ +3SCN浅黄色
Fe(SCN)3 +3KCl 红色 Fe(SCN)3
红色
浓度对化学平衡的影响
结论：(其它条件不变的情况下）
条件改变 C反增大 平衡移动方向 向正反应方向移动 向逆反应方向移动
（2）请你在坐标图中表示出上述反应在达到
v
化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率的变 化情况。并解释为什么在化学平衡状态时， 正、逆反应依然在进行，而参加反应的各物质的浓度不变？
t
提出问题1：反应条件的改变，会影响化学平衡状态吗？
实 验：
1.温度改变时，反应 2NO2 N2O4
（无色）
的化学平衡状
态会改变吗？
（红棕色）
实验方法：
常 温 冷水
热水
讨 论：
1.化学平衡状态改变时，哪些物理量会发生 改变？哪个物理量的变化利于观察？
2.实验过程中，什么现象可以表征各物 质的浓度是否发生了变化？
冷水
常温
热水
在这张图片中，你看到了什么？你知道了什 么？你得到了什么结论？
[演示实验]
浅黄色
2.浓度对化学平衡的影响
C生增大
C反减小
向逆反应方向移动
向正反应方向移动
C生减小
【演示实验】 3、压强对化学平衡的影响
结论: (在其它条件不变的情况下)
(对于反应前后气体体积改变的反应) A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的 方向移动。 B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动。 (对于反应前后气体体积不变的反应) C: 改变压强，化学平衡不移动。
Fe(SCN)3 +3KCl 红色
原理： FeCl3 +3KSCN
A. 3mL0.01mol/L FeCl3 溶液+3mL0.01mol/L KSCN溶液。
B. 将A所得红色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量 1mol/L FeCl3 溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液， 第三份作对比。
操作 条件 改变 CFeCl3 增大 CKSCN 增大 现象 溶液颜 色变深 溶液颜 色变深 平衡移动 方向 向正反应方向移动 向正反应方向移动
!!注意观
察溶液颜 色的变化
加1mol/L FeCl3溶液 加 1mol/L KSCN溶液
[思考与交流]
再向试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3～ 5滴,观察现象.
【思考讨论】 1. 下列叙述中可以说明反应2HI
H2 + I2(g)已达平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂 ③百分组成 HI % = I2 % ④反应速率 VH2 = VI2 = 1/2VHI 时 ⑤[HI] ∶[H2]∶[I2] = 2∶1∶1 时 ⑥ V(HI)分解= V(HI)生成 ⑦压强不变 ⑧ C(HI)= 2 C(I2)