人教版九年级化学下册第八单元课题3金属资源的利用和保护(共47张PPT)
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自然界除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形 式存在外,其余都以化合物形式存在于地壳和海洋中
。
自然界以单质形式存在的金
自然界以单质形式存在的银
矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物。
赤铁矿[Fe2O3] 磁铁矿（Fe3O4）
来自百度文库铁矿: FeS2 菱铁矿: FeCO3
铝土矿: Al2O3
黄铜矿 CuFeS2
1、先通CO还是先点燃酒精灯？为什么？
先通后点的原因是为了防止加热一氧化 碳和空气的混合气而发生爆炸。
2、先熄灭酒精灯还是先停止通CO？为什么 ？
实验结束时，先熄灯后停CO，是为了 防止温度降低后外面的空气进入玻璃管使铁 重新被氧化；还防止试管中的石灰水倒吸入 热的玻璃管，使之炸裂。
铁的冶炼 （工业上）
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
实验：一氧化碳还原氧化铁[Fe2O3]
Fe2O3 + 3CO CO2 + Ca(OH)2
用酒精灯点燃尾气的作用是 防止CO污染空气 2CO + O2 点燃 2CO2 现象： 红色粉末变成黑色， 澄清的石灰水变浑浊。
高温 2Fe + 3CO2
CaCO3 ↓+ H2O
❖ 焦炭：燃烧放热提高炉温 ，并将生成的CO2还原为 具有还原性的CO，因此在 炼铁高炉中起主要作用的 还原剂是CO，优点是气体 还原剂具有流动性，能与 矿石充分接触，使反应更 彻底。
炼钢
高温
3CO+Fe2O3 ===2Fe+3CO2
C+O2高=温=CO2
提供热量
高温
CO2 + C = 2CO
提供还原剂
高温
CaCO3==CaO+CO2 造渣，除去 高温
CaO+SiO2==CaSiO3 二氧化硅
例：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿
石，理论上可以炼出纯铁多少 t ?
如果炼出含铁为96%的生铁多少t？
解：设理论上可以炼出的纯铁质量为x
3CO + Fe2O3
2 Fe +3CO2
160
2×56
1000t×80％
生锈。
（缓慢氧 化，放热
铁只与氧气接触 ）
在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相 互作用，发生一系列复杂的化学变化，使铁转化 为铁的化合物的过程。
因此，铁与空气接触，又有水分时，最易生锈！ 铁锈成分复杂，主要是Fe2O3·XH2O它是一种
疏松多孔的物质 Fe2O3
铁锈这种多孔性的物质，能让水分和
人教版九年级化学下册 第八单元课题3金属资源
的利用和保护(共47张 PPT)
2020/9/19
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属元素在自然界中的存在形式
金属元素在自然界中的存在形式
一.金属的存在：
X
160 2×56
1000tX80% X
X= 560t
生铁的质量560t÷ 96%=583t
答：可以炼出纯铁560t可。 以炼出生铁铁583t
。
注意： 带入化学方程式计算的数据应是 纯净物的质量
纯物质的质量= 不纯物质的质量×物质的质量分数
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的质量分数
练习：要炼出含杂质3%的生铁 2000吨，需要含四氧化三铁 90%的磁铁矿石的质量是多少 ？
辉铜矿 Cu2S
铜
矿
石
赤铜矿 Cu2O
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
金属元素在地壳中的含量
元素名称 质量分数/% 元素名称 质量分数/%
铝（Al）
7.73
镁（Mg）
2.00
铁（Fe）
4.75
锌（Zn） 0.008
钙（Ca）
3.45
铜（Cu） 0.007
钠（Na）
2.74
银（Ag） 0.00001
钾（K ）
空气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续 跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
铁锈------混合物 (主要成分 氧化铁)
结构疏松多孔
与空气（氧气）接触
与水接触
氧化铁与铝壶表面的氧化铝膜性质比较
铁锈
氧化铝
(Ｆe2Ｏ3) (Al2O3)
结构特点
疏松多孔 致密结实
若不除去结果
完全锈蚀 使铝“自我保 护”
讨论
二、金属资源保护
资料一：据有关资料报道，现在世界上每 年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于 年产量的20% ~ 40%。
资料二：矿物的储量有 限，而且不能再生。可 供开采的年限如图所示 。
铁为什么会生锈？？？
取3枚洁净无锈的铁钉，分别放 入3支试管中进行下面的实验
步骤一、在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水 中 步骤二、在试管2中注满迅速冷却的沸水、植物油 步骤三、在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙） 再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞
2.47
金（Au） 0.0000005
矿石如何变成金属？？？
铁矿石
铁
一、铁的冶炼
含铁量
1、原料： 焦炭、石灰石、铁矿石
2、原理：
赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 菱铁矿 FeCO3 黄铁矿 FeS2
70% 48.27% 72.41% 46.67%
在高温的条件下，利用一氧化碳与氧化铁（铁矿 石）反应，把铁从氧化铁（铁矿石）中还原出来。
一半在水中
全浸在水中
干燥空气中
铁钉浸没一半在水中铁在空气、水的界面处生锈 铁钉完全浸没在水中，上面还加植物油 铁未生锈 铁钉放在干燥的空气中，加干燥剂等 铁未生锈
铁生锈条件的探究
现象
分析
结论
试管Ⅰ
生锈
试管Ⅱ
不生锈
试管Ⅲ
不生锈
铁既与水接触， 又与氧气接触 在水、
氧气同
时存在
铁只与水接触
的环境 中铁能
含铁量
1、原料：
赤铁矿 Fe2O3 70%
石灰石、铁矿石 焦炭、空气
菱铁矿 FeCO3 48.27% 磁铁矿 Fe3O4 72.41%
2、原理：
黄铁矿 FeS2
46.67%
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁 从铁矿石中还原出来
化学方程式： Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
3、设备：高炉
高炉炼铁图： 焦炭
铁矿石
石灰石
热空气 炉
渣
生铁
出
出口
口
工业上
高炉是个竖直的圆筒形炉 子，炉壳用钢板制成，内 部用耐火砖作衬里。炼铁 的主要原料是铁矿石、焦 炭、石灰石和空气。
高温下，用还原剂（主要是 一氧化碳）从铁矿石里把铁 还原出来
工业上 ❖ 炼铁时各物质的作用：
❖ 石灰石：把杂质转化为炉 渣
通过对铁制品锈蚀条件的探究，你 对防止铁制品锈蚀有什么建议？
➢1、保持铁制品表面干燥和洁净
❖2、在铁制品表面涂一层保护膜如： 刷油漆、涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀 的金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝” 处理等
。
自然界以单质形式存在的金
自然界以单质形式存在的银
矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物。
赤铁矿[Fe2O3] 磁铁矿（Fe3O4）
来自百度文库铁矿: FeS2 菱铁矿: FeCO3
铝土矿: Al2O3
黄铜矿 CuFeS2
1、先通CO还是先点燃酒精灯？为什么？
先通后点的原因是为了防止加热一氧化 碳和空气的混合气而发生爆炸。
2、先熄灭酒精灯还是先停止通CO？为什么 ？
实验结束时，先熄灯后停CO，是为了 防止温度降低后外面的空气进入玻璃管使铁 重新被氧化；还防止试管中的石灰水倒吸入 热的玻璃管，使之炸裂。
铁的冶炼 （工业上）
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
实验：一氧化碳还原氧化铁[Fe2O3]
Fe2O3 + 3CO CO2 + Ca(OH)2
用酒精灯点燃尾气的作用是 防止CO污染空气 2CO + O2 点燃 2CO2 现象： 红色粉末变成黑色， 澄清的石灰水变浑浊。
高温 2Fe + 3CO2
CaCO3 ↓+ H2O
❖ 焦炭：燃烧放热提高炉温 ，并将生成的CO2还原为 具有还原性的CO，因此在 炼铁高炉中起主要作用的 还原剂是CO，优点是气体 还原剂具有流动性，能与 矿石充分接触，使反应更 彻底。
炼钢
高温
3CO+Fe2O3 ===2Fe+3CO2
C+O2高=温=CO2
提供热量
高温
CO2 + C = 2CO
提供还原剂
高温
CaCO3==CaO+CO2 造渣，除去 高温
CaO+SiO2==CaSiO3 二氧化硅
例：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿
石，理论上可以炼出纯铁多少 t ?
如果炼出含铁为96%的生铁多少t？
解：设理论上可以炼出的纯铁质量为x
3CO + Fe2O3
2 Fe +3CO2
160
2×56
1000t×80％
生锈。
（缓慢氧 化，放热
铁只与氧气接触 ）
在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相 互作用，发生一系列复杂的化学变化，使铁转化 为铁的化合物的过程。
因此，铁与空气接触，又有水分时，最易生锈！ 铁锈成分复杂，主要是Fe2O3·XH2O它是一种
疏松多孔的物质 Fe2O3
铁锈这种多孔性的物质，能让水分和
人教版九年级化学下册 第八单元课题3金属资源
的利用和保护(共47张 PPT)
2020/9/19
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属元素在自然界中的存在形式
金属元素在自然界中的存在形式
一.金属的存在：
X
160 2×56
1000tX80% X
X= 560t
生铁的质量560t÷ 96%=583t
答：可以炼出纯铁560t可。 以炼出生铁铁583t
。
注意： 带入化学方程式计算的数据应是 纯净物的质量
纯物质的质量= 不纯物质的质量×物质的质量分数
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的质量分数
练习：要炼出含杂质3%的生铁 2000吨，需要含四氧化三铁 90%的磁铁矿石的质量是多少 ？
辉铜矿 Cu2S
铜
矿
石
赤铜矿 Cu2O
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
金属元素在地壳中的含量
元素名称 质量分数/% 元素名称 质量分数/%
铝（Al）
7.73
镁（Mg）
2.00
铁（Fe）
4.75
锌（Zn） 0.008
钙（Ca）
3.45
铜（Cu） 0.007
钠（Na）
2.74
银（Ag） 0.00001
钾（K ）
空气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续 跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
铁锈------混合物 (主要成分 氧化铁)
结构疏松多孔
与空气（氧气）接触
与水接触
氧化铁与铝壶表面的氧化铝膜性质比较
铁锈
氧化铝
(Ｆe2Ｏ3) (Al2O3)
结构特点
疏松多孔 致密结实
若不除去结果
完全锈蚀 使铝“自我保 护”
讨论
二、金属资源保护
资料一：据有关资料报道，现在世界上每 年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于 年产量的20% ~ 40%。
资料二：矿物的储量有 限，而且不能再生。可 供开采的年限如图所示 。
铁为什么会生锈？？？
取3枚洁净无锈的铁钉，分别放 入3支试管中进行下面的实验
步骤一、在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水 中 步骤二、在试管2中注满迅速冷却的沸水、植物油 步骤三、在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙） 再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞
2.47
金（Au） 0.0000005
矿石如何变成金属？？？
铁矿石
铁
一、铁的冶炼
含铁量
1、原料： 焦炭、石灰石、铁矿石
2、原理：
赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 菱铁矿 FeCO3 黄铁矿 FeS2
70% 48.27% 72.41% 46.67%
在高温的条件下，利用一氧化碳与氧化铁（铁矿 石）反应，把铁从氧化铁（铁矿石）中还原出来。
一半在水中
全浸在水中
干燥空气中
铁钉浸没一半在水中铁在空气、水的界面处生锈 铁钉完全浸没在水中，上面还加植物油 铁未生锈 铁钉放在干燥的空气中，加干燥剂等 铁未生锈
铁生锈条件的探究
现象
分析
结论
试管Ⅰ
生锈
试管Ⅱ
不生锈
试管Ⅲ
不生锈
铁既与水接触， 又与氧气接触 在水、
氧气同
时存在
铁只与水接触
的环境 中铁能
含铁量
1、原料：
赤铁矿 Fe2O3 70%
石灰石、铁矿石 焦炭、空气
菱铁矿 FeCO3 48.27% 磁铁矿 Fe3O4 72.41%
2、原理：
黄铁矿 FeS2
46.67%
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁 从铁矿石中还原出来
化学方程式： Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
3、设备：高炉
高炉炼铁图： 焦炭
铁矿石
石灰石
热空气 炉
渣
生铁
出
出口
口
工业上
高炉是个竖直的圆筒形炉 子，炉壳用钢板制成，内 部用耐火砖作衬里。炼铁 的主要原料是铁矿石、焦 炭、石灰石和空气。
高温下，用还原剂（主要是 一氧化碳）从铁矿石里把铁 还原出来
工业上 ❖ 炼铁时各物质的作用：
❖ 石灰石：把杂质转化为炉 渣
通过对铁制品锈蚀条件的探究，你 对防止铁制品锈蚀有什么建议？
➢1、保持铁制品表面干燥和洁净
❖2、在铁制品表面涂一层保护膜如： 刷油漆、涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀 的金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝” 处理等