第二章第一节 元素与物质的分类

AgNO3
类别：盐
白色沉淀
酸能跟某些盐发生反应
反应关系
酚酞试液 类 别 ： 碱
类别：指示剂
实验现象
无色酚酞 试液变红
结论
碱能使石蕊试 液变色
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氢 氧 化 钠
Cl2
类别：非金属单质
黄绿色 消失
无明显现象
碱能跟某些金属单质反应 CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O 碱能跟酸性氧化物反应
钾盐 钙盐… 盐酸盐
物 质
混 合 物
化 合 物
氧化物对应 的水化物
非金属氢化物
按金属离子
盐
按酸根离子
硫酸盐 碳酸盐…
〖问题1〗物质分类的依据
元素
物质是否由同 一种分子组成
是否由同种 纯 元素组成
单 质
根据化合 物的性质
物 质
？
净 物 混 合 物
？
化 合 物
？
？
酸、碱、盐 氧化物
？
溶液 浊液
被分散物质 颗粒的大小
溶液 1nm
胶体
100nm
浊液
5、胶体的性质
⑴丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体
中形成一条明亮的“光路”。
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。
应用：区别溶液和胶体。
⑵电泳：胶体中的分散质微粒在直流
电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有 同种电荷。
⑶聚沉：
小结： 三种分散系的比较
分散系
分散质粒 子的直径
溶液
＜1nm
均一、透明
胶体
1nm~100nm 较均一 透明 分子集合体 高分子
浊液
＞100nm 不均一 不透明 大量分子的 集合体
外观
分散质微粒
能否透过滤纸
分子、离子
能 能 稳定
能 不能 较稳定
不能 不能 不稳定
能否透过 半透膜
稳定性
概括· 整合
元素
Chapter II
Unit 1 Elements & the classification of matters
Discussion & Communication，p31 Q1 找出组成元素；由已找出的元素重新
组合成新的物质。 Step 1. Find the elements. Step 2. 找出仅有一种元素组成的新物质。 Are they elements or compounds?
电解质 非电解质
在水溶液中或熔化 状态下是否导电
胶体
〖Q2〗
【预测1】
单质、氧化物、酸、 碱、盐之间的关系
酸
金属
盐
非金属单质
【预测2】
酸
碱性 氧化物
酸性 氧化物
水
【预测3】
碱
酸性 氧化物
碱性 氧化物
水
【预测4】
指 示 剂
indicator
碱
酸
盐
金属
碱性 氧化物
【预测5】
碱
【预测6】
酸 盐 盐
CuCO 3 Cu(OH) 2 CaSO4 CaCO 3
化合物compound——
由两种或两种以上的元素组成的 纯净物。
元素以化合物的形式存在的状态称为 该元素的化合态
问题2 含碳物质的研究。
化合价
-4
0
C
+2
CO
+4
CO2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3
化学式 CH4
〖小结〗
⑴元素是物质的基本组成成分，物质都 是由元素组成的。 ⑵同一种元素可以自身组成纯净物—单质 ⑶不同种元素相互之间按照一定的规律 可以组成纯净物—化合物 ⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的 种类和不同的方式进行组合， 因而110多 种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。
问题探究三
胶体
联想· 质疑
？
交流· 讨论
1.分散质 被分散成微粒的物质。
2.分散剂 分散质分散到另一种物质 中，
这种物质（另一种物质）叫分散剂。 3.分散系 由分散质和分散剂构成的混合物 统称为分散系。
4、几种常见的分散系
根据分散系中分散质 分类 依据： 粒度大小进行分类。
分散系 类别 分散质 粒度大小
迁移· 应用 （对P32图的理解）
⑴元素按存在形态分为游离态和化合 态；有的元素只有一种单质，有的有 两种或两种以上的单质，单质、化合 物还可以按不同的标准分类。 ⑵同一种化合物按组成的元素、存在 形态、离解情况等可从不同角度分类
钠单质
（游离态）
…
Na 氧化物
…Biblioteka Baidu
钠 元 素
Na2O、Na2O2
化合物
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
金属铁
类别：金属单质
无色气体
黑色氧化铜解 溶液变蓝色
稀 盐 酸
酸能跟金属单质反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 酸能跟碱性氧化物反应
氧化铜
类别：氧化物
NaOH
类别：碱
试管发热
NaOH+HCl = NaCl + H2O
酸能跟碱发生反应
AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3
Na（+1） Mg（+2） Cu（+1、+2）
O(-2)
Ca（+2）
C（+2、+4） H（+1） S（+4、+6）
Cl(-1) S(-2)
Step 4. If the species of elements=3， list 2 or 3 compounds. NaClO Na2CO3 MgSO4 Mg(OH)2 CuSO4 Ca(ClO) 2 Ca(OH) 2 Na2SO4 NaOH MgSO3 Na2SO3 MgCO 3
CO2
类别：酸性氧化物
H2SO4
类别：酸
试管发热
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + H2O 碱能跟酸发生反应
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 ↓ +Na2SO4
CuSO4
类别：盐
蓝色沉淀
碱能跟某些盐发生反应
讨 论 2
给物质分类有何意义？
☆认识一类物质 ☆制备物质
☆鉴别物质
☆提纯物质
使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用
下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）
能使胶体聚沉的方法：
加热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体
6.胶体的用途：
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程， 保肥作用。
物质是否由同 一种分子组成
是否由同种 纯 元素组成
单 质
根据化合 物的性质
物 质
净 物 混 合 物
酸、碱、盐 氧化物 化 合 物
被分散物质 颗粒的大小
电解质 非电解质
在水溶液中或熔化 状态下是否导电
溶液
浊液
胶体
（化合态）
氧化物对应 … NaOH 的水化物
盐
钠 家 族
Sodium family
盐酸盐 … NaCl 硫酸盐 … Na2SO4 碳酸盐 … Na2CO3 硝酸盐 … NaNO3 磷酸盐 … Na3PO4 硫化物 … Na2S 亚硫酸盐 … Na2SO3
金属
单 质
纯 净 物
非金属 氧化物 酸 碱
钠盐
某种物质只有一种元 素组成，该物质一定 是单质吗？ 单质——由同种元素组成的纯净物
叫单质。元素以单质的形式存在的 状态称为该元素的游离态）
Step 3. If the species of elements=2.先在 下面的两个表格中将能形成化合物的 元素画上连线，并请写出其化学式。 Are they elements or compounds?
金属
碱
活动· 探究
金属单质： Fe、 Zn
氧化物： CaO、 CuO
酸（稀）： HCl、 H2SO4 碱溶液：NaOH、Ca(OH)2 盐(溶液)：NaCl、 Na2SO4 AgNO3、 CuSO4 、 CaCO3
、
反应关系
石蕊试液 类 别 ： 酸
类别：指示剂
实验现象
紫色石蕊 试液变红
结论
酸能使石蕊试 液变色