2013化学复习知识点深度剖析专题八第三节盐类的水解

2013化学复习知识点深度剖析专题八第三节盐类的水解

一、盐类水解的原理

1．定义

在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成_________的反应。

2．实质

盐电离→→

破坏了_________→水的电离程度______→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。

3．特点

（1）可逆：水解反应绝大多数是反应。

（2）吸热：水解反应是反应的逆反应。

（3）微弱：水解反应程度一般很微弱。

4．盐类水解离子方程式的书写

一般情况下盐类水解程度较小，应用表示，水解反应生成的难溶物或挥发性物质。

例如，Al3++3H2O 、HCO3-+H2O

多元弱酸根离子分步水解，要分步书写，以第一步为主：如，S2-+H2O ，。

多元弱碱的阳离子水解，习惯一步书写：如Mg2++2H2O ，Fe3++3H2O

二、影响盐类水解的因素

1．内因：盐本身性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度。如，同浓度的CO32－水解能力SO32－。

2．外因：受的影响。

（1）温度：盐类水解是吸热反应，因此，升温促进水解；

（2）浓度：盐的溶液浓度越小，水解程度越大，这里盐的浓度指水解离子，而不含不水解的离子。如，氯化铁溶液，Cl－并不影响水解平衡。

（3）外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。

下面分析不同条件对氯化铁水解平衡的影响情况如表Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（正反应为吸热反应）

（3）

实验探究

拓展实验：茶水——墨水——茶

【原理】因为茶水里含有大量的单宁酸，当单宁酸遇到绿矾里的亚铁离子会立刻生成单宁酸亚铁，它的性质不稳定，很快被氧化生成单宁酸铁的络合物而呈蓝黑色，从而使茶水变成了“墨水”。草酸具有还原性，将三价的铁离子还原成两价的亚铁离子，因此，溶液的蓝黑色又消失了，重新显现出茶水的颜色。

【准备】单宁酸、硫酸亚铁、草酸。

【操作】

（1）取一杯不满的棕黄色茶水；

（2）取一根玻璃棒，一端蘸上绿矾粉未，另一端蘸上草酸晶体粉未；

（3）用玻璃棒蘸有绿矾粉未的一端在茶水中搅动一下，茶水立刻变成了蓝色的墨水；

（4）将玻璃棒的另一端在墨水杯里搅动一下，刚刚变成的蓝墨水又变成了原来的茶水了。【说明】这种现象在人们生活中也是经常遇到的，当你用刀子切削尚未成熟的水果时，常常看到水果刀口处出现蓝色，有人以为是刀子不洁净所造成的。其实，这种情况同上述茶水变墨水是一样的道理，就是刀子上的铁和水果上的单宁酸发生化学反应的结果。

练一练：

1．绿矾的化学是什么？

草酸的作用是什么？

参考答案

1．FeSO4·7H2O

2．草酸作还原剂，将Fe3＋还原为Fe2＋。

重点突破

一、直击考点：

考点一对盐的水解规律的考查

本题多以选择题形式出现，利用平衡移动原理考查水解平衡规律。

1．越弱越水解（盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水解程度越大）。反之，越水解越弱（盐的水解程度越大，对应水解生成的弱酸或弱碱越弱）。常以此判断盐的水解程度的大小和弱碱（或弱酸）的相对强弱。如等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，pH依次增大，则酸性HX>HY>HZ。由于CH3COOH的酸性大于H2CO3 ，则等浓度的CH3COONa 和NaHCO3 溶液相比，NaHCO3 溶液的碱性强，pH大。

2．酸式盐溶液的判断

①强酸的酸式盐只是电离，不水解，溶液呈酸性，如NaHSO4液：NaHSO4=Na++H++

SO42－。

②弱酸的酸式盐，取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3，NaH2PO4，NaHC2O4等；若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHS，NaHCO3，Na2HPO4等。

3．相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO32－>HCO3－。

4．相互促进水解的盐>单独水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4＋的水解：(NH4)2CO3 >(NH4)2SO4 >(NH4)2Fe(SO4)2。

【例1】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）

A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl

B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl

C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S

D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

【例2】相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，a．(NH4)2SO4、b．(NH4)2CO3、c．(NH4)2Fe(SO4)2 ，c(NH4+)大小判断正确的是（）

A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b

【解析】三种溶液中存在共同离子NH4+的水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+，c(NH4+)相等；CO32－水解：CO32－+H2O HCO3－+OH－，Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，所以，c中亚铁离子水解抑制了NH4+水解，而b中CO32－水解产生OH－，中和H+促进NH4+水解。

【答案】D

【点评】比较同种离子浓度大小时，要考虑其他离子水解的影响。

考点二对盐类水解应用的考查

本考点多在选择题中出现，有时也以填空题形式出现，考查部分水解方程式的书写。

1．制泡沫灭火剂：泡沫灭火剂由碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液构成而不是由碳酸钠溶液与硫酸铝溶液构成。

2．制备氢氧化铁胶体：如，FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3HCl。

3．铵态（NH4+）氮肥不能与碱性物质混用（如草木灰，消石灰），如，2NH4++CO32－