溶解度 ppt

0.08
温度/℃
溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温 度影响情况：
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大， 例如硝酸钾；
②少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如 氯化钠；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小， 例如氢氧化钙。
4、溶解度曲线：表示物质的溶ຫໍສະໝຸດ Baidu度随温度变化的情况
（ 1）
点：可以查出同一物质在不同温度时的溶解度数值 线：看出该物质的溶解度随温度变化的趋势 面：曲线下面的点表示溶液所处的状态为不饱和溶液 曲线上的点表示溶液所处的状态为饱和溶液
饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大。
同温度下，同溶质的饱和溶液比不 饱和溶液浓度大！
小结：浓稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
二、物质溶解性的定量表示——溶解度（S）
1、概念 固体物质的溶解度： 指在一定温度下，该物质在100g
溶剂（通常指水）里达到饱和
状态时所溶解溶质的质量.
对溶解度概念的理解 理解固体溶解度概念需要抓住四个要点： (1)条件：一定温度。 因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度 时，溶解度没有意义。 (2)标准：100 g溶剂。
练习：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g 36 。 2、在0℃时，50g水中最多可溶解6.65g硝酸钾，则0℃时硝酸 13.3 。 钾溶解度是____g 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？ 将其关系代入下表： 温度 20℃ 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 31.6g 100g 131.6g
另外：若是溶液里没有固体，则可能是饱和溶 液也可能是不饱和溶液
多数为 升温
加溶剂
饱和溶液
加溶质
改变 温度
不饱和溶液
恒温 蒸发 溶剂
改变 温度
多数为 降温
浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
饱 和 溶 液
不 浓溶液 饱 溶液 和 溶 稀溶液 液
饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液也不一定是稀溶液。
物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量
溶剂；且100 g为溶剂质量，而不是溶液质量。 (3)状态：饱和状态。
只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解
的溶质的量才是一个定值,且是最大溶解量。 (4)单位：克。
因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。
溶解度概念 的四要素
硝酸钾
A
B
氯化钠
10 20 30 40 50 60 70 80
温度/℃ 90
250
溶 解 度 \g
硝酸钾
200
硝酸钠
150
氯化钠
100
氯化铵
50
溶 解 度 \g
0 0
0.18
温度/℃
20 40 60 80 100
认真读 图，你 肯定会 发现物 质溶解 性的一 些规律！
0.13
氢氧化钙
0 20 40 60 80 100
练习
增大硝酸钠的溶解度可采用的方法是 A、增加溶剂 C、降低温度 B、充分振荡 D、升高温度
溶解度曲线的绘制：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80 100
13.3 31.6 63.9 110 169 246
溶 解 度/ 克
150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0
曲线上面的点表示溶液所处的状态为饱和溶液且有固体未溶
（2）比较在同一温度下，同种溶剂中，不同物质的溶解 度大小；知道两条溶解度曲线交点的含义 （3）根据某温度时在一定量水中溶解溶质的质量，判断 该溶质的溶液是否饱和
（4）推断物质结晶的方法
一种物质溶解在另一种物质里的能力----溶解性 影响物质溶解性的因素： （1）溶质的种类／性质 （2）溶剂的种类／性质 （3）温度
思考：溶质，溶剂的质量是否会影响 物质的溶解性？
饱和溶液与不饱和溶液
前提： 一定温度下，一定量的溶剂里 某溶质饱和溶液：不能继续溶解该溶质
某溶质的不饱和溶液：还能继续溶解该溶质 窍门：如果看到容器底部有未溶解的溶质，或是 说搅拌后，尚有部分晶体未溶解，那么一定是该 温度下的饱和溶液
请思考下列问题： 已知：20℃时，NaNO3的溶解度是88g。 20℃时，NaNO3饱和溶液中：溶质、溶剂与溶 88 : 100 : 188 液的质量比为： 。溶质的质 46.8% 量分数为 。 据此可知：在20℃时，在50g水里加入 50ｇNaNO3，充分溶解所得溶液 是 （填 “是” 或“不是”）饱和溶液，所得溶液 94g 质量为 。溶质的质量分数为 46.8%
20℃时的 溶解度 S≥10g 1g ≤S ＜ 10g （ s）
练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
①必要条 一定温度 件： ②标准： 100g溶剂 ③状态： 饱和状态 ④单位： 溶质质量（g）
影响因素
内部因素：溶质和溶剂本身的性质 外部因素：温度
我理解
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖时,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖时,可以形成303.9g 蔗糖的饱和溶液
S 饱和溶液中溶质的质量分数(w)＝100 g＋S ×100%(S 表示对应温度下，该溶质的溶解度), 由此公式可知，只要温 度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。
同温度下，同溶质的饱和溶液，溶 质的质量分数是一个定值
·上海教育版
固体溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 0.01g≤S ＜ 1g 难溶 S＜0.01g