2020年高一化学试题精品版
．．．．
保密★启用前
试卷类型：A
普通高中阶段性评估练习题
高一化学试题
注意事项：
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共 46 分；第Ⅱ卷为非选择题，共 54 分，满分
100 分，考试时间为 90 分钟。
2.第Ⅰ卷共 4 页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A 、B 、C 、D ）涂在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Mn 55 Cl 35.5 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）
一、选择题（本题包括 6 小题，每题 2 分，共 12 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是：
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
B
C
D
酸雨
臭氧空洞
白色污染
光化学烟雾 二氧化硫、氮氧化物
二氧化碳
塑料垃圾
氮氧化物、碳氢化合物
2．在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是：
A ．酒精灯失火用
B ．将 NaCl 倒入量
C ．研磨闻气味鉴
D ．分离溶液中析
湿抹布扑盖
筒中配制溶液
别铵态氮肥
出的 KNO 3 晶体
3．下列说法正确的是：
A. 研究物质性质的基本程序：预测物质的性质→观察物质的外观性质→实验和观察→解释及结论
B. 某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为该元素含量
C.在抗震救灾中用来杀菌消毒漂白粉和漂白液有效成分是 Ca(ClO)2，在工业上是将氯气通入澄清石灰
水制得的
D. 山东大学的钱逸泰教授等以 CCl 4 和金属钠为原料，在 700o C 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另
一种化合物。这个反应属于非氧化还原反应。
．．．．
4.“纳米材料”是粒子直径为 1～100nm （纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分 散到蒸馏水中，所形成的物质：
①是溶液
②是胶体 ③ 能透过滤纸
④不能透过滤纸
⑤能产生丁达尔效应
⑥静置后，会析出黑色沉淀
A.①④⑥
B.②③④
C.②③⑤
D.①③④⑥
5.某同学在奥运五连环中填入了 5 种物质，
相连环物质间能发生反应，不相连环物质间
不能发生反应。你认为“五连环”中物质间
发生的反应，没有涉及的四种基本反应类型
、属于氧化还原反应的个数分别为：
A. 置换反应、2 个
B. 化合反应、3 个
C. 分解反应、2 个
D. 复分解反应、1 个
6．向 0.1mol ·L -1 的 H 2SO 4 溶液中滴入 0．1mol ·L -1 过量的 Ba （OH ）2 溶液，溶液的导电能力发生变化，
其电流强度（1）随加入 Ba （OH ）2 溶液的体积（V ）的变化曲线正确的是：
二、选择题（本题包括 12 小题，每题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意）
7、下列说法正确的是：
A ．1 摩尔的气体只有在标准状况下才能是 22.4 升
B ．同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同
C ．标准状况下 1 摩尔的水的体积约为 22.4 升
D ．同温同压下，相同体积的 H 2、O 2,其质量比为 1︰16
8．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列关于 0.2mol/L 硝酸钡溶液的不正确说法是：
A.1 升溶液中所含阴、阳离子总数是 0.6N A
B.1 升溶液中含有 0.2N A 个 NO 离子
C ．500 毫升溶液中的 Ba 2+离子浓度是 0.2mol/L D. 500 毫升溶液中的 NO 离子浓度是 0.4mol/L
9. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净
的食盐水：① 加入稍过量的 Na 2CO 3 溶液；② 加入稍过量的 NaOH 溶液；③ 加入稍过量的 BaCl 2 溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是：
A ．③②①⑤④
B ．①②③⑤④
C ．②③①④⑤
D ．③⑤②①④
10．对下列实验现象的解释不正确的是：
选项A B C D
实验事实
C1
2
使鲜艳的红色花瓣褪色
NH
3
与HCl气体接触时有白烟产生
新切开的Na表面在空气中很快变暗
为预防甲流配备的“84”消毒液具
有漂白作用
解释
Cl
2
具有漂白性
NH
3
与HCl反应生成固体小颗粒
Na容易与空气中的氧气等反应
有效成分NaClO，在空气中生成的
HClO具有强氧化性
11、现有三种常见治疗胃病药品的标签：
①②③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①
12．下列表格中各项分类都正确的一组是：
A．B．C．D．纯净物
苏打
碘酒
明矾
盐酸
混合物
纯净空气
漂白粉
铝合金
CuSO
4
·5H
2
O
电解质
CaCO
3
NH
3
·H
2
O
石墨
Na
2
SO
4
非电解质
干冰
Fe
醋酸
酒精
13.用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），可行的是：
A B C D 气体
NO
2
SO
2
NH
3
CO
2
a
浓硝酸
浓硫酸
浓氨水
稀盐酸
b
铜片
Cu
生石灰
CaCO
3
c
NaOH溶液
酸性品红溶液
浓硫酸
饱和NaHCO3溶液
a
14．已知浓硫酸具有酸性、吸水性和强氧化性，
在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，
对观察到的现象叙述不正确的是：
A．会苹果块干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有KNO
3
晶体析出
D．蓝色石蕊试纸变红
b c
15.下列除杂所选用的试剂（括号内为杂质）及操作方法均正确的一组是：
选项
[
待提纯的物质选用的试剂操作方法
A B C D NaOH（Na
2
CO
3
）
CO
2
（CO）
Fe（Zn）
CO
2
（HCl）
盐酸
CuO
稀硫酸
Na
2
CO
3
溶液
－
加热
过滤
洗气
16．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是：
A.若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl
2
，
可看到液面上升，试管中黄绿色褪去
B.若水槽中是水，试管中是NO
2
，
可看到试管中液面上升并充满整个试管
C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH
3
，可看到液面上升并呈红色
D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气
17．下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO
2
气体，实验现象很明显，
且不易污染空气。
下列说法中错误的是：
A．紫色石蕊溶液变蓝
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
18、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是：
A B C D
已知
将Mg加入CuSO4溶液中
Mg+Cu2+=Cu+Mg2+
向稀硫酸加入NaOH溶液至中性
H++OH-=H
2
O
少量SO3和H2O反应
SO
3
+H
2
O=2H++SO
42-
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2
CO
2
+OH-=HCO
3-
类推
将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性
H++OH-=H
2
O
少量NO2和H2O反应
NO
2
+H
2
O=2H++NO
3-
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2
SO
2
+OH-=HSO
3-
普通高中阶段性评估练习题
高一化学
题
号 三
四
五
总 分
得
分
第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分）
注意事项：
1、第Ⅱ卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。
2、答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、实验题
19．实验室欲配制 90mL 浓度为 1.00mol·L -1 的 Na 2CO 3 溶液：
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、
、摇匀；
（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、
。
（3）某同学欲称量 Na 2CO 3 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实
际质量为 g ，要完成本实验该同学应称出
g Na 2CO 3。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
。
（5）实验时下图所示操作的先后顺序为
(填编号)。
⑥
(6)某学生实际配制 Na 2CO 3 溶液的浓度偏低，原因可能是
A.定容前摇动容量瓶时，有少量溶液外流
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
D.定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO
2
和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为：。
若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为____________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：_________________________，D：________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_________________________，D：________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）________________________。
二、综合题
21．下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
配料含碘量保质期食用方法贮藏指南氯化钠、碘酸钾（KIO
3
）20-40mg·kg-1
18个月
勿长时间炖炒
避热、避光、密封、防潮
（1）碘酸钾属于__________（填“氧化物”、“酸”或“盐”），其中碘元素的化合价为__________；
（2）根据“加碘食盐”的食用方法，可推测碘酸钾在受热时__________________。
(3)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用
如下反应：KIO 3+5KI+3H 2SO 4===3K 2SO 4+3I 2+3H 2O
如果反应中转移 0．2mol 电子，则生成 I 2 的物质的量为___________
______。
(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是______________(填下列选项的序号)
①碘水
②KI 溶液
③淀粉溶液
④稀硫酸
⑤AgNO 3 溶液
（5）海藻中提取碘的流程如图：
座号
a.指出提取碘的过程中有关实验操作③的名称：
；②中氧化剂为氯气，写出过程中有
关反应的离子方程式
。
b.在 3mL 碘水中，加入 1mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
。（注：下图
试管中深色区为紫红色溶液）
c.从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，
还需经过蒸馏，指出下图实验装置
中的错误之处。（加热装置烧杯下已垫石棉网）
①
； ②
。
22．海水是重要的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。
海 粗 结晶
盐
精制
饱 和食盐水
电解 烧碱和氢气、氯气
水
母 液
石灰乳 Mg （OH ）
2
加盐酸
浓缩结晶
MgCl 2 晶体
MgCl 2
电解
镁
氯气
回答下列问题：
23. 现有失去标签的四瓶无色溶液 A 、B 、C 、D ，只知它们是 K CO 、K SO 、NaHSO 和 Ba(NO ) ，为
（1）请写出电解食盐水的化学方程式
（2）母液中含有 K + 、 Na + 、 Mg 2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：
，
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考
虑，生产生石灰的主要原料是
③电解熔融氯化镁的化学方程式是
④电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的
冷却剂的是（填写代号）
A H 2
B CO 2
C 空气
D Ar
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯
气，又制取了重要的化工原料溴单质
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是
工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用
（填实验方法）
②以下是对生产溴单质所用的氯气寻找货源的设想，其中合理的是
（填写代号）
A 从外地购买
B 在当地新建生产厂
C 从本厂生产烧碱处循环
D 从本厂生产镁单质处循环
五、填空题
2 3 2 4 4 3 2
鉴别它们，进行如下实验：
① A+D →溶液+气体
③ B + D →溶液+沉淀
② B + C →溶液+沉淀
④ A + B →溶液+沉淀
⑤ 将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请回答下列问题：
⑴A 、C 两种无色溶液分别为：
、 。 (用化学式表示）
⑵下列各步反应的离子方程式依次为：
①
⑤
24.非金属单质 A,经如下图所示的过程转化为含氧酸 D ，已知 D 为常见强酸
A
O 2
B
O 2
C
H 2O
D
请回答下列问题：（1）若 A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 ①D 的化学式是
②在工业生产中 B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体
①A和C的化学式分别是：A C
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
。