分散系及其分类()
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过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 没得到滤渣，滤液还是红褐色。
泥水
在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。
应用：过滤是区分胶体和沉淀常用物理方法的
溶液和胶体的区别
科分学硫别酸探铜用究溶激液3:光照射盛硫酸铜氢 体溶氧化液铁和胶 氢氧
化铁胶体的烧杯,在_光__束__垂_直__的方向观
察现象。并完成下列表格：
FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
◆注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ②不能用自来水，也不能搅拌 ③不用“↓”，写胶体
若向FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液会 得到氢氧化铁胶体吗？会观察到什么现 象？写出反应的化学方程式。
现象：产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH 〓〓〓 Fe(OH)3↓+3NaCl
分散系及其分类
2.分散系分类
（1）根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态
分散系 食盐水
雾 烟 汽水 有色玻璃
分散质
分散剂
Nacl（固体） 水
小水珠（液） 空气
固体小颗粒
空气
CO2（气）
水
金属氧化物（固）玻璃（固）
（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子的 大小不同，分为以下三种：
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液
光束照射时的现象
有光亮通路 无光亮通路
分散系及其分类
胶体
胶体性质： 丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条 光亮的“通路”。 •原因：胶体粒子较大对光有散射作用 •应用：区分胶体和溶液
能力拓展
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳
就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，
溶液(<1nm) 胶体(1~100nm) 浊液(>100nm)
分散系
分散系的本质区别是分散质粒子 大小不同
分散系及其分类
实验示意图
滤纸
浊液 胶体 溶液
半透膜
CuSO4 溶 液
它们有什么特性？
泥 水 （ 浊 液 ） 肥 皂 水 （ 胶 体 ）
分散质 主要 能否通 能否
粒子大 特征 过半透 通过
小
泥分散在水中所形成的混合体系。
一、分散系及其分类
1、定义：
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系
分散质：被分散的物质 分散剂：起容纳分散质作用的物质
溶液
溶质 + 溶剂
分散系 分散质 + 分散剂
分散系 糖水 CuSO4溶液 泥水
分分散散质质 糖 CuSO4 泥沙
分分散散剂剂 水 水 水
体能，会得到能1molFe(OH不)能3胶
粒吗？
能否透过
半透膜（其分类
胶体
胶体性质： 1、丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一 条光亮的“通路”。 •原因：胶体粒子较大对光有散射作用 •应用：区分胶体和溶液
胶体的其他性质：
2.布朗运动：
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无 秩序地运动，这种现象叫做布朗运动. 胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶 体粒子不停地、无序地运动，使它们不容易 碰撞在一起，从而聚集成质量较大的颗粒而 沉降下来。 注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的 离子、分子等也有此现象。
均一透明 稳定
d＜1nm
透胶体明一定是无浊液
均色一的透明吗? 不均一不透明
介稳定
不稳定
1nm＜d＜100nm d＞100nm
微粒构成
小分子或离子 少量分子的集合体 大量分子的 或大分子化合物 集合体
举例
能否透过 滤纸（100nm）
氯化钠溶液
氢氧化铁胶体
泥水
用1molFe淀c粉l3胶制体 备Fe(OH)3胶
用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，
正确的操作是 ( C )
A.将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中即可 B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体
即可 C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶
液即可 D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮
沸至生成红褐色沉淀即可
科学探究2
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤
所形成的物质（B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过
滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
当分散剂是液体时，按分散质粒子的大小不 同，分为以下三种：
溶液(<1nm) 胶体(1~100nm) 浊液(>100nm)
分散系
分散系的本质区别是分散质粒子 大小不同
气溶胶：云，雾
胶体的分类： 液溶胶：豆浆，蛋白质溶液
固溶胶：有色玻璃，烟水晶
胶体的制备
(1)制备Fe(OH)3胶体 向沸___水_中逐滴加入5～6滴_饱__和__F_e__C_l_3_溶__液，继 续煮沸至溶液呈 红___褐_ 色，停止加热，得到 的分散系即为Fe(OH)3胶体。
分散系及其分类
课本26页 （1）胶体制备
3、电泳
氢氧化铁胶体
-
阴极
电泳现象证明了胶 体粒子带有电荷。
+ 阳极
注意：胶体粒子是 因吸附离子而带电， 而整个胶体本身是 不带电的。由于胶 粒具有较大表面积， 吸附能力强，吸附 离子和它紧密结合
难以分离
4、胶体的聚沉
胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分 散剂里析出，这个过程叫做聚沉
胶体的制备
(1)制备Fe(OH)3胶体 向_沸__水_中逐滴加入5～6滴_饱__和__F_e__C_l_3_溶__液，继 续煮沸至溶液呈 红___褐_ 色，停止加热，得到 的分散系即为Fe(OH)3胶体。 FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
复习：
分散系 外观 本质区别
溶液
膜 滤纸
溶液
稳定 均一 能 能
举例
NaCl 溶液
胶体
介稳定 均一 不能
能
豆浆、 牛奶
浊液
不稳定 不能 不均一
不能 泥浆水
练习
胶体、溶液、浊液的本质区别是（D ）
A. 丁达尔效应 B. 可以透过滤纸 C. 布朗运动 D. 分散质胶粒的直径的大小不同
二、胶体
1、概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系
分散系及其分类
快速阅读课本P25—27的内容
蛋白质溶液
肥皂水
稀豆浆
FeCl3溶液
CuSO4溶液
水
CCl4
泥水
蛋白质溶液
肥皂水
稀豆浆
FeCl3溶液
CuSO4溶液
水
CCl4
泥水
蛋白质溶液
肥皂水
稀豆浆
FeCl3溶液
CuSO4溶液
这些混合物是如何形成的？
泥水
分散系及其分类
【思考与交流】 分散系
◆氯化钠溶液是怎么得到的？ 氯化钠固体分散在水中形成的混合体系。 ◆泥水浊液是怎么得到的？
泥水
在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。
应用：过滤是区分胶体和沉淀常用物理方法的
溶液和胶体的区别
科分学硫别酸探铜用究溶激液3:光照射盛硫酸铜氢 体溶氧化液铁和胶 氢氧
化铁胶体的烧杯,在_光__束__垂_直__的方向观
察现象。并完成下列表格：
FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
◆注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ②不能用自来水，也不能搅拌 ③不用“↓”，写胶体
若向FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液会 得到氢氧化铁胶体吗？会观察到什么现 象？写出反应的化学方程式。
现象：产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH 〓〓〓 Fe(OH)3↓+3NaCl
分散系及其分类
2.分散系分类
（1）根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态
分散系 食盐水
雾 烟 汽水 有色玻璃
分散质
分散剂
Nacl（固体） 水
小水珠（液） 空气
固体小颗粒
空气
CO2（气）
水
金属氧化物（固）玻璃（固）
（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子的 大小不同，分为以下三种：
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液
光束照射时的现象
有光亮通路 无光亮通路
分散系及其分类
胶体
胶体性质： 丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条 光亮的“通路”。 •原因：胶体粒子较大对光有散射作用 •应用：区分胶体和溶液
能力拓展
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳
就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，
溶液(<1nm) 胶体(1~100nm) 浊液(>100nm)
分散系
分散系的本质区别是分散质粒子 大小不同
分散系及其分类
实验示意图
滤纸
浊液 胶体 溶液
半透膜
CuSO4 溶 液
它们有什么特性？
泥 水 （ 浊 液 ） 肥 皂 水 （ 胶 体 ）
分散质 主要 能否通 能否
粒子大 特征 过半透 通过
小
泥分散在水中所形成的混合体系。
一、分散系及其分类
1、定义：
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系
分散质：被分散的物质 分散剂：起容纳分散质作用的物质
溶液
溶质 + 溶剂
分散系 分散质 + 分散剂
分散系 糖水 CuSO4溶液 泥水
分分散散质质 糖 CuSO4 泥沙
分分散散剂剂 水 水 水
体能，会得到能1molFe(OH不)能3胶
粒吗？
能否透过
半透膜（其分类
胶体
胶体性质： 1、丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一 条光亮的“通路”。 •原因：胶体粒子较大对光有散射作用 •应用：区分胶体和溶液
胶体的其他性质：
2.布朗运动：
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无 秩序地运动，这种现象叫做布朗运动. 胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶 体粒子不停地、无序地运动，使它们不容易 碰撞在一起，从而聚集成质量较大的颗粒而 沉降下来。 注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的 离子、分子等也有此现象。
均一透明 稳定
d＜1nm
透胶体明一定是无浊液
均色一的透明吗? 不均一不透明
介稳定
不稳定
1nm＜d＜100nm d＞100nm
微粒构成
小分子或离子 少量分子的集合体 大量分子的 或大分子化合物 集合体
举例
能否透过 滤纸（100nm）
氯化钠溶液
氢氧化铁胶体
泥水
用1molFe淀c粉l3胶制体 备Fe(OH)3胶
用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，
正确的操作是 ( C )
A.将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中即可 B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体
即可 C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶
液即可 D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮
沸至生成红褐色沉淀即可
科学探究2
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤
所形成的物质（B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过
滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
当分散剂是液体时，按分散质粒子的大小不 同，分为以下三种：
溶液(<1nm) 胶体(1~100nm) 浊液(>100nm)
分散系
分散系的本质区别是分散质粒子 大小不同
气溶胶：云，雾
胶体的分类： 液溶胶：豆浆，蛋白质溶液
固溶胶：有色玻璃，烟水晶
胶体的制备
(1)制备Fe(OH)3胶体 向沸___水_中逐滴加入5～6滴_饱__和__F_e__C_l_3_溶__液，继 续煮沸至溶液呈 红___褐_ 色，停止加热，得到 的分散系即为Fe(OH)3胶体。
分散系及其分类
课本26页 （1）胶体制备
3、电泳
氢氧化铁胶体
-
阴极
电泳现象证明了胶 体粒子带有电荷。
+ 阳极
注意：胶体粒子是 因吸附离子而带电， 而整个胶体本身是 不带电的。由于胶 粒具有较大表面积， 吸附能力强，吸附 离子和它紧密结合
难以分离
4、胶体的聚沉
胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分 散剂里析出，这个过程叫做聚沉
胶体的制备
(1)制备Fe(OH)3胶体 向_沸__水_中逐滴加入5～6滴_饱__和__F_e__C_l_3_溶__液，继 续煮沸至溶液呈 红___褐_ 色，停止加热，得到 的分散系即为Fe(OH)3胶体。 FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
复习：
分散系 外观 本质区别
溶液
膜 滤纸
溶液
稳定 均一 能 能
举例
NaCl 溶液
胶体
介稳定 均一 不能
能
豆浆、 牛奶
浊液
不稳定 不能 不均一
不能 泥浆水
练习
胶体、溶液、浊液的本质区别是（D ）
A. 丁达尔效应 B. 可以透过滤纸 C. 布朗运动 D. 分散质胶粒的直径的大小不同
二、胶体
1、概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系
分散系及其分类
快速阅读课本P25—27的内容
蛋白质溶液
肥皂水
稀豆浆
FeCl3溶液
CuSO4溶液
水
CCl4
泥水
蛋白质溶液
肥皂水
稀豆浆
FeCl3溶液
CuSO4溶液
水
CCl4
泥水
蛋白质溶液
肥皂水
稀豆浆
FeCl3溶液
CuSO4溶液
这些混合物是如何形成的？
泥水
分散系及其分类
【思考与交流】 分散系
◆氯化钠溶液是怎么得到的？ 氯化钠固体分散在水中形成的混合体系。 ◆泥水浊液是怎么得到的？