高一化学金属与硝酸反应的有关计算PPT教学课件 (2)
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硝酸与金属反应的计算
一、金属与HNO3反应的计算 二、合金与HNO3反应的计算 三、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算 四、金属与HNO3反应，产生的气体又被 O2氧化成HNO3的计算 五、金属与HNO3反应后，再加NaOH使 金属离子沉淀的计算
一、金属与HNO3反应的计算
例1、38.4mgCu与适量的浓HNO3反应， Cu全部溶解后，共收集到22.4ml气体（标
在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质 的量浓度为0.5mol/L。硫酸的物质的量浓 度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉， 微热，使其充分反应。
(1)求溶液中Cu2＋的物质的量浓度。 (2)若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中 只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸 的物质的量浓度应分别为多少？
准状况下），反应消耗的HNO3的物质的 量可能是（C ）
A 1.0×10-3 mol
B 1.6×10-3 mol
C 2.2×10-3 mol
D 2.4×10-3 mol
(2009·黄冈调研)在一定温度下，某浓度 的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两 者的物质的量之比为1：3，则要使1mol 金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量
为( A )
A．2.8mol
B．2.6mol
C．2.4mol
D．0.8mol
二、合金与HNO3反应的计算
【例2】 (2009·启东模拟)某高三研究性学习 小组为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该 合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待 合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状 况)，并测得溶液的c(H＋)＝1mol/L，假设反 应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
(1)0.3mol/L (2)c(HNO3)＝0.6mol/L，c(H2SO4)＝0.9mol/L
四、金属与HNO3反应，产生的气体又被 O2氧化成HNO3的计算
例3 1.92 g铜投入一定量浓HNO3中，铜 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收
集到672ｍＬ气体（标准状况），将盛有此
百度文库
气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下
A、9.02 g C、8.2 g
B、8.51g D、7.04 g
B、6.4g
C、3.2g
D、4.8g
五、金属与HNO3反应后，再加NaOH使 金属离子沉淀的计算
铜镁合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸中， 若反 应中硝酸被还原，只产生4480 m L N O 2 气体和 336 m LN2O4 气体( 标准状况下) 。 反应后的溶液中加足量 N aOH溶液， 生
成沉淀的质量为 ( B )
一定体积的Ｏ2 ，恰好使气体完全溶于水
中，则通入Ｏ2的体积（ B ）
A.504 ｍＬ
B.336 ｍＬ
C.224 ｍＬ
D.168ｍＬ
14gCu-Ag合金与一定量某浓度的HNO3溶 液完全反应，将放出的气体与1.12L O2 （标况）混合通入水中，恰好全部被水吸
收，则合金中Cu的质量是（ C ）。
A、9.6g
(1)被还原的硝酸的物质的量； (1)0.3mol
(2)合金中银的质量分数。
(2)36.0%
三、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算
例3、1L稀HNO3和稀H2SO4的混合液， 其物质的量浓度分别为0.1mol·L-1和 0.4mol·L-1。若向该混合液中加入足量 的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 （ ）D 。 A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6g
一、金属与HNO3反应的计算 二、合金与HNO3反应的计算 三、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算 四、金属与HNO3反应，产生的气体又被 O2氧化成HNO3的计算 五、金属与HNO3反应后，再加NaOH使 金属离子沉淀的计算
一、金属与HNO3反应的计算
例1、38.4mgCu与适量的浓HNO3反应， Cu全部溶解后，共收集到22.4ml气体（标
在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质 的量浓度为0.5mol/L。硫酸的物质的量浓 度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉， 微热，使其充分反应。
(1)求溶液中Cu2＋的物质的量浓度。 (2)若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中 只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸 的物质的量浓度应分别为多少？
准状况下），反应消耗的HNO3的物质的 量可能是（C ）
A 1.0×10-3 mol
B 1.6×10-3 mol
C 2.2×10-3 mol
D 2.4×10-3 mol
(2009·黄冈调研)在一定温度下，某浓度 的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两 者的物质的量之比为1：3，则要使1mol 金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量
为( A )
A．2.8mol
B．2.6mol
C．2.4mol
D．0.8mol
二、合金与HNO3反应的计算
【例2】 (2009·启东模拟)某高三研究性学习 小组为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该 合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待 合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状 况)，并测得溶液的c(H＋)＝1mol/L，假设反 应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
(1)0.3mol/L (2)c(HNO3)＝0.6mol/L，c(H2SO4)＝0.9mol/L
四、金属与HNO3反应，产生的气体又被 O2氧化成HNO3的计算
例3 1.92 g铜投入一定量浓HNO3中，铜 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收
集到672ｍＬ气体（标准状况），将盛有此
百度文库
气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下
A、9.02 g C、8.2 g
B、8.51g D、7.04 g
B、6.4g
C、3.2g
D、4.8g
五、金属与HNO3反应后，再加NaOH使 金属离子沉淀的计算
铜镁合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸中， 若反 应中硝酸被还原，只产生4480 m L N O 2 气体和 336 m LN2O4 气体( 标准状况下) 。 反应后的溶液中加足量 N aOH溶液， 生
成沉淀的质量为 ( B )
一定体积的Ｏ2 ，恰好使气体完全溶于水
中，则通入Ｏ2的体积（ B ）
A.504 ｍＬ
B.336 ｍＬ
C.224 ｍＬ
D.168ｍＬ
14gCu-Ag合金与一定量某浓度的HNO3溶 液完全反应，将放出的气体与1.12L O2 （标况）混合通入水中，恰好全部被水吸
收，则合金中Cu的质量是（ C ）。
A、9.6g
(1)被还原的硝酸的物质的量； (1)0.3mol
(2)合金中银的质量分数。
(2)36.0%
三、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算
例3、1L稀HNO3和稀H2SO4的混合液， 其物质的量浓度分别为0.1mol·L-1和 0.4mol·L-1。若向该混合液中加入足量 的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 （ ）D 。 A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6g