课题2酸和碱的中和反应
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NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
碱 酸 水
盐
NaCl ＝ Na+ + Cl这个“盐”是指一类物质，和平时 说的“食盐”可不同哦！
探究酸与碱的反应 结论：HCl + NaOH NaCl + H2O
中和反应: 酸 +
碱
盐
+
水
酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O 注意: Na+ 和Cl- 不变 有盐和水生成的反应， 不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水 的反应不是中和反应。
碱性增强
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、 NaOH等溶液 能使酚酞试液变红， 石蕊试液变蓝
能使石蕊试液变红
2.pH的测定——用pH试纸测定
测定方法: 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测 液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测 液的pH 。
PH试纸的正确使用方法:
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？ 答：是酸雨或化肥。
2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
练习
下列反应，属于化合反应的是（ D ），属于分解反 应的是（ B ），属于臵换反应的是（ A ），属于中 和反应的是（ C ），属于复分解反应的是（C E）。 A.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B.H2CO3 = H2O + CO2↑ C.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 点燃 D.S + O2 ==== SO2 E.2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
中和反应中的图像变化 1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱 刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如 果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以 下。 （中和过程pH的变化）
2、碱加入酸中
请思考碱加入酸中pH怎样 变化？
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反 应过程中溶液的酸碱度变化如图13所 示。 （1）该反应的化学方程式为： 。 （2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式） 。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加 酚酞溶液，溶液呈 色。 （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl
第十单元课题2
酸和碱之间的中和反应
鄌郚镇中学
思考： 为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
造纸厂废水处理装臵（部分）
如何证明造纸工 厂的废水显碱性？ 应如何使废水呈 中性？
冶炼厂废水处理装臵（部分）
如何证明冶炼厂 的废水显酸性？应如 何使废水呈中性？
一、中和反应
讨论: 1. 酚酞在实验中起什么作用？
H2 SO4
Ca 2O 2 (OH) 2H
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3· 2O)的药水。 H 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
（4）红
学完本课题你应该知道：
1.中和反应： 酸+碱→盐+水 中和反应在生活和生产中有广泛的应用: ⑴农业 ⑵工业 ⑶生活 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶 液的酸碱度。 pH 在0—14之间。 ⑴溶液的酸碱性与pH的关系: ①pH = 7，溶液呈中性， ②pH ﹤ 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， ③pH ﹥ 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。 ⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义 农业 、工业 、环境 、生活 3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
活动与探究：
溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）
健康的头发
受损伤的头发
4.调配食物:
添加食醋(CH3COOH)
三、溶液酸碱度的表示法—pH 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
酸性增强 如HCl、H2SO4等溶液
中性
如NaCl、 Na2SO4 等溶液 石蕊和酚Fra Baidu bibliotek试 液都不变色
①测定几种酸或碱的稀溶液的PH
pH 稀硫酸 pH 稀盐酸 pH 氢氧化钠溶液
1
1
14
②测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（课外作业）
PH 橘汁 糖水 牛奶 酸碱性 汽水 自来水 唾液 PH 酸碱性
番茄汁
肥皂水
草木灰水
洗洁精
3.了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
测PH值时，用玻璃棒蘸取试液滴在 在试纸上，然后与比色卡对比，读出 PH值。
注意：
（1）不能直接把试纸浸入试液，否则会 污染试液。 （2）不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则 会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准 确。 （ 3）用PH试纸测定PH值时，得到的结果 一定是整数
活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的pH
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的 现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH 和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。 注意:
滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。 否则盐酸过量。
思考:
氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应， 生成了什么
讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 不同 ， 中 性溶液 对头发有保护作用,溶液______性越强,对头发损害越大。 酸碱
调节溶液pH的方法 ⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 １.若pH ﹤7 ⑵加水:pH增大至≈７
图像变化
7
7
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7 7 ２.若pH ﹥7 ⑵加水:pH减小至≈７
7
碱 酸 水
盐
NaCl ＝ Na+ + Cl这个“盐”是指一类物质，和平时 说的“食盐”可不同哦！
探究酸与碱的反应 结论：HCl + NaOH NaCl + H2O
中和反应: 酸 +
碱
盐
+
水
酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O 注意: Na+ 和Cl- 不变 有盐和水生成的反应， 不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水 的反应不是中和反应。
碱性增强
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、 NaOH等溶液 能使酚酞试液变红， 石蕊试液变蓝
能使石蕊试液变红
2.pH的测定——用pH试纸测定
测定方法: 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测 液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测 液的pH 。
PH试纸的正确使用方法:
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？ 答：是酸雨或化肥。
2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
练习
下列反应，属于化合反应的是（ D ），属于分解反 应的是（ B ），属于臵换反应的是（ A ），属于中 和反应的是（ C ），属于复分解反应的是（C E）。 A.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B.H2CO3 = H2O + CO2↑ C.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 点燃 D.S + O2 ==== SO2 E.2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
中和反应中的图像变化 1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱 刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如 果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以 下。 （中和过程pH的变化）
2、碱加入酸中
请思考碱加入酸中pH怎样 变化？
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反 应过程中溶液的酸碱度变化如图13所 示。 （1）该反应的化学方程式为： 。 （2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式） 。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加 酚酞溶液，溶液呈 色。 （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl
第十单元课题2
酸和碱之间的中和反应
鄌郚镇中学
思考： 为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
造纸厂废水处理装臵（部分）
如何证明造纸工 厂的废水显碱性？ 应如何使废水呈 中性？
冶炼厂废水处理装臵（部分）
如何证明冶炼厂 的废水显酸性？应如 何使废水呈中性？
一、中和反应
讨论: 1. 酚酞在实验中起什么作用？
H2 SO4
Ca 2O 2 (OH) 2H
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3· 2O)的药水。 H 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
（4）红
学完本课题你应该知道：
1.中和反应： 酸+碱→盐+水 中和反应在生活和生产中有广泛的应用: ⑴农业 ⑵工业 ⑶生活 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶 液的酸碱度。 pH 在0—14之间。 ⑴溶液的酸碱性与pH的关系: ①pH = 7，溶液呈中性， ②pH ﹤ 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， ③pH ﹥ 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。 ⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义 农业 、工业 、环境 、生活 3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
活动与探究：
溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）
健康的头发
受损伤的头发
4.调配食物:
添加食醋(CH3COOH)
三、溶液酸碱度的表示法—pH 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
酸性增强 如HCl、H2SO4等溶液
中性
如NaCl、 Na2SO4 等溶液 石蕊和酚Fra Baidu bibliotek试 液都不变色
①测定几种酸或碱的稀溶液的PH
pH 稀硫酸 pH 稀盐酸 pH 氢氧化钠溶液
1
1
14
②测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（课外作业）
PH 橘汁 糖水 牛奶 酸碱性 汽水 自来水 唾液 PH 酸碱性
番茄汁
肥皂水
草木灰水
洗洁精
3.了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
测PH值时，用玻璃棒蘸取试液滴在 在试纸上，然后与比色卡对比，读出 PH值。
注意：
（1）不能直接把试纸浸入试液，否则会 污染试液。 （2）不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则 会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准 确。 （ 3）用PH试纸测定PH值时，得到的结果 一定是整数
活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的pH
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的 现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH 和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。 注意:
滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。 否则盐酸过量。
思考:
氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应， 生成了什么
讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 不同 ， 中 性溶液 对头发有保护作用,溶液______性越强,对头发损害越大。 酸碱
调节溶液pH的方法 ⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 １.若pH ﹤7 ⑵加水:pH增大至≈７
图像变化
7
7
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7 7 ２.若pH ﹥7 ⑵加水:pH减小至≈７
7