【全国大联考】东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)2018届高三第二次模拟考

东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）

2018届高三第二次模拟考试

理综化学试题

【试卷整体分析】

考试范围：高考范围难度：较难

【题型考点分析】

第I卷（选择题）

1．下列说法不正确的是

A．聚氯乙烯可以制食物保鲜膜B．铝热反应可用于焊接钢轨

C．液氯可以保存在钢瓶中D．常温下可用铁槽车运输浓硫酸

【答案】A

【解析】A．聚氯乙烯塑料有毒不能做食物保鲜膜，故A错；B．铝热反应可以炼铁并放出大量的热，可用于焊接钢轨，故B正确；C．液氯易液化不和铁反应，所以可以保存在钢瓶中。故C对；D常温下浓硫酸与铁发生钝化反应，所以可以用铁槽车运输浓硫酸，故D对。答案：A。

2．解释下列事实的方程式正确的是

A．纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

B．用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4

D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】A．纯碱溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-，故A错；B．用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：

点睛：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。碳酸根水解显碱性，碳酸氢根与酸和碱都不能共存。还考查了亚硫酸盐的不稳定性，例CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4，易被氧化为硫酸盐。

3．2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。如图所示的有机物是制备青蒿素的重要原料，下列有关该有机物的说法不正确的是

A．分子式为C21H28O2B．能溶于水，属于芳香烃

C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯环上的一氯取代物有3种

【答案】B

点睛：抓住官能团的特征进行判断物质类别。例芳香烃的特点含苯环，只有碳氢元素组成。一氯代物同分异构体的判断方法是通过结构简式找出含有氢的种类。有机物被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质类别有碳碳双键，醇，醛苯的同系物等。

4．Al-Ag2O电池是一种以NaOH溶液为电解质的水下动力电源，下列说法不正确的是A．负极反应式为：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2O

B．负极可能会发生副反应：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

C．当电路中转移0 05mole-时，正极质量减少0．4g

D．电池工作时，正极附近pH变小

【答案】D

【解析】Al-Ag2O电池是一种以NaOH溶液为电解质的电池，负极Al失电子生成偏铝酸盐，负极反应式为：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2O，故A正确；根据2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑所以B正确；由电池的总反应2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，

正极Ag2O2

→e-减少16g，

→Ag2

0．05 m m=160.052

⨯÷=0．4g

．当电路中转移0．05mole-时，正极质量减少0．4g，正确；D．电池工作时，正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，所以pH变大，故D错；答案：D。

点睛：本题考查原电池有关知识。根据氧化还原反应判断电池的正负极，根据化合价变化判断电子的得失。

整个电路抓住电子守恒进行计算。

5．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为

1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是

A．W和X、Y、Z均能形成18电子的分子

B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C．X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健

D．W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸

【答案】C

【解析】由以上分析可以知道W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素。 A．W和X、Y、Z分别形成H2O NaH HCl ，期中H2O NaH均不是18电子的分子故A错误; B．四种元素的原子半径大小顺序为，即原子半径大小顺序为

，故B错误; C．X、Y之间形成的化合物可能为氧化钠或过氧化钠，他们同时含有离子键和非极性共价健所以C选项是正确的; D．W、Y、X三种元素形成的化合物可能是HClO4，为强酸，故D错误．所以C选项是正确的．

点睛：考查原子结构和元素周期律的相关知识。先通过结构和性质来判断元素的类别，在根据元素周期律进行判断即可。学@#科网

6．下列实验装置能完成相应实验目的的是

A．制取二氧化氮B．制取氨

C．制取氯气D．制取乙酸乙酯

【答案】B

【解析】二氧化氮溶于水和水反应，生成硝酸和一氧化氮。故A错；实验室制取氨气

，所以B正确；C制取氯气MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，，没有加热，故C错；D制取乙酸乙酯导管不能插入液面下，故D错；答案：B．7．室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中不正确的是

A．lg[K1(H3PO4)]=-2．2

B．向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO42-)>c(H2PO4-)

C．想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在4~5

D．向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)

【答案】D

第II卷（非选择题）

8．醋酸亚铬，通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的形式存在，是深红色晶体，潮湿时易被氧化。不溶于冷水，微溶于乙醇。醋酸亚铬的一种实验室制备装置和实验步骤如下：

易被氧化。不W 于冷水，微游于乙M。

①连接装置，检查装置气密性，加入药品

②__________________________，A中反应液变浅蓝色后，停止滴入盐酸，向C中通入N2

③打开a，关闭b，保持通入N2，再次滴入盐酸