【全国大联考】东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)2018届高三第二次模拟考

东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）
2018届高三第二次模拟考试
理综化学试题
【试卷整体分析】
考试范围：高考范围难度：较难
【题型考点分析】
第I卷（选择题）
1．下列说法不正确的是
A．聚氯乙烯可以制食物保鲜膜B．铝热反应可用于焊接钢轨
C．液氯可以保存在钢瓶中D．常温下可用铁槽车运输浓硫酸
【答案】A
【解析】A．聚氯乙烯塑料有毒不能做食物保鲜膜，故A错；B．铝热反应可以炼铁并放出大量的热，可用于焊接钢轨，故B正确；C．液氯易液化不和铁反应，所以可以保存在钢瓶中。

故C对；D常温下浓硫酸与铁发生钝化反应，所以可以用铁槽车运输浓硫酸，故D对。

答案：A。

2．解释下列事实的方程式正确的是
A．纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
B．用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4
D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】A．纯碱溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-，故A错；B．用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：
点睛：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

碳酸根水解显碱性，碳酸氢根与酸和碱都不能共存。

还考查了亚硫酸盐的不稳定性，例CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4，易被氧化为硫酸盐。

3．2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。

如图所示的有机物是制备青蒿素的重要原料，下列有关该有机物的说法不正确的是
A．分子式为C21H28O2B．能溶于水，属于芳香烃
C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯环上的一氯取代物有3种
【答案】B
点睛：抓住官能团的特征进行判断物质类别。

例芳香烃的特点含苯环，只有碳氢元素组成。

一氯代物同分异构体的判断方法是通过结构简式找出含有氢的种类。

有机物被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质类别有碳碳双键，醇，醛苯的同系物等。

4．Al-Ag2O电池是一种以NaOH溶液为电解质的水下动力电源，下列说法不正确的是A．负极反应式为：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2O
B．负极可能会发生副反应：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
C．当电路中转移0 05mole-时，正极质量减少0．4g
D．电池工作时，正极附近pH变小
【答案】D
【解析】Al-Ag2O电池是一种以NaOH溶液为电解质的电池，负极Al失电子生成偏铝酸盐，负极反应式为：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2O，故A正确；根据2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑所以B正确；由电池的总反应2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，
正极Ag2O2
→e-减少16g，
→Ag2
0．05 m m=160.052
⨯÷=0．4g
．当电路中转移0．05mole-时，正极质量减少0．4g，正确；D．电池工作时，正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，所以pH变大，故D错；答案：D。

点睛：本题考查原电池有关知识。

根据氧化还原反应判断电池的正负极，根据化合价变化判断电子的得失。

整个电路抓住电子守恒进行计算。

5．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为
1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。

下列说法正确的是
A．W和X、Y、Z均能形成18电子的分子
B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
C．X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健
D．W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸
【答案】C
【解析】由以上分析可以知道W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素。

A．W和X、Y、Z分别形成H2O NaH HCl ，期中H2O NaH均不是18电子的分子故A错误; B．四种元素的原子半径大小顺序为，即原子半径大小顺序为
，故B错误; C．X、Y之间形成的化合物可能为氧化钠或过氧化钠，他们同时含有离子键和非极性共价健所以C选项是正确的; D．W、Y、X三种元素形成的化合物可能是HClO4，为强酸，故D错误．所以C选项是正确的．
点睛：考查原子结构和元素周期律的相关知识。

先通过结构和性质来判断元素的类别，在根据元素周期律进行判断即可。

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6．下列实验装置能完成相应实验目的的是
A．制取二氧化氮B．制取氨
C．制取氯气D．制取乙酸乙酯
【答案】B
【解析】二氧化氮溶于水和水反应，生成硝酸和一氧化氮。

故A错；实验室制取氨气
，所以B正确；C制取氯气MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，，没有加热，故C错；D制取乙酸乙酯导管不能插入液面下，故D错；答案：B．7．室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中不正确的是
A．lg[K1(H3PO4)]=-2．2
B．向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO42-)>c(H2PO4-)
C．想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在4~5
D．向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
【答案】D
第II卷（非选择题）
8．醋酸亚铬，通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的形式存在，是深红色晶体，潮湿时易被氧化。

不溶于冷水，微溶于乙醇。

醋酸亚铬的一种实验室制备装置和实验步骤如下：
易被氧化。

不W 于冷水，微游于乙M。

①连接装置，检查装置气密性，加入药品
②__________________________，A中反应液变浅蓝色后，停止滴入盐酸，向C中通入N2
③打开a，关闭b，保持通入N2，再次滴入盐酸
④待C中有大量红色晶体析出，停止滴入盐酸
⑤取C中物质，抽滤，依次用水、乙醇洗涤沉淀，干燥，称重
回答下列问题：
（1）装置A的名称为_______________，导管c的作用是________________________。

（2）补充步骤②中的实验操作__________________________________。

（3）步骤②中Zn与K2Cr2O7反应的离子方程式为____________________________________。

（4）步骤③中出现的现象是______________________，保持通入N2的目的是______________________。

（5）洗涤时依次用水、乙醇，目的依次为___________________________________。

（6）铬离子会污染水，常温下处理上述实验中多余Cr2+时，可向溶液中通入足量的___________（填物质名称或化学式）再加入碱调节pH为6，此时溶液中残留的Cr3+浓度为__________mol/L。

已知：K sp[Cr(OH)3] =6．3×10-31
【答案】三颈烧瓶使滴液漏斗中液体上下气压相同，滴液漏斗中盐酸能顺利滴下关闭a，打开b，打开分液漏斗的活塞（关闭a，打开b，滴入盐酸）4Zn + Cr2O72- + 14H+=2Cr2+ + 4Zn2+ + 7H2O A中液体沿导管进入到C中，C中出现红色晶体防止C中生成的晶体被氧化;洗去晶体表面吸附的杂质洗
去晶体表面的水，防止潮湿状态晶体被氧化空气
【解析】（1）由图知装置A的名称为三颈烧瓶，导管c的作用是使滴液漏斗中液体上下气压相同，滴液漏斗中盐酸能顺利滴下。

答案：三颈烧瓶使滴液漏斗中液体上下气压相同，滴液漏斗中盐酸能顺利滴下。

9．以工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和PbSO4，杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素）为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：
已知：K sp(PbSO4)=1．6×10-8，K sp(PbCO3)= 7．4×10-14
（1）“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为_________________________，气体 A 的化学式为____________________。

（2）“酸浸”过程中pH不宜过低，若pH过低，可能出现的问题是___________________________。

（3）“沉降I”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。

（4）滤液D中溶质的主要成分为_____________，为制得较为纯净的ZnO，“煅烧”之前应该进行的操作I 是_____________________________。

（5）以1t含锌元素10%的铅锌废渣为原料，制得活性氧化锌113．4kg，依据以上数据_______（填“能”或“不能”）计算出锌元素的回收率。

若能，写出计算结果，若不能，请说明理由
________________________________________________。

(s) + CO32─(aq)PbCO3(s)+ SO42─ (aq) CO2铁元素以离子形式进入到滤液C中，影响
【答案】PbSO
PbCrO4纯度2Pb2++ 2OH─+Cr2O72─=2PbCrO4↓+H2O (NH4)2SO4洗涤、干燥不能除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终ZnO中的锌元素不完全来自于铅锌废渣，无法计算铅锌废渣中锌元素的回收率【解析】（1）已知K sp(PbSO4)=1．6×10-8>K sp(PbCO3)= 7．4×10-14．所以“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离 (s) + CO32─(aq)PbCO3(s)+ SO42─ (aq)，固体A为PbCO3(s)
子方程式为PbSO
， A 的化学式为CO2。

答案：PbSO4(s) + CO32─(aq)PbCO3(s)+ SO42─ (aq)
酸浸后产生的气体为CO
CO2
（2）“酸浸”过程中pH不宜过低，若pH过低，酸性强，使Fe与酸反应生成有关铁的化合物，进入到滤液C中，再加碱进行沉降时，会出现Fe(OH)3沉淀，影响PbCrO4纯度。

答案：铁元素以离子形式进入到滤液C中，影响PbCrO4纯度。

（3）由
知“沉降I”过程中发生反应的离子方程式为．2Pb 2++2OH ─+Cr 2O 72─=2PbCrO 4↓+H 2O O
（4）由图知滤液B 中含有的离子为Zn 2- NH 4+ CO 32─
，加H 2SO 4调节溶液的PH=6-6．
5出现沉
淀，滤液为(NH 4)2SO 4，所以滤液D 中溶质的主要成分为(NH 4)2SO 4。

为制得较为纯净的ZnO ，“煅烧”之前应该对固体进行洗涤干燥处理。

答案：(NH 4)2SO 4 洗涤、干燥。

（5）根据图知不能，因为在除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终ZnO 中的锌元素不完全来自于铅锌废渣，
无法计算铅锌废渣中锌元素的回收率。

10．乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
①C 2H 6(g)=C 2H 4(g) +H 2(g) ΔH 1=+136 kJ/mol
②C 2H 6(g)+ 12
O 2(g)= C 2H 4(g)+H 2O(g) ΔH 2=-110 kJ/mol
已知反应相关的部分化学键键能数据如下：
由此计算x=_________，通过比较△H 1和△H 2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是
_______________________________（任写一点）。

（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C 2H 4外，还存在CH 4、
CO 、CO 2等副产物（副反应均为放热反应），
图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。

乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是______，反应的最佳温度为____________（填选项序号）。

A ．700℃
B ．750℃
C ．850℃
D ．900℃
[乙烯选择性=
()
()()()()
242442n C H n C H n CH n CO n CO +++；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。

图2为n(C 2H 6)/n(O 2)的值对乙烷氧
化裂解反应性能的影响。

判断乙烷氧化裂解过程中n(C 2H 6)/n(O 2)的最佳值是_______________，判断的理由是__________________________________。

（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa 的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰
性气体（惰性气体的体积分数为70%），掺混惰性气体的目的是___________________________。

反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：
计算该温度下的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数） 【答案】465 氧化裂解反应是放热反应，节约能源;氧化裂解反应热力学趋势上大 温度升高，反应速率加
快，转化率升高 C 2 比值小于2时，乙烯的收率降低；比值大于2时，乙烯的收率并未增加且产生更多的积炭，堵塞反应管 正反应是气体分子数增多的反应，恒压充入惰性气体相当于扩大容器体积，降低分压，有利于平衡正向移动 K P = 75
比值大于2时，乙烯的收率并未增加且产生更多的积炭，堵塞反应管。

（4）由C 2H 6(g)+ 12
O 2(g)= C 2H 4(g)+H 2O(g) ΔH 2=-110 kJ/mol ，知正反应是气体分子数增多的反应，工业上，保持体系总压恒定为100kPa 的条件下进行该反应，如果在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体相当于扩大容器体积，降低分压，有利于平衡正向移动，提高反应物的转化率。

因为总压恒定为100kPa ，
C 2H 6(g) +12
O 2(g) = C 2H 4(g)+ H 2O(g) 平衡量2．4%100kPa ⨯ 1．0%100kPa ⨯ 12%100kPa ⨯ 15%100⨯kPa
该温度下的平衡常数就是反应达到平衡时Kp=生成物浓度幂次方的乘积比反应物浓度幂次方的乘积，所以Kp=12%100kPa .15%100kPa 2.4%100kPa .1.0%100kPa 1/2⨯⨯⨯⨯（）（（）（） =75
答案：正反应是气体分子数增多的反应，恒压充入惰性气体相当于扩大容器体积，降低分压，有利于平衡
正向移动，75
11．[化学——选修3：物质结构与性质]X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X 、Y 、
Z 、W 为同周期元素且未成对电子数之比为1：2：3：2，R 和Z 同主族。

请回答下列问题：
（1）Z 的基态原子的价层电子排布图为______________________________。

（2）Z 、W 、R 三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________（用元素符号表示）。

（3）W 的常见氢化物的氢键的键能小于HF 氢键的键能，但W 的常见氢化物常温下为液态而HF 常温下为
气态的原因是_______________________________。

（4）某种分子式为Y 4Z 4W 8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力
极强的炸药，则可推知其结构简式为_________________________。

（5）XR 是一种耐磨材料，可由X 的三溴化物和R 的三溴化物于高温下在氧气的氛围中合成。

①X 的三溴化物分子中X 原子的杂化方式为_______________，R 的三溴化物分子的空间构型的名称为
_____________________。

②合成XR 的化学方程式为_____________________。

（6）Y 与W 形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为
__________________，若晶胞的棱长为a nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，晶体的密度为______g/cm 3。

【答案】O>N>P 每个H2O平均形成的氢键数目比每个HF平均形成的氢键数
目多sp2杂化三角锥形BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr 12
【解析】（1）由已知X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1：2：3：2，R和Z同主族推出X为B，Y为C、Z为N、W为O、R为P。

（1）Z为N其基态原子的价层电子排布图为．
（2）因为Z为N、W为O、R为P，三种元素非金属性O>N>P，非金属性越强，电负性越大，所以三种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>P。

答案：O>N>P。

（3）W的常见氢化物为H2O，每个分子能形成两条氢键，而每个HF分子只能形成一个氢键，所以虽然H2O氢键的键能小于HF氢键的键能，但水常温下为液态而HF常温下为气态。

答案：每个H2O平均形成的氢键数目比每个HF平均形成的氢键数目多。

（4）Y4Z4W8的分子式为C4N4O8，该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键，是一种威力极强的炸药，可推知其结构简式为。

（5）XR 的分子式为BP，是一种耐磨材料，可由和R的三溴化物PBr3于高温下在氧气的氛围中合成。

①X的三溴化物分子式BBr3，其中X原子的杂化方式为sp2杂化，R的三溴化物分子式PBr3和氨气的空间
构型相似，所以R的三溴化物分子式PBr3的空间构型为三角锥形。

②XR 的分子式为BP，R的三溴化物PBr3，所以合成XR的化学方程式为：BBr3＋PBr3＋3H2BP
＋6HBr 。

（6）Y 与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为12 ，若晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为N A，晶体的密度为(9)．g/cm3。

12．[化学一一选修5：有机化学基础]愈创木酚（化合物E）是一种重要的精细化工中间体，广泛应用于医
药、香料及染料的合成。

其合成路线及某种应用如图（部分产物及条件已略去）：
已知：①R1X+R2ONa→R1-O-R2+NaX
②
③化合物F能发生水解反应，不能使FeCl3显色
④化合物G可用于水果催熟
（1）C分子中含有的官能团名称为______________________________。

（2）由B生成C的反应类型为______________________________。

（3）D的结构简式为______________________________。

（4）由A 生成B 的化学方程式为______________________________。

（5）F和足量NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________。

（6）化合物M比F的相对分子质量小28，同时满足以下条件的M的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。

①遇FeCl3溶液显紫色②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：2的M的结构简式为___________（任写一种）。

（7）参照愈创木酚的合成路线格式，设计一条由化合物G为起始原料经三步合成化合物H的合成路线_____________________。

（反应条件需全部标出）
【答案】硝基、醚键取代反应
9
式为
（5）由图F结构简式和足量NaOH溶液反应的化学方程式为
（6）化合物M比F的相对分子质量小28，同时满足以下条件的M的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。

①遇FeCl3溶液显紫色说明苯环含有羟基，②能发生银镜反应说明有醛基，核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：2的M的结构简式可能为：
（7）由题意G结构简式CH2=CH2，，愈创木酚的合成路线格式，设计一条由化合物G为起始原料经三步合成化合物H的合成路线。