高考化学一轮复习 专题 化学物质及其变化总结课件

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13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子 方程式类推正确的是( )。
选项 A 已知 将 Fe 加入 CuSO4 溶液中: 2+ 2+ Fe+Cu Cu+Fe 向污水(无还原性)中投放 Al2(SO4)3,生成凝聚悬浮物的 3+ 胶体:Al +3H2O Al(OH)3(胶 + 体)+3H 氯气与 Ca(OH)2 悬浊液反 2+ 应:Cl2+Ca(OH)2 Ca +Cl +ClO +H2O 向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 2+ CO2:Ca +2ClO +CO2+H2O CaCO3↓+2HClO 类推 将 Na 加入 CuSO4 溶液中: 2+ + 2Na+Cu Cu+2Na 向污水(无还原性)中投放 Fe2(SO4)3,生成 3+ 凝聚悬浮物的胶体:Fe +3H2O Fe(OH)3(胶 + 体)+3H 氯气与 CaCO3 悬浊液反应:Cl2+CaCO3 2+ Ca +Cl +ClO +CO2 向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 2+ SO2:Ca +2ClO +SO2+H2O CaSO3↓+2HClO
单 元 总 结
复杂的氧化还原反应离子方程式的书写 书写氧化还原反应离子方程式时,除了要考虑电荷守恒、质 量守恒外,还要考虑得失电子守恒,即氧化剂得到的电子总数和 还原剂失去的电子总数相等,表现为化合价降低的总数和化合价 升高的总数相等。 “分解法”书写氧化还原反应离子方程式的步骤:找出发生 氧化还原反应的粒子→正确预测产物→根据得失电子守恒配电 子(应用最小公倍数法)→根据电荷守恒配电荷(根据溶液的酸碱
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ClO2↑+
CO2↑
(2)FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方 程式为 ; 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容 量电池材料。 FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4,其 反应的离子方程式为 。
(3)Na2S 溶液长期放置有硫析出,原因为 (用离子方程式表示)。 (4)PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的离子方程式 为 。
解析 首先分析四种元素价态的变化:Na 的价态反应前后都 是+1 价,B 元素在反应前后都是+3 价,O 元素在反应前后都是-2 价, 变价元素只有 H,NaBH4 中-1 价氢被 H2O 中+1 价氢氧化,发生价态归 中反应生成 H2。 答案 D
6. 下列物质的类别、用途或储存方法对应关系正确的是 ( 选项 物质 类别 用途或储存方法 A 项 Na2CO3 碱 烧碱工业 制食醋 棕色瓶密封保存 带玻璃塞的玻璃瓶
解析 钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹,都有氧气参 与反应,存在元素化合价的变化,故 A、B、C 三项都涉及氧化还原 反应;焰色反应属于物理变化,不涉及氧化还原反应。 答案 D
2.在下列变化中,按氮元素被还原、 被氧化、 既被氧化又被还原、 既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( )。 ①大气通过闪电固氮 ②硝酸分解 ③实验室用氯化铵和消石 灰制取氨气 ④二氧化氮溶于水中 A.①②③④ B.②④①③ C.①③④② D.②①④③
9.下列物质与所属类别对应不正确 的是( ．．．
)。
A.酸性氧化物:CO2,SO2,SiO2,Cl2O7 B.非电解质:乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖 C.同素异形体:C60,石墨,金刚石 D.混合物:铝热剂,纯净矿泉水,水玻璃,漂白粉
解析 答案
氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,错误。 B
解析 (2)FeCl3 与氢碘酸反应生成棕色物质,根据现象可知 3+ 2+ 3+ 生成碘单质,则 I 被氧化为 I2,Fe 被还原成 Fe ,可以写出 Fe +I 2+ Fe +I2,然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时,根据题目信息可知 Fe3+被氧化为 FeO4 ,则 ClO-被还原成 Cl ,可以写出 Fe +ClO
4.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质 的浓度和反应温度等有关。 下列各组物质:①Cu 与 HNO3 溶液;②Cu 与 FeCl3 溶液;③Zn 与 H2SO4 溶液;④Fe 与 FeCl3 溶液。 由于浓度不 同而能发生不同氧化还原反应的是( )。 A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
3+ -
2-
FeO4 +Cl ,然后根据氧化还原反应中得
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2-
失电子守恒可以得到 2Fe3++3ClO- 2FeO4 +3Cl-,再结合溶液呈强 碱性和电荷守恒,在左边补上 OH-然后配平即可。 (3)Na2S 溶液长期放置有硫生成,则一定有氧气参加反应,结 合生成单质硫,可以根据氧化还原反应规律写出 S2-+O2+H2O OH-+S ↓,再根据电荷守恒、电子守恒配平方程式。
Bห้องสมุดไป่ตู้
C
D
解析 A 项,金属 Na 太活泼,不能和溶液中的 Cu2+反应生成 Cu, 反应的离子方程式为 2Na+Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,错误;C 项,HClO 的酸性弱于 H2CO3,氯气与 CaCO3 悬浊液反应的离子方程式 应为 2Cl2+H2O+CaCO3 Ca2++2Cl-+2HClO+CO2,错误;D 项,HClO 能够将 CaSO3 氧化为 CaSO4,错误。
)。
B 项 CH3COOH 弱电解质 C 项 NH3·H2O 非电解质 D 项 Na2SiO3 盐
解析 A 项,Na2CO3 不是碱; C 项,NH3·H2O 是弱电解质且氨水 不用棕色瓶保存;D 项,Na2SiO3 不能存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶 中。 答案 B
7.下列颜色变化与氧化还原反应无关 的是( ．．
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12.向仅可能含有 Fe2+、SO3 、NO3 、I-各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2,通入 Cl2 的体积(标准状况)和溶液中某种离子(Q)的物质的量 的关系如图所示,下列说法中正确的是( A.Q 可能是 B.Q 是 BrC.ab 段可能的反应:2Fe2++Cl2 2Fe3++2ClD.原溶液中一定有 Fe2+、Br-、I2SO3
+ AlO2 +4NH4 +2H2O
D.在酸性介质中 KMnO4 氧化 ↑+8H2O
+ H2O2:2MnO4 +5H2O2+6H
2Mn +5O2
2+
解析 A 项,向 CuSO4 溶液中加入 Na,Na 先与水反应生成 NaOH 和 H2,生成的 NaOH 再与 CuSO4 反应生成 Cu(OH)2 和 Na2SO4,错误;B 项,向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2 生成 H2SiO3 和 HCO3 ,错误;C 项, 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3· H2O,生成 Al(OH)3 沉淀,错误。 答案 D
+ +
)。
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2、SO4 、I-
解析 B 项中 NO 易被空气中氧气氧化成 NO2,不能大量共存;C 项中氢氧化铁胶体在酸性条件下不能大量存在,另外 Fe(OH)3 胶 体可氧化 S ;D 项中 MnO4 在酸性条件下具有强氧化性,I 具有还原
2-
-
性,两者会发生氧化还原反应而不能大量共存。 答案 A
解析 ①中浓 HNO3 生成 NO2,稀 HNO3 生成 NO;③中浓 H2SO4 生 成 SO2,稀 H2SO4 生成 H2。 答案 A
5.被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4 中 H 为-1 价)( )。 A.NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4 是氧化剂,H2O 是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1∶1
答案
D
3.科学家发现了如下反应:O2+PtF6 O2(PtF6),已知 O2(PtF6)为离子 化合物,Pt 为+5 价,下列说法正确的是( )。 A.O 和 F 都无正化合价 B.1 mol O2 参加反应,转移 1 mol e C.上述反应中 O2 作氧化剂 D.上述反应属于加成反应
解析 根据题给条件可知 O2(PtF6)中“O2”整体显+1 价,A 项 错误;1 mol O2 参加反应转移 1 mol e-,B 项正确;反应中氧元素的 化合价升高,O2 作还原剂,C 项错误;反应属于化合反应,也属于氧 化还原反应,不属于加成反应,D 项错误。 答案 B
答案
B
14.下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生 化学变化,且所给离子方程式正确的是( )。
性补充 H+或 OH-)→根据质量守恒配原子(通过观察法确定所有物 质的化学计量数)→后期处理(检查物质拆分是否正确,电荷是否 守恒,质量是否守恒)。
案例示范 (1)纤维素还原法制 ClO2 是一种新方法,其原理 是纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3 反应生成 ClO2。 完成该 反应的离子方程式: (D)+24ClO3 +24H+ + 。
10.下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是( A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、Cl-、MnO4
+ B.含有大量 NO3 的水溶液中:NH4 、Fe 、SO4 、H
2+ + +
)。
-
-
2-
+
C.滴入酚酞试液显红色的溶液中:Na 、K 、CO3 、Br D.强碱性溶液中:ClO 、S
2-
2-
-
+ 、HSO3 、Na
答案
C
11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( A.向 CuSO4 溶液中加入 Na:Cu2++2Na Cu+2Na+
2-
)。
B.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2:SiO3 +CO2+H2O H2SiO3↓ +CO3
2-
C.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O
2-
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)。
解析
由电中性原则知溶液中一定有 Fe ,故没有 SO3 ,A 项
2+
2-
错误;还原性 I->Fe2+>Br-,若溶液中含有 I-,则通入的氯气先氧化 I-(消耗 1.12 L Cl2),再氧化 Fe2+(消耗 1.12 L Cl2),则 Q 是 Fe2+, 若溶液中不含 I-,则溶液中含有 Br-,通入的氯气先氧化 Fe2+,再氧 化 Br-,则 Q 是 Br-,B 项错误;若原溶液中含有 I-、Br-、NO3 均能与 Fe2+共存,又各离子均为 0.1 mol,故原溶液中不一定有 Br-,D 项错 误。 答案 C 13.
)。
A.将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7 溶液中,溶液由橙色变为绿色 B.将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中,溶液红色褪去 C.将 H2C2O4 溶液滴入酸性 KMnO4 溶液中,溶液紫色褪去 D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后褪色
答案
B
8.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的是( A.水溶液中:K+、Ca2+、Cl-、NO3 B.空气中:CH4、CO2、SO2、NO C.氢氧化铁胶体中:H+、K+、S2-、BrD.高锰酸钾溶液中:H 、Na
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将酸性 KMnO4 氧化 FeSO4 的离子方程式补充完整: Fe +
2+
MnO4 + Fe +
3+
Mn +
2+
解析
依据得失电子守恒可先得到:1MnO4 +5Fe
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2+
1Mn2++5Fe3+,再结合电荷守恒、质量守恒可确定最后结果。 + 答案 1;5;8H ;1;5;4H2O
针 对 训 练见《针对训练》P13 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 1、2、7、8、9、21 证据推理与模型认知 10、13、14、15、18、22 科学探究与创新意识 20 科学精神与社会责任 20、21 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1.下列过程中,没有 涉及氧化还原反应的是( )。 ．． A.钻木取火 C.燃放烟花爆竹 B.青铜器生锈 + D.利用焰色反应检验 Na
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答案
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(1)1;C6H12O6;24;6;18;H2O
2-
(2)2Fe3++2I- 2Fe2++I2;2Fe3++3ClO-+10OH- 2FeO4 +3Cl-+5H2O (3)2S +O2+2H2O 4OH +2S↓ (4)PbO2+4H++2Cl- Pb2++Cl2↑+2H2O
巩固训练