高中化学必修2专题一复习课.ppt

1.共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用
力，含有以上两种作用力的晶体是
A、H2O C、NaCl
B、CCl4 D、NaOH
ABD
2.下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水
B．具有较高的熔点
D
C．水溶液能导电
D．熔融状态下能导电
3.下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互
作用属于同种类型的是（ A.食盐和蔗糖溶于水
原子核
中子
→决定原子种类
（A－Z个）
核外电子 （Z个）
→最外层电子数
→决定主族元 素的化学性质
原子结构中的几个等式
原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数 质量数＝质子数＋中子数≈相对原子质量
阴阳离子中呢？？？
周期序数＝原子的电子层数 主族序数 ＝ 原子最外层电子数 = 最高正价
最低负价＝-(8-最外层电子数)= -(8-主族序数)
必修1专题一复习
知识结构
原子核外电子的排布
微 核外电子的排布 元素周期律
观 结
与周期律
元素周期表及其应用
构
离子键
与 物
微粒之间的相互
共价键
质
作用力
分子间作用力
的
多
同素异形现象
样
性 从微观结构看物质 同分异构现象
的多样性
不同类型的晶体
1.原子结构
原子
( AZX )
质子 →核电荷数 →决定元素种类
（Z个）
G. 氧化性: Cl2 > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ H.结合质子能力：OH-＞HCO3－>CH3COO－＞Cl－
主族 副族 第Ⅷ族
主族 零族
IA
0
11
IIA
2 IIIA IVA V A VIA VIIA
K2
23 4
L8
5 6 7 8 9 10 K 2
3
11 12
III B
IV B
V B
2.粒子的表示
1）.粒子组成的表示：
±a
XA n±
Zn
2）.粒子的结构示意图
原子：Na： 离子：Na+：
离子化合物 3）. 电子式：
共价化合物
阴阳离子 基团
离子化合物的电子式
MgCl2 Na2O
NaOH Na2O2 NH4Cl
Na+[ O H ]－
Na+ [ O O ]2－Na+ H
[ H N H ]+ [ Cl ]－ H
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87
88
89103
104
105
106
107
10 8
109 110 111 112
过渡元素（过渡金属）
５.微粒之间的相互作用
作用力
化学键 离子键 共价键
作用微粒 阴阳离子 原子
分子间作用力 分子
2．某原子的Ｋ层电子数为a，Ｌ层电子数为a+b, Ｍ层电子数b，则该原子结构示意图为＿＿＿
3.爆炸性的高能N5+ 阳离子中含有______个电子____个质子
4、下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的是 （ CDE ） A BeCl2 B PCl5 C CCl4 D N2 E CO2
5、下列叙述中正确的是（ CD ）
Ａ、两种粒子若核外电子排布相同，则化学性质一定相同
B、凡单原子形成的离子一定是稀有气体元素原子的核外
电子排布
H+
Ｃ、两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
Ｄ、某离子M层和L层上的电子均为K层电子的4倍
E、原子的核电荷数与最外层电子数一定不等
4.元素周期律（表）
19世纪中叶门捷列夫发现了元素周期律
C
）
B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华
D.二氧化硅和氧化钠熔化
5.下列说法是否正确？
(1)金属与非金属元素化合时一定形成离子键 AlCl3、BeCl2 (2)某元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结
合时一定形成离子键 NaCl、HCl (3) 全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
NH4Cl
共价化合物的电子式
﹕﹕ ﹕﹕
NH3
Байду номын сангаасH﹕N：H
H
N2 （
）
CO2（
）
H2O2 ( H O O H )
HClO
H
H ﹕C ﹕H
H
基团呢??
3.核外电子排布：
1.（1）在多电子原子中，电子是_分_层__排布的。能量最低的电 子层称为__K__层，离核最_近___。M层是代表第_3__层，最多 容纳_1_8__个电子，当其为最外层时，最多容纳__8__个电子。
VI B
VII
B
VIII
IB
II B
13
14 15
16
17
18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 3 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
元素非金属性强弱判断 1、元素单质与氢气反应的难易 2、气态氢化物的稳定性 3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱
4、置换反应 5、阴离子的还原性强弱 6、非金属活动性顺序表… 7、周期表判断
由金属性、非金属性判断：
单质的还原性或氧化性 阴离子还原性或阳离子氧化性 最高价氧化物对应水化物碱性或酸性 非金属氢化物稳定性
1．下列各组顺序的排列不正确的是 （ A ）
A.原子半径：Na＜Mg＜Cl < Cl－
B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4 D. 碱性强弱：Be(OH)2 < LiOH < KOH E.离子半径：Mg2+＜Na+＜Cl –
F.还原性: Cl－ < Br－ < I－ <S2－
作用力强弱
强
强
电性作用而
作用力成因 不是电性吸
引
存在
离子化合物
共用电子
共价化合物、非 金属单质、部分 离子化合物内
弱
分子之间
氢键
常见的物质中哪些分子间存在氢键? H2O、HF 、NH3、氨水、酒精
氢键对物质的物理性质的影响如何？
使物质的熔点、沸点明显升高 如：HCl﹤HBr﹤HI﹤HF
H2O>H2S
(4) 含离子键的化合物必是离子化合物 (5) 含共价键的化合物必是共价化合物 NaOH
(6)每一种物质中一定含有化学键. Ar (7)晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金属晶体
随着原子序数的递增元素的性质呈现周期性变化 这个规律叫元素周期律
实质——元素性质的周期性变化是元素原 子核外电子排布周期性变化的结果
元素金属性强弱判断
1、元素单质与水反应的难易 2、元素单质与酸反应的难易 3、元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 4、置换反应 5、金属阳离子的氧化性强弱 6、金属活动性顺序表 7、周期表判断 8、利用原电池的正负极判断…